烃的燃烧有关计算规律

一、烃的燃烧规律燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O1、等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：（1）等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。（2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CHy/x中y/x的数值，y/x值越大耗氧越多，反之耗氧越少。例1：已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时需5molO2，则x和y之和可能是A．X+Y=5B．X+Y=7C．X+Y=11D．X+Y=9C例2．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（）A．前者大B.相等C.后者大D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.C例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6D例2：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？CH42、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。（1）所有的烯烃：如C2H4和C5H10等（2）同分异构体,例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④B例3：等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有（）A.C2H4和C3H6O3B.CH4和C2H4OC.C6H6和C5H10D.C3H6和C4H8O2AC解析：C2H4和C3H6O3，其中C3H6O3可以组合成C2H4•H2O•CO2，而C6H6和C5H10，x+y/4相等。故它们在等物质的量时完全燃烧耗氧量相同。规律：⑴对于烃CxHy，只要X+Y/4相等；⑵若是烃CxHy和烃的含氧衍生物采用组合法，将含氧衍生物写成CxHy•n(CO2)•m(H2O)。练习：下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）A.C2H4和C2H6O2B.C4H6和C3H8C.C5H10O和C3H6OD.C3H6和C3H8OD•2、取总质量一定的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为定值的是A．C2H2C2H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8D练习：1、下列有机物不管它们以任意物质的量的比混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（）A.C2H4和C2H6O2B.C4H6和C3H8C.C5H10O和C3H6OD.C3H6和C3H8OD（利用差量法确定分子中的含H数）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x减少（1+y/4）(t100℃)(t100℃)1x+y/4xy/2(气）减少（1-y/4）或增加（y/4–1）●H2O为气态：体积不变y=4（CH4C2H4C3H4）体积减小y4（C2H2）体积增大y4(C2H6C3H8)3、烃完全燃烧前后气体体积变化规律：例4：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120℃，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H6练习1、在压强一定，温度150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6BD练习4.烃的混合物计算规律:(1)若M混26，则一定有；若M混28（烷、烯的混合物），则一定有。(2)若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有；若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有。CH4CH4C2H2CH4例5：某两种气态烃的1L混合气体，完全燃烧生成1.4LCO2和2.0L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是()A.乙烷，乙烯B.甲烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.乙烷，丙烯B练习•两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后，得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水，则下列说法中不正确的是（）A、一定有甲烷B、一定无甲烷C、可能有乙烯D、一定无乙烷解析：n(C)=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16moln(H)=2n(H2O)=2*3.6÷18g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B5.根据烃的燃烧通式确定例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol其燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3＝＝解得：x=2;y=6所以该烃的分子式是：C2H6商余法确定分子式•原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。•例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54D.128解析：44/12=3余8，则该烃是C3H8128/12=10余8，则该烃是C10H8=9余20，则该烃是C9H20A思考：•相对分子量为72的是什么烃呢?72/12=6=5余12，所以该烃是C5H12巩固练习：1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）A.1:1:1B.1:2:1C.2:1:1D.2:1:22．常温下，将某种气态烃充入一密闭容器中，再充入适量的氧气，点燃完全燃烧后恢复至常温，其中容器内压强变为原来的一半，再加入氢氧化钠溶液，容器的压强几乎为零，则符合上述情况的气态烃可能是（）A．乙烯B.丙稀C.乙烷D.丙烷DAD3．任取两种烃混和，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于水的物质的量，则两种烃的组合不可能是（）A.CH4和C2H4B．C2H4和C3H6C．C2H6和C4H6D．C2H4和C2H24.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总质量都不变的是（）A.乙烷和乙烯B.乙烯和丙稀C.乙炔和丙炔D.1－丁炔和1，3－丁二烯BBD