【课件】7.4结晶现象

7.4结晶现象•教学目标：•1、认识晶体及形成过程。•2、了解结晶现象。•3、体验较大晶体的制作过程与方法。•4、初步学习分离混合物的方法。•教学重点：•晶体与结晶、混合物的分离。•教学难点：•结晶法分离混合物的原理和操作。复习活动：•1、在一定_____下，在一定量的_____里，______溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。•2、对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和：①取出10mL后②加热至80℃③冷却至10℃④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入硝酸钾固体金刚石硫酸铜石英方解石雪花明矾硝酸钾白云石蓝晶水晶氟石晶体可由饱和溶液形成•晶体是具有规则的几何外形的固体，形成晶体的过程称为结晶。•【实验7-10】晶体可由饱和溶液形成•实验现象硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色的硫酸铜晶体；硫酸钠的饱和溶液冷却后，析出无色的硫酸钠晶体。•溶质从溶液中结晶出来，有两种方法：•1.恒温蒸发，使溶剂的量减少；•2.保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。【实验7-11】怎样制造较大的晶体？•晶体不是生物，可它也能生长。将一颗小的现成的硫酸铜晶体悬着浸入其饱和溶液中,晶体会缓慢地“生长”。如果在烧杯中继续倒入饱和硫酸铜溶液，则结晶体的增长会持续几周甚至几个月。你将会得到一颗美丽的大晶体。•实验操作1.在烧杯里注入100ml水，加热至约50℃。2.向烧杯里加入硫酸铜粉末，边加边搅拌，直至溶液饱和，不再溶解硫酸铜粉末为止。3.把上述热溶液自然冷却数分钟后，再过滤，滤液收集在一个洁净的烧杯中。4.选一颗形状和大小都较好的硫酸铜晶体作为晶种，用线绑好。5.把“晶种”浸泡在饱和溶液中央，线的一端系在木棍上（如下图所示），留待下次上课时观察。怎样分离混合物？•一、结晶法(蒸发结晶、降温结晶)•对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法进行分离。•例如：将少量食盐从硝酸钾固体中除去。•方法与步骤：1.加热溶解：2.趁热过滤：3.冷却结晶：4.再过滤：5.干燥晶体：二、过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。•过滤操作的要点可概括为：一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入漏斗)；玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿)；漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，使固体混入滤液)。小结•1、有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。晶体是名词、结晶是动词。•2、两种固体混合后的分离方法：•①过滤法：一种可溶另一种不溶时采用。•②结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)b、冷却热的饱和溶液(降温结晶)(分离KNO3与NACl溶液)