2015届步步高大一轮复习讲义_化学人教版_化学人教版_第三章(第1讲)

第1讲钠及其化合物知识梳理探究高考练出高分1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。重难点：钠及其化合物的化学性质。【考纲要求】知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建钠及其化合物考点四碱金属元素焰色反应考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点二氧化钠和过氧化钠考点一钠的性质及应用知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I钠的性质及应用1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)；色，有金属光泽；100℃；质地，可以用小刀切割。颜色：密度：熔点：硬度：(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应Na＋1――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等银白低于柔软NaO2常温：点燃：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O2Cl2：知识梳理探究高考练出高分①离子方程式：。知识梳理·题型构建(2)与水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：。3．钠的制取及保存(1)制取：(2)保存：密封保存，通常保存在。考点一I钠的性质及应用2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑石蜡油或煤油中化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NaOH知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建4．钠的用途考点一I钠的性质及应用(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。说明工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！知识梳理探究高考练出高分深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．钠能否保存在CCl4中？答案否，因为CCl4的密度比钠的大。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________，通常用__________掩埋。金属钠能与H2O或CO2反应干燥沙土先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为_________________________，___________________________________。总的离子方程式为_____________________________________________。4．与盐溶液的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑银白色金属钠――→O2生成表面变暗――→H2O生成出现白色固体――→H2ONaOH表面变稀――→CO2生成Na2CO3·10H2O白色块状物质――→风化生成白色粉末状物质Na2ONaOH溶液Na2CO3知识梳理探究高考练出高分【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建123知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab总结钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。题组一题组二123知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组二金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液①④⑤⑦解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。题组一题组二1233知识梳理探究高考练出高分3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是__________________________________________________________________________。(3)大试管的溶液中出现的现象：_________________________。(4)装置中液面的变化：大试管内_____；长颈漏斗内_____。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_______________________________________________。知识梳理·题型构建题组二金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑答案用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液下层溶液出现白色絮状沉淀上升界面处上下跳动，最终完全溶解下降题组一题组二123知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点二I氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑知识梳理探究高考练出高分1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2()(2012·北京理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂()(2011·上海，18A)(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(2010·天津理综，5B)(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(2010·山东理综，13B)(5)Na2O2的电子式为()(2010·课标全国卷，7A)深度思考深度思考知识梳理·题型构建×√×××知识梳理探究高考练出高分2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA深度思考深度思考知识梳理·题型构建A知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建【递进题组】题组一12题组二3456题组三78知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一过氧化钠的强氧化性1．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。题组一12题组二3456题组三78知识梳理探究高考练出高分2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3知识梳理·题型构建A题组一过氧化钠的强氧化性解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大；SO2－3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－几乎不变。题组一12题组二3456题组三78知识梳理探究高考练出高分3．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲