2013年中考化学复习方案课件 主题2 物质构成的奥秘(人教版)

第10课时┃微粒构成物质物质的多样性第10课时┃考点聚焦考点聚焦考点1原子结构原子：一个质子带一个单位的正电荷：不带电：一个电子带一个单位的负电荷[注意]原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数。原子核质子中子电子第10课时┃考点聚焦考点2核外电子的分层排布图10－1原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图10－1所示。(1)一般的，金属原子最外层电子数较少(＜4)，易________电子；非金属原子最外层电子数较多(＞4)，易________电子。当最外层电子数为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。失去得到第10课时┃考点聚焦(2)最外层电子数为______个(只有一层时为____________个)时，是一种相对稳定结构。[注意]①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：质子数－核外电子总数＝n0阳离子带n个单位正电荷＝0原子0阴离子带n个单位负电荷②元素的化学性质与____________关系非常密切。82最外层电子数第10课时┃考点聚焦考点3相对原子质量1．定义：以一种碳原子(核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子叫碳12)质量的112为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。2．表达式相对原子质量＝某原子一个原子质量碳12原子质量×112[注意]①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。②相对原子质量≈质子数＋中子数。第10课时┃考点聚焦考点4构成物质的粒子——分子、原子、离子分子原子离子不同点定义保持物质_______________的最小粒子___________中的最小粒子带电的___或________电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号相同点(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系化学性质化学变化原子原子第10课时┃考点聚焦[注意]①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。第10课时┃考点聚焦考点5混合物和纯净物1．纯净物：由______种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。2．混合物：由______种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。一多第10课时┃考点聚焦3．混合物与纯净物的比较混合物纯净物区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有______种分子只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有____________种分子组成____________，各成分保持原有的化学性质组成__________，有固定的物理性质和化学性质不能用专门的化学符号表示可用专门的化学符号表示关系混合物混合分离几种纯净物[注意]“干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。多一不固定固定第10课时┃考点聚焦考点6单质和化合物1．单质：由______种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。2．化合物：组成中含有________种元素的纯净物，如水、二氧化碳、氯酸钾等。3．单质和化合物的比较单质化合物只含________种元素含有________种元素分子中只含有_____种原子分子中含有_____种原子区别一般不发生分解反应有些化合物发生分解反应联系它们都属于纯净物同不同一多一多第10课时┃考点聚焦[注意]单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。考点7酸、碱、盐、氧化物1．酸：在水溶液中能解离出______和________离子，如盐酸、硫酸等。2．碱：在水溶液中能解离出________________离子和______离子，如氢氧化钠、氨水等。3．盐：在水溶液中能解离出________离子(或NH＋4)和__________离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵等。4．氧化物：由________种元素组成的化合物中，其中一种元素是________元素。H＋酸根金属酸根两氧OH－金属(或NH＋4)第10课时┃归类示例归类示例►类型一原子的结构命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。例1[2012·盐城]我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为()A．25B．30C．55D．80[解析]在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，电子数＝核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为25。A第10课时┃归类示例变式题[2012·恩施]推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成A第10课时┃归类示例[方法点拨]在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些关系是解决有关问题的关键。[解析]根据反粒子的构成特点——正电子、负质子构成，不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。第10课时┃归类示例►类型二物质的构成命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。例2[2012·南京]下列物质由分子构成的是()A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石[方法点拨]任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和排列方式。A[解析]汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。第10课时┃归类示例►类型三粒子的结构命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。例3[2012·兰州]下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()①②③④图10－2A．①③是不同种元素B．②表示的元素在化合物中通常显＋1价C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子B第10课时┃归类示例[解析]根据四种粒子的结构示意图可以看出①③都属于氯元素。②的最外层电子数是1，因此该元素在化合物中通常显＋1价。②容易失去一个电子，而③容易得到一个电子，因此它们的化学性质不相似。①表示氯离子，而④表示氟原子。第10课时┃归类示例变式题2012·襄阳根据原子结构示意图，不能确定的是()A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数[方法点拨]根据原子结构示意图确定原子或元素种类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电子数。掌握了这些规律，就不难解题。B[解析]原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，因此，根据原子结构示意图不能确定中子数。第10课时┃归类示例►类型四粒子的性质命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。例4[2012·无锡]从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是()A．品红在水中扩散——分子在不断运动B．物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化C．氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小[解析]物质的热胀冷缩是由于分子间隔大小发生变化的缘故，并非分子本身大小发生了变化。B第10课时┃归类示例变式题2012·成都下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是()现象解释A温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大B25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动D晴天晾晒衣服比阴天更易干燥温度升高，分子运动速率加快A[解析]温度计中水银球受热体积膨胀，是由于汞原子间间隔变大造成的。第10课时┃归类示例[方法点拨]构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。第10课时┃归类示例►类型五能区分纯净物与混合物命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物。例52012·宿迁下列属于纯净物的是()A．空气B．碘酒C．矿泉水D．冰水[方法点拨]解答此类题目的关键是准确分析所给物质的组成情况，从所含物质的种类和所含粒子的种类两个方面进行分析，不能被文字描述中的“洁净”“混合”等字眼所迷惑，而产生错误的判断。D[解析]根据题中各选项中物质的组成，冰水中只含有一种物质，属于纯净物，其他物质均属于混合物。第10课时┃归类示例►类型六能识别各类物质命题角度：根据具体物质的组成将物质进行分类。例62011·上海联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是________，属于氧化物的是__________，属于有机物的是________。如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是__________________________(写一种即可)。HgH2OCH4分子中氢原子个数由少到多第10课时┃归类示例[解析]单质是由一种元素组成的纯净物，Hg属于单质；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，H2O属于氧化物；有机物一般含有碳元素，CH4属于有机物；按照H2O、NH3、CH4的顺序排列的依据有很多，可以是分子中氢原子数的多少，也可以是分子中所含原子数的多少，还可以是相对分子质量的大小等。第10课时┃归类示例变式题2012·乐山反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是()A．酸B．碱C．盐D．单质[方法点拨]各类物质的根本区别在于所含物质的种类和组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的错误。要注意找到各类物质之间的从属关系。B[解析]由反应式可以看出，反应物中的MnO2和生成物中的H2O属于氧化物；反应物中的HCl属于酸；生成物中的MnCl2和Cl2分别属于盐和单质。因此不存在的物质种类是碱。第10课时┃归类示例►类型七能对物质进行分类命题角度：考查学生对物质进行分类的能力。例72012·上海“”和“”表示不同的元素，如图10－3表示单质的是()ABCD图10－3[解析]选项A中表示的为两种单质的分子，图示物质是混合物；B图是由一种分子构成，且该分子由不同种原子构成，所以该图所示物质是化合物；C图中为同种物质的分子，且每个分子是由同种原子构成的，该图所示物质为单质；D图为两种物质的分子，图示物质为混合物。C第10课时┃归类示例变式题2011·嘉兴分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是()A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱C第10课时┃归类示例[解析]有机物指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、含碳酸根的化合物并不属于有机物。氧化物指含有氧元素的化合物，臭氧不属于化合物，因此它不属于氧化物。碱指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而不是指有碱性的化合物，故碳酸钠