醋酸电离度和电离常数的测定

醋酸电离度和电离常数的测定在大学化学实验教材中有3种常规方法:pH值法、电导法和目视比色法。学生对pH值法实验操作比较熟悉。该方法受到了温度、滴定误差带来的影响,但误差是最小的。所以在这三种方法中它是最适合的一种测试方法。1.掌握滴定分析的基本技能;2.学习酸度计的使用及测定方法;3.了解测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法.解离度表达式:α=cc)(Heq醋酸溶液的起始浓度已解离的醋酸溶液浓度HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq)起始浓度c00平衡浓度c-cαcαcα))(α-1/ccαK2θa(解离常数表达式:1.醋酸溶液浓度的标定(平行3份)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定HAc溶液，测定HAc的准确浓度。指示剂——酚酞数据记录于表4-1中。2.配制不同浓度的HAc溶液2.50mL5.00mL分别移取HAc溶液10.00mL稀释至50.00mL20.00mL醋酸溶液浓度记录于表4-2中。3.测定醋酸溶液的值θaK把以上稀释的HAc溶液和原HAc溶液共5种不同浓度的溶液各30mL分别放入5个干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值，记录数据于表4-3中。计算解离度和解离常数。编号ⅠⅡⅢc(NaOH)/mol.L-1V(HAC)/mLV0(NaOH)/mLV1(NaOH)/mLV(NaOH)=(V1-V0)/mLc(HAc)/(mol·L-1)/(mol·L-1)dr(HAC)c表4-1醋酸溶液的浓度实验数据记录表编号ⅠⅡⅢⅣV(HAc)/mLV稀释后/mLc(HAc)/mol.L-1表4-2配制醋酸溶液浓度记录表编号ⅠⅡⅢⅣⅤ室温/Kc(HAC)/mol.L-1pHc(H+)/mol.L-1α(HAc)(HAc)/mol.L-1(HAc))/mol.L-1表4-3pH法测定醋酸解离度和离解常数记录表6.注意有效数字问题.3.测定前，用蒸馏水冲洗电极头，用滤纸条吸净水；4.震荡小烧杯，使电极头与被测液充分接触；5.测定溶液的pH时按由稀到浓的顺序进行；2.测定PH值用的烧杯要干燥洁净；1.滴定醋酸浓度时，注意终点的控制；2.在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么应按浓度由稀到浓依次测定？1.本实验是如何测定HAC的准确浓度的，其依据是什么？欢迎走进化学实验1.利用已知准确浓度的氢氧化钠，通过酸碱滴定分析方法来确定醋酸的准确浓度。2.由稀到浓测定溶液的pH值是为了减小在测定过程中可能产生的测定误差。PHS-3C型酸度计的使用方法(1)准备接通电源后，开启仪器上的电源开关，显示屏即亮，酸度计经预热30min，即可开始工作。(2)电极的安装首先用蒸馏水洗净电极，清洗后用滤纸吸干电极底部的水分，拔下短路插头，插上复合电极。(3)标定仪器附有3种标准缓冲溶液，根据情况选用2种与被测溶液的pH值较接近的缓冲溶液对仪器进行标定。标定的操作步骤为：1)将选择按钮（pH-mv）置于pH档，调节温度补偿调节按钮，使旋钮对准溶液的温度值；2)把斜率调节旋钮顺时针旋到底（即调到100%位置）；3)将清洗过的复合电极浸入装有一定量的已知pH值的标准缓冲溶液（pH=6.86）的烧杯中，调节电极夹，使复合电极全部进入溶液中；4)调节定位调节旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的pH值相一致（pH=6.86）；5)用蒸馏水清洗电极，再将复合电极浸入pH=4.00的标准缓冲溶液的烧杯，调节斜率旋钮到pH=4.00；6)校准完毕后，从缓冲溶液中取出电极，用蒸馏水将电极小心冲洗干净，即校准完毕。(4)测量待测溶液的pH值经校准的仪器，一般情况下，在24h内不需要再校准，既可用来测量被测溶液。一般在待测溶液的温度与标准溶液一致时，测量步骤如下：1)将校准后，仪器的定位及斜率两调节旋钮不得改变，否则须重新校准；2)用蒸馏水清洗电极，并用滤纸将附于电极上的水吸干，或用少量待测溶液冲洗电极，然后把电极浸入待测溶液中，轻轻摇动烧杯使溶液均匀；3)在显示屏上读出溶液的pH值。