高考理综化学整理

12007年---2012年理综高考试题（山东卷）寄语：小妹妹，我相信在剩下的不足两个月的时间里，你依旧像以前一样充满激情，为自己而战，为自己的父母而战！希望我整理的这些资料能对你有帮助，对于不会的问题可以请教老师或者同学，在学习上或者生活上有什么疑惑可以联系我！最后，祝你高考大捷，考上一所理想的大学！2007年高考理综28.(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如上图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_________.②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：2请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。【解析】（1）①根据图可知，题目要求条件下的转化率为0.80，再根据化学方程式可以计算出平衡浓度分别为：C(SO3)=0.16mol/LC(SO2)=0.04mol/LC(O2)=0.02mol/L,所以平衡常数为：（0.16mol/L）2/（0.04mol/L）2（0.02mol/L）=800L/mol.②平衡常数只与温度有关，与压强无关，压强的改变只会改变Qc与Kc的相对大小，即使平衡发生移动，Kc不变，所以K(A)=K(B)。(2)由题目中给的两个热化学方程式相加可以得到：-4+4CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ/mol转移电子数22.4L867kJ8NA4.48LQN(e-)解得：Q=173.4kJN(e-)=1.6NA(3)根据题目提示，氧缺位铁酸盐转化为铁酸盐时，铁元素的化合价升高，被氧化，所以SO2应该被还原，生成单只硫，由此便可以写出化学方程式。答案：(1)①800L·mol-1②=(2)1.6NA173.4(3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S29.(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_________负极反应_________(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______________。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳．．实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式：____________；劣质不锈钢腐蚀的实验现象：____________。【解析】（2）在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，结合化学反应式可知，该反应中是铜失去电子，所以用铜作负极材料；Fe3+得到电子，所以用FeCl3作为电解质溶液，石墨作为负极材料。3（3）根据题目所给的沉淀时的pH，要想将溶液中的Fe2+完全沉淀，需要调解到pH=9.0，而此时Cu2+早已经沉淀完全，达不到提纯的目的，所以必须将Fe2+氧化为Fe3+，并且将pH调节到3.2——4.7之间，才可以达到题目要求，所以先向溶液中通入氯气，再用CuO调节pH.(4)钢铁的腐蚀是单质铁变为阳离子，所以在能够发生置换反应的盐溶液中容易被腐蚀，即盐中的阳离子所对应金属活动性比铁弱，由题目所提供的药品可知应该用铜盐，利用CuO与稀硫酸反应来制取。答案：30.(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。4(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥．．．．的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有_________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：____________。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性。【解析】本题为开放的综合性设计实验，综合考查了物质的分离提纯、物质的制备及性质验证实验。（1）选择仪器时应该考虑实验目的和有关物质的性质。该实验时将CO分离并提纯，然后验证其还原性和氧化产物。所以根据目的先将混合气体通过A将CO2除去，再通过C判断CO2是否除尽，最后通过浓硫酸进行干燥，即由B出来的气体就是纯净干燥的CO；利用CO与氧化铜的反应验证其具有还原性，澄清石灰水再次验证生成了CO2（氧化产物），最后用点燃法除去未反应的CO(尾气处理)。（2）该实验续接实验（1），因为要用过氧化钠制取氧气，必须用水或者CO2,而由题目选择装置顺序看，只能提供CO2，所以联想（1）中的CO2与NaOH反应生成了碳酸盐，又由于A装置提供了硫酸，所以利用强酸制取弱酸，此时a活塞关闭，b活塞打开；制取出的氧气通过乙醇与挥发出的乙醇蒸气充分混合，在铜的催化作用下氧化成乙醛。（3）该实验是制取氨气并验证氨气的还原性，从题目中的铂铑合金即可得出。该题目的关键就是在与语言的组织，能用该方法制取氨气的原因有三个，必须描述完整。答案：（1）ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。（2）关闭打开k和m(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中的OH-浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出。②还原(选做部分)共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。31.(8分)【化学——化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。5(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_________。电解槽中的阳极材料为_________。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？____________________，原因是____________。(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________。【解析】该题目利用海水的综合利用考查学生对于氯碱工业、海水提溴、海水提镁的了解。（1）电解饱和食盐水用的是阳离子交换膜，而在食盐水中阳离子只有H+和Na+，电解时，H+得到电子生成氢气，所以通过的是Na+；阳极上发生氧化反应，是溶液中的氯离子得到电子，所以必须用惰性电极，工业上一般用钛，石墨也可以。（2）在该流程开始向苦卤中加入硫酸，如果先制取氢氧化镁，加入的石灰水会有部分与硫酸根结合生成硫酸钙而使氢氧化镁不纯净。（3）四氯化碳是一种容易挥发、有毒的液体，所以工业上不用萃取的方法，而是利用了溴的挥发性，向得到的溴水中吹入热空气，使溴挥发出来，与萃取相比，该方法简单、实用。答案：（1）阳离子（或Na+）钛（或石墨）（2）否如果先沉淀氢氧化镁，则沉淀中会夹杂有硫酸钙沉淀，产品不纯净。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。32.(8分)化学——物质结构与性质】请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有___________种。(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是_________(填化学式)。【解析】（1）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1;第二周期中，未成对电子是两个的有两种——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期6中，未成对电子是三个的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成对电子是四个的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(2)Ga是第ⅢA族、第四周期的原子，原子序数为31，即可写出电子排布；根据题目所给信息，GaN的晶体结构与单晶硅相似，所以一个原子与四个原子相连接形成正四面体结构，属于原子晶体。（3）水解即该物质中的带正电的原子或原子团与水电离出的OH-结合成弱电解质，带负电的原子或原子团与水电离出的H+结合成弱电解质的过程，类似于复分解反应，只要明确这点，水解产物容易写出。答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)4正四面体原子（3）HClONH3•H2O33.(8分)【化学——有机化学基础】乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_________。(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：①RCH2OH423SOH/OCｒRCHO②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基(a)由A→C的反应属于_________(填反应类型)。(b)写出A的结构简式_________。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：【解析】该题目是有机推断与有机合成的综合性题目，借助醇羟基的性质以及酯化反应，重点考查了学生提取信息的能力。（2）由题目可知A是一种有机酸，所以在A中有一个羧基，关键是判断另外