2015-2016学年高一化学同步教学课件：1.3.3《物质的量浓度溶液的配制》第2课时(鲁科版必修

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度溶液的配制都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?因为浓度不同表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?溶质的质量分数在日常生产和科研中,我们经常使用溶液,但在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢?配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol.如何配置？目的操作步骤合适的仪器活动˙探究方法导引设计重点怎样取0.04molNaCl？怎样实现最后溶液为0.1L？数据处理容量瓶的使用1.构造：2.特点：3.使用范围：4.注意事项：②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度用来配制一定体积浓度准确的溶液①使用前要检查是否漏水归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、１、实验仪器容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．配制100mL含NaCl0.04mol的溶液。1.计算m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g２、步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？２、步骤及所用仪器③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差２、步骤及所用仪器6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制２、步骤及所用仪器⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图所示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。２、步骤及所用仪器⑥摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。8.储存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（P25图1-3-6）标签的书写如何书写NaCl溶液1mol·L-1２、步骤及所用仪器⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)讨论实验思路保证NaCl为0.1mol用托盘天平称取保证体积为0.1L采用容量瓶定容细化实验思路计算称量溶解定容