《电子云与原子轨道》

第一节原子结构（第3课时）五、电子云与原子轨道思考：宏观物体与微观物体(电子)的运动有什么区别？宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。1.电子云微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；不确定不同时刻电子出现的位置小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。注：一个小黑点不表示一个电子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图电子云：电子在原子核外空间的概率密度分布图。电子云轮廓图的制作原子轨道：电子在核外空间概率密度较大的区域。→2、原子轨道a．s电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向b．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互相垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究回顾：ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数为：ns2×1np2×3nd2×5nf2×7……自旋？泡利原理：一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。锂的电子排布图：↑↓↑1s2s1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究学与问下列哪个是碳的电子排布图：A.↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2p↓↑1s2s2pB.C.1s2s2p↑↓↑↓↑↓洪特规则:同一能级，电子优先占据不同轨道，并平行自旋。学与问下列哪个是碳的电子排布图：A.↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2p↓↑1s2s2pB.C.1s2s2p↑↓↑↓↑↓A