1-2探索酸的性质(3)

盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。§1-2探索酸的性质第三课时酸的分类1、强酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO32、弱酸：醋酸CH3COOH常见的酸一、盐酸问:浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％－38％，密度为1.19克/厘米3CI－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（二）、硫酸的物理性质2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（H2S04）问:浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?3、脱水性，具有强腐蚀性。纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等吸水：直接与水分子作用脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O+2CO2↑硫酸有很强的腐蚀性错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。BaCI2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCI在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象：产生白色沉淀再向试管里滴入几滴稀硝酸，白色沉淀不溶解SO42-的检验：利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。稀硝酸的个性：HNO3纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,有强腐蚀性的液体常温下见光容易分解，受热时分解得更快。4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处光、热1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是－－－－－－－－－－－－－（）A、浓盐酸B、石灰水C、浓硫酸D、浓食盐水2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的－－－－－－－－－（）A、FeB、AgNO3C、BaCl2D、KOH3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到____气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填、、=)4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶与水(250C溶解度为33克)比Na2CO3小(250C溶解度为9克)与酸反应：(方程式)（反应剧烈程度）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑更剧烈热稳定性(方程式)稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、胃药