高中化学第三章 第一节水溶液课件鲁科版选修四

第三章第一节下列哪些是电解质？哪些是非电解质？NaClKNO3溶液熔融KNO3盐酸CuCO2NH3什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物——电解质观察思考—（实验）等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5HCl0.5氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强弱强弱亮暗亮暗1.可溶性电解质溶液为何能导电？2.溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不同？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷一、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物写出下列物质在水溶液中的电离方程式CH3COOHH2SO4H2CO3NH3·H2ONaHCO3NaHSO4CH3COO-+H+==SO42-+2H+HCO3-+H+OH-+NH4+==HCO3-+Na+==SO42-+H++Na+HCO3-H++CO32-一、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物存在形态：水合分子（主要）和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：CH3COOHH＋＋CH3COO－二、水的电离水是一种极弱的电解质H2OH++OH-水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：K=[H+][OH-][H2O]变形为：K·[H2O]=[H+][OH-]KW叫水的离子积常数，简称水的离子积在一定温度下，K·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数：KW=[H+][OH-]t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131001.0×10-12不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，KW越大条件移动方向水电离程度溶液中［H+］水电离出［H+］加热通入HCl加NaOH固体加NaCl右移增大增大增大左移左移减小减小增大减小减小不移动不变不变不变减小根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？2、水溶液中KW中的[H+][OH-]是指溶液中的[H+][OH-]还是指水电离产生的[H+][OH-]？（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。（3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等1、计算250C时，下列溶液中的[H+]和[OH-]（1）0.1mol/L的盐酸溶液（2）0.1mol/L的Ba(OH)2溶液2、25℃、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸练习：判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14mol2/L2某温度下，某液体[H+]=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则OH-浓度为1×10-8mol/L√×××小结二、水的电离H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]强电解质：完全电离以水合离子存在弱电解质：不完全电离以水合离子和水合分子存在一、电解质在水溶液中的存在形态Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。K=[H+][OH-][H2O]【作业】计算250C时下列溶液中的[H+]和[OH-]和溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]（1）0.05mol/L硫酸（2）0.01mol/LNaOH溶液