2016届甘肃省河西部分高中(张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中)高三上学期期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年甘肃省河西部分高中（张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中）高三（上）期中化学试卷一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1．（2分）（2015秋•张掖校级期中）化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3．A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙酸的化学性质．菁优网版权所有【分析】①、晶体硅是常用的半导体材料，NaClO有漂白性；②、氮气是空气的主要成分；③、食醋与水垢能反应，氯化铵溶液显酸性；④、SO2和NO2与水反应生成酸；⑤、硅胶具有吸水性，无毒；⑥、根据制备Fe（OH）3胶体的方法分析；⑦、用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧、过量烧碱，反应生成偏铝酸盐．【解答】解：①、晶体硅是常用的半导体材料，可以用来制作计算机芯片，漂白液中NaClO有漂白性，故正确；②、氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体，故错误；③、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故正确；④、SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正确；⑤、硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂，故正确；⑥、反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故错误；⑦、硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；⑧、向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、硫化亚铜制备、氢氧化铝的制备及电解等，侧重化学反应原理及物质制备实验的评价性、操作性考查，题目难度不大．2．（2分）（2015秋•张掖校级期中）下列说法不正确的是（）①CO2分子的比例模型示意图：②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥【考点】球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质．菁优网版权所有【分析】①二氧化碳为直线型结构；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式；③书写结构简式时注意C≡N三键不能省略；④HCO3﹣在水中部分电离；⑤Na2O与水反应生成电解质；⑥铝属于两性物质；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化．【解答】解：①二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其结构式为H﹣C≡N，故正确；④HCO3﹣在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故错误；⑤Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确；⑥铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确．故选C．【点评】本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力．3．（2分）（2015春•枣庄期末）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钠固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用H2O2和MnO2制O2【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有【分析】A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；B．NO不能利用排空气法收集；C．氢气的密度比空气的密度小；D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水．【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C．氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．4．（2分）（2007秋•济宁期末）分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．菁优网版权所有【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，是非电解质；D．AlCl3是共价化合物．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，所以是非电解质，故C错；D．AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错；故选B．【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．5．（2分）（2014•安徽模拟）下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】过滤；胶体的重要性质；分液和萃取；渗析．菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系；【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．6．（2分）（2015秋•张掖校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．0.5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有【分析】A、分别求出两者的物质的量，然后根据CH4与NH4+中分别含10个质子和11个质子来分析；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根构成来计算．【解答】解：A、16g的物质的量为1mol，而CH4中含10个质子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个；18gNH4+的物质的量为1mol，而铵根离子中含11个质子，故1mol铵根离子中含11mol质子即11NA个，故A错误；B、氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.5NA个，故B错误；C、NH3和HCl混合后生成的氯化铵为固体，故体积小于22.4L，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．（2分）（2010•大连模拟）下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．菁优网版权所有【专题】离子反应专题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；D．离子之间不能结合生成络离子．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO﹣3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答，题目难度不大．8．（2分）（2015春•佳木斯校级期末）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．菁优网版权所有【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2