氧化还原反应试讲

教育与管理能力：师范专业出身，具有专业素养，科班出身。在教育机构担任兼职化学老师。研究生期间，参与研究国家自然科学基金，熟练掌握各种实验技巧，在国际知名期刊发表第一作者论文一篇。本科期间，曾担任学生会干部，社团干部，领导组织各类学生活动。在校期间，曾经获得“优秀学生”“优秀团干部”“自强之星”等荣誉称号。第二章第3节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应三、教学与教法一、教材分析二、学情分析四、教学过程五、板书设计2.3.1氧化还原反应地位及作用教学目标教学重难点2.3.1氧化还原反应氧化还原反应是人教版高中化学必修一第二章第三节第一课时的内容。这部分内容既复习了初中相关化学价知识。又在观察化合价是否变化的基础上，展开对氧化还原反应实质的学习，又为后面学习元素化合物以及原电池相关知识奠定基础，有承上启下的作用。知识与技能目标过程与方法目标情感态度与价值观重点：用化合价观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质是电子转移氧化还原反应一方面丰富了学生看化学反应的视角，另一方面也丰富了学生看物质性质的视角。2.3.1氧化还原反应2.3.1氧化还原反应主要采用实验探究法、小组讨论法、问题组探究法，尽力给学生提供展示和交流的平台，让学生在有限的时间内通过自主学习、合作学习、探究学习来达到教学目标。2.3.1氧化还原反应第一环节：特殊案例，导入新课第二环节：活动探究，启迪新知第三环节：归纳总结，巩固提高第四环节：课外延伸，开放性作业问题组一：①以上反应分别属于哪几种基本反应类型？②反应前后元素的化合价是否发生变化？如何变化？③是不是所有的反应都有元素化合价变化？据此我们可以将化学反应如何分类？④上述元素中哪些元素化合价升高？哪些元素化合价降低？分别发生了什么反应？知识点一：氧化还原反应问题组二：1、金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是否属于氧化还原反应？为什么？2、钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的？知识点二：氧化还原反应实质2.3.1氧化还原反应2.3.1氧化还原反应•概念•特点•实质•应用(1)S+O2===SO2点燃(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ（4）2H2O===O2↑+2H2↑通电化合反应分解反应(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Δ置换反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O复分解反应(8)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OCuO+COCu+CO2△什么鬼一见钟情型挖墙脚型第三节氧化剂、还原剂一、氧化还原反应第一课时〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Fe与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+CuSO4==Cu+FeSO4+1-1+1+5–2+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化(1)S+O2===SO2点燃(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ（4）2H2O===O2↑+2H2↑通电化合反应分解反应(5)CuO+H2===Cu+H2O(6)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Δ置换反应(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ(7)NaOH+HCl===NaCl+H2O复分解反应(8)Bａ(OH)2＋H2SO4=BａSO4↓＋2H2O√×[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。氧化还原反应非氧还反应置换反应复分解反应化合反应分解反应〖小结〗探究化合价升降的原因是什么？继续探究1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？2.他的反应发生了什么？2Na+Cl2===2NaCl点燃质疑：氧化还原反应的实质是什么？以钠与氯气反应为例Na+11812Cl+17872Na++1182e-Cl-+17882二、氧化还原反应的本质：1、实质：电子的转移(包括电子的得失和偏移)2、化合价的变化是电子转移的外观表现2020/3/3小结:从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可以将反应分为两大类两个对立的过程和谐统一的存在于一个氧化还原反应中氧化还原反应非氧化还原反应氧化反应还原反应化合价升高化合价降低失电子得电子化学反应〖应用〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？