金属的腐蚀与防护

铁锈斑斑铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]四川省宜宾市城区的南门大桥钢铁生锈造成大桥断裂！断裂金属腐蚀的危害全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约3000亿元人民币，约占我国国民生产总值的4%左右。一、金属的腐蚀本质：金属失去电子被氧化。M-ne-=Mn+金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。1、化学腐蚀（1）定义：（2）影响因素：金属的活泼性环境的温度氧化剂浓度等家用燃气灶放在南极已差不多90年食品罐头一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。在潮湿的空气中，纯铁腐蚀得快，还是生铁腐蚀得快？为什么？回顾:构成原电池的条件是什么?1、自发进行的氧化还原反应2、活泼性不同的两个电极；3、电解质溶液；4、形成闭合回路。发生氧化反应的是___极发生____反应的是____极原电池正负极的判断根据金属的活泼性判断根据电极反应来判断活泼金属做＿＿极,不活泼金属(或可导电的非金属）做＿极还原负正负正（2）钢铁的腐蚀1、电解质溶液呈较强酸性时正极:2H++2e-=H2↑负极:Fe–2e-=Fe2+2、电解质溶液呈弱酸性、中性、碱性时：正极:2H2O+O2+4e-=4OH–析氢腐蚀吸氧腐蚀2、电化学腐蚀（1）定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。金属的腐蚀金属的腐蚀化学腐蚀：电化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯的金属或合金由于原电池反应而引起的腐蚀无电流产生，温度对化学腐蚀的影响较大往往是同时发生的海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原理:原电池反应可加快金属腐蚀2、铜制品、铁制品、铝制品同时暴露在空气中，哪个腐蚀速度最快？为什么？1、请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？3、在新疆吐鲁番和海南三亚两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？二、金属的防护二、金属的防护1、影响金属腐蚀的因素2、金属防护的常用方法改变金属的内部结构：如将钢铁制成不锈钢。在金属表面覆盖保护层：覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等。在要保护的金属上连接一种比该种金属更易失去电子的金属（形成原电池保护）。①本性——本身的性质和杂质的活动性；②外界条件——温度及介质自行车如何防生锈？在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属，如自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr健身器材如何防锈？刷油漆衣架和电线如何防锈？外面包上一层塑料层某些工具的“机械传动部位”，能用油漆来防锈吗？不能用油漆来防锈，而是选用油脂应选用什么呢？船身如何防腐蚀的？用牺牲锌块的方法来保护船身上装锌块如何防止地下钢铁管道的腐蚀？用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换练习：1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤C•2．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是()A．铁端将附着铜增重下沉；B．铜端将附着铜增重下沉；C．铁端将变细减重上升；D．铜端粗细不变将下沉．BC3、下列事实能用电化学理论解释的是A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用ACD4、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：()A．acdbB．dabcC．dbacD．badcB5、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、②①③B、③②①C、②③①FeFeFeSnZnA6、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中7、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜CBD