高三化学总复习《化学反应与能量》1

高三化学复习基本概念(1)理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。(2)掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。(3)掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和(4)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应；理解反应热、燃烧热和中和热等概念。(5)掌握热化学方程式的书写。考纲要求五、化学反应与能量1离子反应专题复习（一）.強电解质与弱电解质比较项目強电解质弱电解质电离程度溶液中溶质微粒的存在形式表示方法化合物类别完全电离部分电离只有阴、阳离子没有分子既有阴、阳离子又有分子用“=”例：H2SO4=2H++SO42-用“”例：HFH++F-強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类﹝如：HgCl2、(CH3COO)2Pb﹞离子反应的定义：有自由离子参加或生成的化学反应.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。①表示某一个特定的离子反应；②表示所有同一类型的离子反应例：H＋＋OH－＝H2O表示：強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应（二）.离子反应尽可能减小反应物的某些离子浓度！！离子间能否反应的判据（1）能否发生复分解反应难电离的物质？挥发性物质？难溶的物质？（2）能否发生氧化还原反应（3）能否发生双水解反应（4）能否发生络合反应离子反应的本质在水溶液进行的反应！Fe2+、NH4+----AlO2-Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-Fe3+与SCN－；Fe3+与C6H5O－；Al3+与F－；Ag+与NH3·H2O“一色”：若要求是无色溶液，则Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（淡绿）、MnO4-（紫）、Fe(SCN)2+（血红）、Fe(C6H5O)63-（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如Br2、I2等均不能大量存在。若显碱性：一切弱碱阳离子,如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+以及H+离子不能大量共存。弱酸酸式根离子，如HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！！！“二性”：指溶液的酸性(pH7)、碱性(pH7)若显酸性：一切弱酸根离子,如CO32-、SO32-、S2-、F-AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-以及OH-离子不能大量共存。“三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：①AlO2-和HCO3-、HSO3-不能大量共存。∵AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-，AlO2-水解能力很强，OH-浓度较大，∴HCO3-+OH-=CO32-+H2O，即AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3-、HSO3-等可以大量共存，不考虑它们之间的双水解。NO3-、ClO3-------S2-、Fe2+、I-在非酸性溶液里可以大量共存，在酸性环境中会发生氧还反应。MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-MnO4-SO32-、S2O32-、S2-、I-、Cl-、Br-OH-常温氧化H+常温氧化③离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响离子能否共存判断规律“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，均不能共存：（1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。（2）发生氧化还原反应（3）发生双水解反应（4）发生络合反应(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2-、HSO3-(6)Ca2＋、Na＋、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是()√√Exe1:在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-；B.K+、Na+、AlO2-、NO3-C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-；D.Na+、K+、NO3-、HSO3-Exe2:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H+Cu2+SO42-Cl-；B.Al3+Ba2+S2-NO3-C.K+Na+OH-AlO2-；D.H+Fe2+MnO4-SO42-Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A.K+Al3+MnO4-Cl-；B.Fe2+Cu2+NO3-SO42-C.Ca2+Fe3+SO42-I-；D.Cu2+Fe3+SO42-NO3-√√Exe4:常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10-13mol/L，该溶液中不能大量共存的离子组是（）A.K+Fe2+NH4+NO3-；B.K+Na+SO42-NO3-C.Ba2+Cl-K+NO3-；D.Fe2+Mg2+Cl-SO42-Exe5:某溶液中含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是（）A.Na+NH4+OH-B.Fe2+Al3+Cl-C..Na+Fe3+Al3+D.Fe3+Ag+NH4+Exe6:下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+Ca2+Cl-SO42-B.K+AlO2-NO3-OH-C.H+NH4+Al3+SO42-D.H+Cl-CH3COO-NO3-√√√√（三）、离子方程式的书写步骤：(1)写；(2)改；(3)删；(4)查。（一）基础和关键a.难溶的物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2等b.难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c.气体：CO2、SO2、、H2S等d.单质：H2、Na、I2等e.氧化物：Na2O、Fe2O3等仍用化学式表示的物质（二）问题和注意1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！！！NaHCO3与NaOH：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O(但注意：HSO4-除外)2、有微溶物参加的反应，3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！！！漂白粉中通入过量的CO2:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO溴化亚铁与氯气：Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br24、操作程序不同，其离子方程式不同。将少量的NaOH滴入AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓将少量的AlCl3滴入NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3和NaOHNaAlO2和HClNa2CO3和HClAgNO3和NH3·H2O物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比。例：写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液中通入少量CO2气体；（2）NaOH溶液中通入过量CO2气体；（3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水；（4）澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液；（5）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液；（6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸；（2）H3PO4与NaOH溶液中和；（3）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。练习巩固1.写出下列反应的离子方程式：(1)实验室制取①H2、②CO2、③Cl2(2)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液(3)NaHCO3溶液中分别加入①硫酸溶液、②澄清石灰水(4)铁锈溶于盐酸(5)硫酸铝溶液与氨水反应2.写出符合离子反应的化学方程式：(!)H++OH-=H2O(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2KClO32KCl+3O2↑△MnO2像以上这些反应均不能写离子方程式!!!常见的少量、过量问题分析（1）硫酸氢钠与氢氧化钡1、NaHSO4少量：2、Ba(OH)2少量：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比（2）碳酸氢钙与氢氧化钠1、Ca(HCO3)2少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O2、NaOH少量：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O常见的少量、过量问题分析（3）氯化铝与氢氧化钠1、AlCl3少量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2、NaOH少量：Al3++3OH-=Al(OH)3↓（4）偏铝酸钠与盐酸1、HCl少量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓2、NaAlO2少量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O（5）溴化亚铁与氯气1、Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、FeBr2少量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-离子方程式的正误判断（五原则）1.必须遵守客观事实；（生成物是否正确）2.必须遵守质量守恒定律；3.必须遵守电荷平衡原理；4.必须遵守定组成定律；5.必须遵守书写规则；正：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O↑经典例题例1.判断下列离子方程式是否正确●双氧水与KMnO4、H2SO4溶液混合，写出反应的离子方程式:●酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O↑2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OMg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O●Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：例2：下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al十2OH－=AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O√例3：下列离子方程式中，正确的是（）A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++HS-==CuS+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OD例4.下列反应的离子方程正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O==4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2==S+2I-+H+D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2CD例5、下列离子方程式正确的是A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl+2NH4++H2OB、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO+H2OC、孔雀石可溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OD、氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+