碳酸钠和碳酸氢钠

钠的重要化合物馒头是大家常吃的食品，当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，像一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？馒头里的小房子谁造的？返回二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质23322CONaCONa33HCONaNaHCO在水中的电离方程式：11俗名色态溶解性水溶液是否呈碱性32CONa3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体是无色晶体在空气中会失去结晶水变为无水碳酸钠Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O实验探究1碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强俗名色态溶解性水溶液是否呈碱性热稳定性3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水思考实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用？32CONa2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O▲碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强实验探究22H++CO32-==CO2↑+H2O俗名色态溶解性水溶液是否呈碱性热稳定性3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水32CONa2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O▲碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强与酸反应实验探究3H++HCO3-==CO2↑+H2O2.Na2CO3和NaHCO3与酸反应223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO反应剧烈程度：32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOHCO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑3.与碱反应：Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存HCO3-+H+==CO2↑+H2O4.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化32CONa3NaHCO酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或碱32NaHCO2232COOHCONaNa2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32H++CO32-==CO2↑+H2O俗名色态溶解性水溶液是否呈碱性热稳定性与碱反应与BaCl2反应与CO2反应用途转化3NaHCO苏打、纯碱小苏打白色粉末细小白色晶体稳定碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水32CONa2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O▲碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强与酸反应H++HCO3-==CO2↑+H2O不反应不反应不反应用于玻璃、肥皂、造纸、洗涤剂发酵剂、灭火剂、医疗上治胃酸过多OHCOOHHCO223332CONa3NaHCO酸或CO2+H2O或碱Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+==H2O+CO2↑返回这要从馒头的做法说起，先把面和好放在温暖的地方发酵，发酵的过程中会产生一些酸；再向发酵好的面里加入适量的“碱”（苏打或小苏打）和面里的酸反应，生成CO2,;CO2在面里排不出去就形成了许多蜂窝状的孔洞，在加热时CO2受热体积膨胀，从面里跑出去，就留下了许许多多的小洞洞。11思考：CO2通入NaOH溶液生成什么物质？CO2通入NaOH溶液中，CO2少量时生成NaCO3；CO2过量时，发生“CO32-+CO2+H2O=2HCO3-”的反应，最终生成NaHCO3。故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的NaCO3。Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO32NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（过量）==NaHCO3知识升华根据碳酸钠与碳酸氢钠的性质，与同学们交流并总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体的方法。物理方法溶解性Na2CO3比NaHCO3更易溶状态NaHCO3为晶体Na2CO3为粉末化学方法加热法稳定性NaHCO3分解且能产生CO2Na2CO3不分解与酸反应速率NaHCO3—较快Na2CO3—较慢其他方法碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别加热法下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A.NaHCO3固体受热可生成Na2CO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3反应速度慢D.NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能D练习除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法是（）A．加入盐酸B．溶于水C．加热D.醋酸C课后思考题1.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？2.自行总结钠及其重要化合物之间的转化关系，并用图示表示。将其中的化学反应方程式写在笔记本上，是离子反应，要写出离子方程式；是氧化还原反应，要用用双线桥法分析，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。再见！碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？实验比较实验探究1：①观察二者外观上的细小区别分别取各约1g的碳酸钠、碳酸氢钠于两支试管中滴加1mL水，振荡，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？两只试管的冷热程度一样吗？哪个变化更明显？Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加入1mL（少量）水②加入10mL水③加入2滴酚酞溶液初步结论白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化实验探究1：②继续向试管内加入10mL水，振荡，观察，记录现象。Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加入几滴水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化②加入10mL水③加入2滴酚酞溶液初步结论振荡时间长时可溶解固体量减小Na2CO3更易溶NaHCO3能溶Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性实验探究1：实验探究1：Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性③向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加入几滴水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化②加入10mL水③加入2滴酚酞溶液初步结论振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红溶液变浅红溶液碱性比碳酸氢钠的强Na2CO3更易溶NaHCO3能溶溶液碱性比碳酸钠的弱返回实验探究1：Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性实验探究2Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3应用：实验探究2Na2CO3和NaHCO3的热稳定性澄清石灰水不变浑浊——————受热不分解澄清石灰水变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△受热分解①可以用来鉴别两种固体,②使酸式盐向正盐转换,③可用于除杂。如Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可用加热法除去。碳酸钠晶体(Na2CO3.xH2O)---水合碳酸钠,在干燥空气里易失去结晶水变成碳酸钠粉末.返回现象结论（化学方程式）相同质量碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCO3)实验探究3：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应慢、气少快、气多Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑返回返回