鲁科版化学必修二1.2-元素周期律与元素周期表

1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。第二节元素周期律和元素周期表一、元素周期律【思考提问】我们将对110多种元素进行研究分析，为了方便而有序，我们是否应先对元素进行编号呢？原子序数：元素在元素周期表中的序号.核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数[活动.探究]元素周期律初探1.1-18号元素有什么内在联系?2.它们的性质具有怎样的变化规律?0246810123456789101112131415161718原子序数最外层电子数原子序数与最外层电子数柱形图原子序数电子层数最外层电子数变化1～23～1011～18123121818周期性逐渐增大逐渐增大逐渐增大结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。原子序数与原子半径折线图原子序数原子半径的变化3～911～17逐渐减小逐渐减小周期性（电子层数为2）（电子层数为3）结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。核外电子排布的变化规律原子半径的变化规律考点:微粒半径大小的比较：b.电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小a.一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大c.同种元素：阴离子半径原子半径阳离子半径如：FNa;Cl-F-;如：Al___MgNa;K+___Cl-S2-;如：Na+Na;Cl-Cl;如：Fe3+Fe2+d.同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。NaAlNaSNaKNa+Al3+Na+K+Cl-S2-S2-SAl___Al3+比较下列微粒半径大小：影响原子半径大小的因素①电子层数:电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向。最主要因素当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。核电荷数相同时，核外电子数越多，原子半径就越大原子序数与元素化合价折线图原子序数最高化合价和最低化合价的变化1～23～1011～18＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性（电子层数为2）（电子层数为3）（电子层数为1）结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现变化。考点:1.一般，最高正价=最外层电子数2.最高正价+︳最低负价︳=最外层电子数-8=3.金属无负价，F无正价，O无最高正价4.一般，最高正价存在于氧化物及酸根中，最低负价通常存在于氢化物中8负价元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化的规律.核外电子排布的变化规律实质：元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）原子半径大→小化合价：+1→+7－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了二、元素周期表1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。编排原则：1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数2、族：主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。元素周期表的结构周期periods短周期shortperiods长周期longperiods第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期uncopletedperiods第7周期：26种元素15种元素称镧系元素15种元素称锕系元素next短周期元素短周期元素短周期元素短周期元素back长周期元素长周期元素镧系元素:57—71号，共15种它们的电子层结构和性质十分相似back不完全周期元素锕系元素:89—103号，共15种它们的电子层结构和性质十分相似back元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素GroupsOrfamilies零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，于ⅦB与ⅠB间next主族元素主族元素back副族back第VIII族零族back注意:主族序数=最外层电子数①②各族在元素周期表中的位置③过渡元素：ⅠA、从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属元素0。ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA、ⅡB、ⅠB、Ⅷ，ⅦB、ⅥB、ⅤB、ⅣB，ⅢB、ⅡA、7个周期（三短、三长、一不完全)7个主族:由短周期和长周期元素,不完全周期共同构成的族（ⅠA～ⅦA）7个副族：由长周期不完全周期构成的族（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等元素横的方面7个横行纵的方面18个纵行零族：稀有气体元素周期表口诀周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。周期有七行，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），族分7主7副1Ⅷ零，长短有为主，仅长作为副。Ⅷ特殊8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31镓Ge32锗As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪棱台型元素周期表扇形元素周期表螺旋型周期表立式周期表再见第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：元素名称元素符号本族元素性质第VA族元素的名称、符号及其用途：元素名称元素符号本族元素用途主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A1117………….3、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：1935练习推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。第6号元素:6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素:13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素:34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素:53-36=17第五周期第ⅦA族。【思考与训练】1.元素周期律的内容和实质是?内容:元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。实质：元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。2、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si3、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClAD4、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A、Li,Na,KB、Be2+Ca2+Mg2+C、K+Ca2+Cl-D、N,O,F5.在1~18号元素中，除稀有气体元素外(1)原子半径最大的元素是，(2)原子半径最小的元素是。ANaH5.某元素R最高正价与负价的绝对值相等,气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量比为4:11,该元素的相对原子质量为?4.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同,该元素的单质与酸反应时,单质与生成氢气的物质的量之比为2:3,该元素为?