氧化还原反应的基本概念和规律

1.理清氧化还原反应中的四组概念2.理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归中、得失电子守恒、先后律）4.学会判断氧化性和还原性的强弱3.会用总过程中电子守恒的思想1、从得氧失氧角度氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应3Fe+2O2→Fe3O4氧化反应一.氧化还原反应的认识过程特征（判断依据）：有元素化合价变化称氧化还原反应;2、从化合价是否变化的角度H2+CuO→H2O+Cu还原反应化合价升高：失去电子（或电子偏离）。化合价降低：得到电子（或电子偏向）。3、从电子转移的角度化合价变化（氧化还原反应）的实质是由于反应时发生了电子转移（得失或偏移）。化学反应氧化还原反应非氧化还原反应分解化合反应4.氧化还原反应与四大基本反应的关系归纳：氧化还原反应涉及的概念较多，主要有：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等。如何理解？如何记忆？二、氧化还原反应概念梳理氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有发生具有发生化合价升高（特征），失电子（实质）,被氧化生成生成化合价降低（特征），得电子（实质），被还原自我诊断：反应：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，是不是氧化还原反应？被氧化的是____元素，被还原的是____元素；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____氧化剂是__________，还原剂是________氧化产物是______，还原产物是______反应物中体现氧化性的物质是______，体现还原性的物质是______HNO3全部作为氧化剂吗？Cu全部作为还原剂吗？氧化剂与还原剂物质的量之比是________被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比是__请仔细推敲：反应：2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂________；被氧化的元素________；氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________。若反应中有3mol电子转移则还原产物是_____mol。练一练：反应：3NO2+H2O→2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________已知：在冷的情况下存在反应2NO2+H2O→HNO3+HNO2对比这两个反应，有人得出结论：HNO2不稳定，稍加热会分解成NO和H2O。你认为这个结论是否合理，为什么？小结：氧化或还原要找到真正发生化合价变化的部分如反应Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+H2O中H2SO4起两个作用反应：SO2+2H2S→3S+H2O中氧化产物和还原产物都是S，但量的比不是1∶1。氧化和还原是对立统一体系一个氧化还原反应发生，元素的化合价有升必有降。2Na+Cl2→2NaCl失2e得2e三．氧化还原反应得、失电子的表示＊1．双线桥法（不用掌握）表示同一元素原子电子的得失2e2．单线法：表示不同元素原子电子转移的方向和数目。2Na+Cl2→2NaClCl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O2KClO3→2KCl+3O2硫：―20+4+6S的化合价可以，所以具有。+6S的化合价可以，所以具有。-2S、S的化合价可以，所以具有。0+4能否从价态判断物质是否具有氧化、还原性？四.氧化还原反应的几个规律1.价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性；中间价既有氧化性又有还原性。KClO3、KMnO4、FeCl3氧化剂低价态酸：H2S、HI还原剂常见的氧化剂和还原剂过氧化物：Na2O2、H2O2O2、Cl2、Br2等硝酸、浓硫酸、HClO等活泼金属单质或非金属单质：活泼的非金属单质：含氧酸：含高价态元素的盐:如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等低价态的氧化物：CO、SO2低价态的盐：Na2SO3、FeSO42.得失、电子总数相等即：化合价升、降总数相等称“电子守恒”例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（A）+1（B）+2（C）+3（D）+43．化合价靠拢（归中）同种元素不同价态间的氧化还原反应，化合价只靠拢，不交叉。例：H2S+H2SO4→S+SO2+2H2OKClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O4.先后律：即：有多个氧化剂（多个还原剂）反应时总是遵循：强者先反应，有序进行、依次完成例：已知还原性Fe2＋Br―，往FeBr2溶液中通入少量Cl2则反应的离子方程式为：_____________________________________通入足量的Cl2则反应的离子方程式为：____________________________________。2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-五．还原性和氧化性强弱比较1.根据金属（非金属）活动顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强金属活动性：F2，Cl2，Br2，I2,SF-,Cl-,Br-,I-,S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属活动性:2.根据方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物得到电子失去电子①根据氧化还原反应的“方向”判断。例：已知有下列反应（1）2FeCl2+Cl2→2FeCl3（2）Fe+CuCl2→Cu+FeCl2（3）2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2判断Cl2、Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性的由强到弱的顺序为。Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+4HCl(浓)+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，反应条件越容易，氧化性越强氧化性：KMnO4＞MnO2②根据化学反应的“难易”判断Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态不同，价态越高，氧化剂氧化性越强．③根据化学反应的“程度”判断。氧化性：Cl2＞S(1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属3．依据原电池、电解池的电极反应判断(2)在电解过程中：优先在阴极放电：金属阳离子氧化性越强优先在阳极放电：非金属阴离子还原性越强4．根据元素周期表判断（略）练习：对于反应CaH2＋2H2O→Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1.上述判断正确的是A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤答案：D