氧化还原反应课件(1)

第二章第三节氧化还原反应（第一课时）开县实验中学高2014级化学组1、你知道为什么食物会腐烂、钢铁会生锈？2、补充维生素为何能延缓皮肤老化？?都因为发生了氧化还原反应。思考与交流：1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论交流这类化学反应的分类标准。2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生？一、氧化还原反应CuO+CO==Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生高温思考与交流：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C==2Cu+CO2H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O高温高温CuO+CO==Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化+2有元素化合价升降的化学反应——氧化还原反应凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？2CuO+C==2Cu+CO2化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：【练习】下列式子中不正确的是D分析化学反应中元素化合价的变化化学反应氧化还原反应—有元素化合价升降的反应非氧化还原反应CuSO4+Zn==Cu+ZnSO4元素化合价降低，发生还原反应，被还原元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化学与问•1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。•2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并例举具体的反应加以说明反应类型举例表示式22COOC23COCaOCaCOCuCOCuOC2222223COOHCaclHClCaCO四种基本类型的反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AB+CAB+CD=AC+BD复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应复分解反应置换反应以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子在氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生变化呢？（阅读教材36页）HClHCl+17+1+1+17HCl+1-1HCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质分析：以HCl为例本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高氧化反应3、从电子得失观点分析某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低还原反应（本质）（特征）氧化还原反应概念的变迁•起源——得氧（氧化）、失氧（还原）•拓展——化合价升（氧化）、降（还原）•本质——电子得（还原）、失（氧化）（或电子对的偏向或偏离）元素失电子(或电子对偏离）化合价升高氧化反应（被氧化）元素得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应（被还原）→→→→同时发生转移守恒同时发生数目相等同时发生｝氧化还原反应本质特征