钠的性质课件

司母戊鼎四千年前——用青铜器（Cu—Sn合金）（商代的司母戊鼎是目前所知的最大的青铜器）马踏飞燕（我国的旅游标志之一）古代炼铁青铜器铜线在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用绚丽多彩的金属世界铝箔第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……就让我们一起走进神奇的金属世界……1.金属元素在自然界中的存在图3－1元素在地壳中的含量地壳中含量最多的两种金属元素：Al、Fe2.金属的一些共同物理性质你还记得吗？Mg、Al、Fe等金属有哪些共同的化学性质？①与氧气反应②活泼金属能与酸反应③与盐发生置换反应根据Na的原子结构，你能初步预测金属Na的化学性质吗？一、钠的化学性质用刀切开一小块钠，观察断面有什么变化？金属钠的保存及状态、颜色、硬度的相对大小、密度的相对大小、断面的变化。我要观察什么?1、金属钠的保存——2、金属钠的状态—-3、金属钠的密度的相对大小—-4、金属钠硬度的相对大小—-5、金属钠的颜色—-6、金属钠的断面——固态银白色、有金属光泽硬度小，ρ钠ρ煤油观察记录上述现象哪些涉及钠的化学性质？钠的表面在空气中易变暗保存在煤油中很快变暗原因：易与空气中的氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）如果把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△常温下加热下结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）钠的化学性质1.钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△人们常用金属器皿来盛水，也能用铁或铜制的水壶来烧水，说明这两种金属与热水是不反应的。金属钠能否与水反应呢？注意事项1、用滤纸吸干金属钠表面的煤油。2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后将绿豆大小的钠粒投入水中，并盖上玻璃片！！注意观察:①浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有无声响？⑤溶液颜色变化？产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水现象解释浮在水面熔成小球四处游动嘶嘶作响溶液变红总结现象，并讨论解释现象（小组交流）思考2：钠与水反应的原理？[分析·思考]思考1：钠和水反应产生的气体是什么？钠与水反应原理钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。↑22222HNaOHOHNa+=+钠与水反应实质2、金属钠和水的反应预测金属钠与盐酸的反应的现象。和钠与水相比哪个更剧烈？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑思考与交流：在金属活动顺序表中，钠排在铁、铜等金属的前面，说明钠比铜要活泼得多，那么钠能与CuSO4溶液反应置换出铜吗？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4？[补充实验]把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，并盖上玻璃片，观察发生的现象，并用化学方程式表示反应的过程。实验探究：钠与盐溶液的反应[实验现象]浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶的响声，有蓝色絮状沉淀产生。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑钠与硫酸铜溶液反应原理2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与盐溶液反应，是先与水反应生成H2和NaOH，再看NaOH能否与盐反应；不能置换出盐溶液中的金属离子。也可写成铜离子在水溶液中的存在形式1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A.NaB.MgC.AlD.Au课堂练习D2、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．沙子C．煤油D．二氧化碳3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A．CaO溶于水B．金属钠投入汽油中C．金属Na投入水中D．Na2O投入水中4、把一小块钠投入到氯化铁溶液中，生成物有（）A.FeB.Fe(OH)2C.H2D.O2BBC5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①③④D．②④C二、钠的保存、在自然界的存在保存在煤油里。易与空气中的氧气反应易与水反应钠着火的处理？性质：用干燥的砂土扑灭保存：决定钠在自然界的存在：钠的化学性质活泼,所以钠在自然界里只能以化合态形式存在。现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体氢气名称颜色及状态化合价稳定性氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体Na2O与Na2O2的比较+1-2Na2O+1-1Na2O2不稳定较稳定