有关化学式的计算类型归纳

有关化学式的计算题型归纳一、基本计算例1.（今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。试计算：（1）苏丹红的相对分子质量为__________。（2）苏丹红中C、H、N、O四种元素的质量比为___________。（3）苏丹红中氮元素的质量分数为________。（4）124克苏丹红中氮元素的质量为______________。（5）克苏丹红中含氮元素的质量与160克硝酸铵中含氮元素的质量相等。例2：（1）某元素R组成含氧酸的化学式为H2ROn＋2，则R的化合价为，已知该含氧酸的相对分子质量为M，则R的相对原子质量为。（2）MnO42—中锰元素的化合价为。二.逆向计算1.由化合物中元素的质量比或质量分数推求物质的化学式（或原子个数比或化合价或相对分子质量）例3.一种与金刚石硬度相近的新型无机非金属材料M，它与A、B两种非金属元素组成，其中A在地壳中含量占第二位，B在空气中含量最多。A的元素符号是___________；该无机非金属材料中A、B元素的质量比为3∶2，则M的化学式为___________，相对分子质量为。练1：已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，该化合物的化学式为。练2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为，该氮的氧化物氮元素的化合价为。变式：已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，则M的化学式为．2.由相对分子质量、元素的质量比或元素的质量分数计算化合物中某元素的相对原子质量例4.已知某+3价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为。练3：已知某+2价金属R的氧化物中R与氧元素的质量比为4:1，则该金属的相对原子质量为，R的氧化物的相对分子质量为。3、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。例5：已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，:此有机物的化学式为。变式：木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9％，氧元素质量分数约为52.6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答⑴该有机物还含有的一种元素为；⑵木糖醇的化学式为。三.综合计算1、有关样品纯度的计算（或混合物中某元素的质量分数计算）思路：不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中该元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）．或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100%例6.有23.2克磁铁矿的样品，经分析化验测得其中含Fe3O49.6克，求此铁矿中铁元素的质量分数？练4：已知某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为90％(含杂质10％)（杂质不含铁元素），求此赤铁矿石样品中含铁元素的质量分数为。变式：小明替他爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：（1）根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否真实。（2）后来质检局到该销售点取该肥料检测，其含氮量为28%，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度。2、已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。（用“平均值法”求计算型选择题）例7：已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为()。A、NH4ClB、NH4HCO3C、CO(NH2)2D、(NH4)2SO4变式1：10克某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧元素的质量为3.58克，则这种杂质可能是（）Ａ.MgOＢ.SiO2Ｃ.CuOＤ.铁粉变式2：某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1∶2，则关于该气体的组成说法正确的是（）。A.一定是纯净物B.一定是CO、CO2的混合物C.该气体最多可能的组合有2种D.该气体最多可能的组合有3种3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。思路：（解决此类习题要求有敏锐的观察力，找到混合物各物质化学式中某几种元素的质量比是定值的）例8：已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中铁元素的质量分数为。练5：常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为。变式：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫32%，则氧元素的质量分数为。四、其他类型1、（1）使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是；（2）若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为。（3）若CO2和CO的分子个数相等，则CO2和CO中的氧元素质量比为。（4）若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的分子个数比为，CO2和CO中氧原子的个数比为，关系：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷×相对分子质量之比分子个数比物质质量比相对分子质量÷2、金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量（）A、等于166B、等于428C、等于236D、无法计算3、比较质量分数大小的技巧例：请比较氧化亚铁（FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。变式：氮元素能组成下列氧化物：①N2O5②NO③N2O3④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是。理解各种符号或数字的意义：1、写出下列各种符号所表示的意义：“Cu”表示___________________________________________“N”表示“NH3”表示①②③④“5H”表示“2CO2”表示2、说出下列化学符号中数值“2”所代表的意义（14分）1、Mg2+2、H2O3、2SO24、2Fe2++25、Cu6、2Ag3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子是（2）能保持由分子构成的物质的化学性质的是（3）显示电中性的粒子是（4）带正电荷的粒子是（5）带负电荷的粒子是（6）质量最小的粒子是（7）参加化学反应时，一定发生变化的是（8）在同一原子里数目相等的是4、物质的分类以下几种物质中：（1）氢气（2）氦气（3）氨气（4）食盐（5）食盐水（6）水（7）硫酸铜晶体（8）高锰酸钾（9）铝（10）纯净的空气(11)天然水（12）铜由原子直接构成的；由分子构成的物质有；由离子构成的物；属于混合物的有，属于纯净物的有。属于单质的有；属于化合物的有；7、OCa2