山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习专题84 金属的电化学腐蚀与防护.doc

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题84金属的电化学腐蚀与防护1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+【答案】C2、下列有关说法正确的是()A．大多数金属在自然界以游离态形式存在B．工业上，一般用热还原法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好【答案】D3、下列说法不正确的是（）A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为22FeeFeB.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：OHeOHO44222C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极【答案】D4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－==Fe2+【答案】D5、表示下列变化的化学用语正确的是()A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-B.金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－====AlO2-+H2↑C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH――4e－====O2+2H2OD.1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6kJ·mol-1【答案】D【解析】这是一个综合性题型，多角度考查学生知识和能力。A项写成了HCO3-电离，水解应写成：HCO3-+H2OH2CO3+OH－；B中电荷不守恒，应为：2Al+2OH－+2H2O====2AlO2-+3H2↑；C中钢铁吸氧腐蚀的正极反应式应写成O2+2H2O+4e－====4OH―；D中考查中和热的热化学方程式的书写，符合书写原则和步骤，D正确6、关于图中各装置的叙述不正确的是（）A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法【答案】A【解析】A．装置①中向硝酸银溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)Ksp(AgCl),所以会形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向该溶液中加入Na2S溶液，由于在溶液中c(S2-)c2(Ag+)Ksp(Ag2S),所以又形成Ag2S沉淀，这样就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀会又溶解，产生的离子又反应产生Ag2S沉淀，最终沉淀转化为黑色，但是不能验证AgCl和Ag2S溶解度的大小；B．化学反应速率的快慢可以通过单位时间内产生氢气的体积的多少或产生相同体积的氢气需要时间的多少，因此可以用装置②能测量锌与硫酸的反应速率，正确；C．若铁发生的是吸氧腐蚀，则装置中的气体压强会减小，水会进入导气管，因此装置③能验证铁的吸氧腐蚀，正确；D．装置④的X电极是负极，观察钢铁腐蚀的速率比连接电源前腐蚀的快慢，从而能验证外接电源的阴极保护法，正确。7、如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥【答案】C【解析】做电解池的阳极腐蚀最快，排除A，其次是做原电池的负极，在③中铁做原电池的正极，排除D，在②中铁做原电池的负极，腐蚀速率大于③，排除B，故选C。8、下列有关化学实验图像表现的内容错误的是()A．铜锌原电池B．转移溶液C．氨的制取装置D．模拟铁锈蚀装置【答案】A【解析】由A项两烧杯中的溶液可推知：盛放硫酸锌溶液的烧杯中的电极应为锌棒，盛放硫酸铜溶液的烧杯中的电极应为铜棒。由原电池原理判断：锌棒应为负极，铜棒应为正极，故A不正确。9、下列说法中正确的是（）A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)保持不变C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化D．在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．0mL的NaOH溶液【答案】A【解析】A、在船体上镶嵌锌块，为牺牲阳极保护法，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，正确；B、粗铜精炼时，由于粗铜中比铜活泼的金属失电子以离子形式进入电解液，阴极只有铜离子放电生成单质铜，故电解液中的c(Cu2＋)减小，错误；C、焰色反应为元素的性质，属于物理变化，错误；D、滴定管的精确度为0.01mL，在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．00mL的NaOH溶液，错误。10、关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是()A．铁器生锈、铜器长出“铜绿”、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3O4【答案】D【解析】D项不正确，铁锈的主要成分是Fe2O3。11、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上发生氧化反应C．图—2：电流方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜【答案】B12、将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（）A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C．三种金属的活泼性顺序为：ZXYD．X和Y能构成电压最大的原电池【答案】D【解析】试题分析：根据题中信息和原电池原理可知，电子流出的一极是原电池的负极，是相对活泼的金属，所以X、Z都比Cu活泼，金属活动性差值越大,电压表的示数越大。所以Z最活泼，而Y最不活泼，且活泼性小于铜的。所以选项A、B、C都是正确的，D不正确，应该是Z和Y能构成电压最大的原电池，答案选D。考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，设计新颖，注重基础，侧重能力的培养和方法的指导。该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。13、现有：①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH＝－lgc(H＋)]（）A．稀释前，溶液pH：①＞②＝③B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②【答案】B【解析】稀释前，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，0.1mol·L－1盐酸的pH＝1，pH＝1的醋酸溶液中c(CH3COOH)＞0.1mol·L－1，所以稀释前，溶液pH：①＞②＝③，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②；稀释促进了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：①＞②＞③，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②。14、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是()A.③B.①和③C.②和④D.除①外都正确【答案】A【解析】③中棱晶烷、盆烯与苯的分子式均为C6H6，且结构不同，所以三者为同分异构体；④中癸炔分子式为C10H18，与金刚烷分子式不同，所以不是同分异构体；①中烷烃分子通式为CnH2n+2，不会与立方烷、棱晶烷、金刚烷为同分异构体；含6个碳原子的单烯烃分子式为C6H12，盆烯分子式为C6H6。因此，盆烯不是单烯烃15、在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(）A．平衡时Y的转化率为(a/b)%B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ450【答案】C16、实验室若要配制90mL1mol·L﹣1氯化钠溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g（3）下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏大”或“无影响”）①定容时，俯视溶液的凹液面；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水．【答案】（1）100mL容量瓶；（2）5.9；（3）①偏大；②无影响．【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出的是100mL1mol/L的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9；（3）①定容时，俯视溶液的凹液面，则溶液的体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响．17、乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：黑色固体――→水①溶解――→②过滤――→③固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_________________。（3）验证步骤②的滤液中含有NH＋4，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：实验过程：________________________________________________________。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。【答案】（1）玻璃棒（2）催化剂MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NH＋4＋OH－△NH3↑＋H2O【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；（2）双氧水在MnO2作催化剂的条件下生成氧气