2014届高考化学(新课标)一轮复习方案课件第5讲 氧化还原反应

第5讲氧化还原反应返回目录典型易错必纠教师备用习题考向互动探究返回目录1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。考纲要求考向互动探究典型易错必纠教师备用习题返回目录网络导图考向互动探究典型易错必纠教师备用习题►探究考向一氧化还原反应基本概念——知识梳理——1．氧化还原反应的本质及特征(1)本质：反应过程中___________________________________。(2)特征：反应前后元素的化合价_______________。返回目录考向互动探究第5讲氧化还原反应有电子得失或偏移发生变化2．氧化剂和还原剂的比较返回目录考向互动探究第5讲氧化还原反应得电子氧化剂还原剂电子得失化合价变化反应类型对应产物失电子化合价降低化合价升高还原反应氧化反应还原产物氧化产物返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究3.与四种基本反应类型间的关系4．电子转移的表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(1)单线桥法：______________________________________________。(2)双线桥法：______________________________________________。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究自主提问有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[答案]提示：同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生成，但不是氧化还原反应。5．氧化产物、还原产物氧化产物是指__________________________________的生成物。还原产物是指________________________________的生成物。6．氧化性、还原性氧化性是指物质________电子的性质。还原性是指物质________电子的性质。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究还原剂失去电子被氧化后氧化剂得到电子被还原后得到失去自主提问如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[答案]提示：氧化剂＋还原剂===还原产得电子被还原化合价降低物＋氧化失电子被氧化化合价升高产物【触摸高考】高考选项正误判断返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究1．[2012·广东卷]Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()[解析]×Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应。2．[2012·山东卷]化合反应均为氧化还原反应()[解析]×有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究3．[2011·安徽卷]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，该物质既有氧化性又有还原性()[解析]√该物质中氮元素化合价为＋3价，处于中间价态，既可升高，又可降低。4．[2011·江苏卷]常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目是0.4NA()[解析]√Na2O2与H2O反应，发生氧元素的歧化反应，每生成1molO2转移2mol电子。——核心突破——返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究1．氧化还原反应概念之间的关系返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[规律总结]失电—氧化—还原剂—氧化产物它变去—价升特征记心里。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。②元素处于高价态的物质：如KMnO4，一般在酸性条件下被还原为Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为SO2。浓硝酸一般被还原为NO2。Fe3＋被还原为Fe2＋。③过氧化物：如H2O2，一般被还原为水。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究(2)常见还原剂①活泼的金属单质：如K、Na、Mg、Al等。②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、SO2－3等。③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。④非金属单质及其氢化物：H2、C、NH3等。(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原产物中间价态氧化产物Fe←Fe2＋→Fe3＋S←SO2－3→SO2－4H2O←H2O2→O2应该注意的是：具有中间价态的物质在反应中的作用，取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究提醒同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同物质，氧化产物和还原产物也有可能是同种物质或不同的物质。如反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氧化剂和还原剂均为Cl2，反应2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O中，氧化产物和还原产物均为S。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究3．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据氧化还原反应的方程式氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(2)依据金属活动性顺序返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究(3)依据元素周期表返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究(4)依据反应的条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑—Mg＋2H2O=====△Mg（OH）2＋H2↑—―→还原性NaMg返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究(5)依据氧化还原的程度相同条件下：①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—Fe＋S=====△FeS—―→氧化性Cl2S②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋—3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe—―→还原性ZnCu返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究(6)依据电化学原理①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究提醒①氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。②对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。③依据金属活动顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2＋，而不是Fe3＋。——典例精析——返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究例1二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是()A．二氧化氯中Cl的化合价为－1B．制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂C．二氧化氯是NaClO3的还原产物D．生成标准状况下的22.4L氯气时转移电子2mol返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[解析]AClO2中Cl的化合价为＋4，O的化合价为－2，A项错误；制备ClO2的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，由此可知，选项B、C、D正确。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[点评]本题属于概念的判断，容易题。只要准确掌握概念，抓住用化合价的变化进行判断和计算的方法，问题就能迎刃而解。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究变式题下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[解析]A根据物质的常见价态去分析，如F无正价，F2只具有氧化性，具有中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究例2[2013·衡水模拟]根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成的原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[解析]A反应①中氧化剂为B2＋，氧化产物为A2＋，则有氧化性：B2＋＞A2＋；反应②中D能置换出水中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性很弱；由③的电极反应知，B为原电池的负极，所以金属活动性B＞E，氧化性E2＋＞B2＋；综上分析可知氧化性强弱顺序为E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[点评]依据氧化还原反应的方程式判断物质氧化性、还原性强弱，其方法可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究变式题已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4Cl2Fe3＋I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究[解析]A①中黄绿色气体为Cl2；②中溶液变黄说明有Fe3＋生成；③中试纸变蓝说明有I2生成。选项内容分析结论A由实验①可知氧化性：MnOCl2，由实验②可知氧化性；Cl2Fe3＋，由实验③可知氧化性，Fe3＋I2，故氧化性的强弱顺序为：MnOCl2Fe3＋I2正确B上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应错误C因氧化性：Cl2Fe3＋I2，故Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝错误D实验②中Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，只能判断Fe2＋具有还原性，不能证明Fe2＋具有氧化性错误►探究考向二氧化还原反应的有关计算——知识梳理——一、书写氧化还原方程式遵循的一般规律1．守恒规律氧化剂获得的电子总数＝_______________________。2．价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→________”，而不会出现交叉现象。图示如下：返回目录考向互动探究第5讲氧化还原反应还原剂失去的电子总数中间价如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。可总结为：只靠近，不交叉，相邻价态不反应。返回目录考向互动探究第5讲氧化还原反应3．优先规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时____________优先被氧化。(2)同时含有几种氧化剂时____________优先被还原。4．强弱规律氧化还原反应的发生，总是较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成________的还原产物和________的氧化产物。返回目录考向互动探究第5讲氧化还原反应还原性强的氧化性强的弱还原性弱氧化性二、氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法返回目录考向互动探究第5讲氧化还原反应返回目录第5讲氧化还原反应考向互动探究自主提问①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA，此观点正确吗？②若(NH4)2SO4在强热时分解产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反