鲁教版高一化学必修一第一章第二节研究物质的方法和程序第四课时氯气

第二节研究物质性质的方法和程序第四课时动手实践：下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的一个片断。（1）请你帮助他完成部分实验并补全活动记录观察：过氧化钠的颜色、状态：色，态。预测：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。淡黄固实验内容：取一个小烧杯，向其中加少量Na2O2然后加入适量水，充分振荡再滴加酚酞溶液。加水后发生剧烈反应，有无色气体生成，滴加酚酞溶液后溶液由无色变为红色，然后又退色解释和结论：实验现象：过氧化钠与水反应生成NaOH和气体是否有预测之外的实验现象发生？如何通过实验进一步研究？预测外现象：有气体产生；红色退去。设计实验：①将带火星的木条插入烧杯，木条复燃，产生氧气。②继续加入酚酞，变红，说明是Na2O2将酚酞漂白。（2）这位同学是按照怎样的程序来研究物质？二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观预测物质的性质实验和观察解释和结论利用分类方法新问题运用比较方法研究氯气的性质（一）、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法3、实验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）实验（检验气体水溶性的常用方法）案例用手轻轻扇动动，使极少量气体飘进鼻孔1.氯气的物理性质:颜色：状态：气味：密度：溶解度：毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大能溶于水（与水以1:2）有毒氯气液氯固态氯－34.6℃－101℃易液化：三、氯气的性质（二）、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。1、与Na、Fe、Cu等金属单质反应。2、与H2、S、P等非金属单质反应。单从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测2、氯气的化学性质（1）Cl2与金属单质的反应铁在氯气中燃烧产生红棕色烟，加水后其溶液呈棕黄色。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃①与铁将烧得红热的铁丝插入氯气中Cu+Cl2==CuCl2点燃铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，加水其溶液呈蓝绿色2Na+Cl2==2NaCl点燃燃烧产生黄色火焰，冒白色的烟，其溶液无色②与铜加热后的铜插入氯气中③与钠反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。爆炸（2）氯气与H2的反应①将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。②将氢气与氯气混合后，强光照射。点燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl（工业上用于制盐酸）氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。1、氯气的物理性质：2、氯气的化学性质二、研究物质性质的基本程序三、氯气的性质（1）与金属：FeCuNa(2)与非金属：H2实验探究氯气的特殊的性质氯气能与水反应吗？2、实验设计：方案目的实验设计实验现象解释与结论1234检验Cl-(HCl)取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液检验H+(HCl)取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液检验Cl2、H+①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯气的试剂瓶②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯气的试剂瓶有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在溶液先变红后褪色有酸生成，还有漂白性的物质存在。①无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。1、药品提供：新制氯水、红纸条、石蕊、ＡgＮＯ3溶液、Mg条检验漂白性取少量氯水于试管中，加入打磨的Mg条①氯水褪色②Mg条溶解③产生气泡①氯水中有Cl2存在②Mg发生2个反应（3）氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO-1+1（次氯酸）次氯酸的性质：①漂白性（强氧化性）：②弱酸性：漂白剂，杀菌、消毒酸性比H2CO3弱③不稳定性：HClO见光易分解2HClO==2HCl+O2↑光照氯水与液氯的区别液氯氯水制法所含微粒化学性质纯净物混合物将氯气加压、降温氯气溶于水Cl2H2O、Cl2、HClO、HCl具有氯气的化学性质具有所含微粒的性质(酸性、漂白性、不稳定性、氧化性）思考：久置的氯水的成分？稀盐酸Cl2+H2O==HCl+HClO【交流﹒研讨】（4）氯气与碱反应可以理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。应用：①实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。②制84消毒液。Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+NaOH==NaCl+H2OHClO+NaOH==NaClO+H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O①与NaOH反应2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉的主要成份写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？【迁移应用】②与Ca(OH)2反应漂白粉：成分：CaCl2+Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO漂白粉使用：漂白粉保存：干燥、密封保存漂白剂、消毒剂1、HClO：不稳定，不适于直接用于漂白和消毒。2、84消毒液：主要成分NaClONaClO+HCl===NaCl+HClO3、漂白粉：主要成分Ca(ClO)2和CaCl2有效成分Ca(ClO)24、ClO2：漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。含氯化合物漂白消毒剂氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。1、氯气的物理性质：2、氯气的化学性质二、研究物质性质的基本程序三、氯气的性质（1）与金属：FeCuNa(2)与非金属：H2（3）与H2O(4)与碱：NaOHCa(OH)2①氯气与水反应方程式③氯气与NaOH反应方程式④氯气与Ca(OH)2反应方程式②HClO见光分解的反应方程式⑤Ca(ClO)2与盐酸的反应方程式⑥Ca(ClO)2与CO2和H2O的反应方程式当堂检测