常见化学反应及基本类型1总结

初中九年级化学专题复习------一、物质的变化：1.物理变化：没有生成新物质的变化。生成新物质的变化。2.化学变化：（化学变化又叫化学反应。）3.化学变化中伴随发生的一些现象常见现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化4.物理变化与化学变化的区别与联系：比较物理变化化学变化区别联系无新物质生成有新物质生成化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：判断物质变化的种类时，不能只看有无现象，而应该看是否生成了其他物质，有些化学变化是没有明显现象的，物理变化也可伴随有明显的现象如通电时发光也放热。二、物质的性质1、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性，稳定性，氧化性，还原性，酸碱性，毒性等。2、物理性质：3、“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧酒精能燃烧化学变化化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：色、态、味，硬、密度，熔、沸点，溶解性，挥发性，导热、导电性等。考点整合考点二：物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。注意：区分性质和变化时，描述性质时往往有这些词语：“能……”，“会……”，“可以……”，“易……”，“难……”。自我诊断检测题1、判断木炭在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生红光B、放出大量的热C、生成无色气体二氧化碳D、木炭消失2、下列变化属于物理变化的是（）A、火药爆炸B、煤的燃烧C、矿石粉碎D、钢铁生锈3、下列现象属于化学变化的是（）A、冰融化成水B、钢铁生锈C、钢锭轧成钢条D、蜡烛熔化CCB4.下列四种变化中,有一种与其他三者有本质的区别,它是()A.铁生锈B.水汽化C.煤燃烧D.脂肪酸败B6.下列变化属于化学变化的是（）A.牛奶酸败B.冰雪融化C.试管破裂D.干冰升华A5.物质世界充满了化学变化，人类需要的大部分能量也是由化学变化产生的。下列生产、生活实例不是利用化学变化产生能量的是（）A.电厂以煤为燃料，进行火力发电B.人维持体温和生命活动所需要的能量C.三峡大坝建成发电D.利用炸药开山炸石和拆除危旧建筑C7.下列成语中，一定包含有化学变化的是（）A.木已成舟B.花香四溢C.蜡烛成灰D.滴水成冰C9、将A.物理变化B.物理性质C.化学性质D.化学变化填入下列空格内。（１）硫是淡黄色固体_____（2）将少量硫粉放入燃烧匙中,将燃烧匙放在酒精灯上火焰加热，硫粉熔化____（４）继续加热，硫在空气中燃烧____（５）硫能燃烧___BADC4、下列变化属于化学变化的是（）A、灯泡发光B、空气液化C、光合作用D、海水晒盐3、下列变化属于物理变化的是（）A、食物腐败B、钢铁生锈C、瓦斯爆炸D、锅炉爆炸C5、镁带在空气中燃烧的现象为：A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体该变化的类型是,你依据的理由是现象。化学变化CD例题与练习例3.现有下列一些物质的变化：A.酒精挥发B.灯泡通电后发光、发热C.火药爆炸D.气球爆炸E.汽油燃烧F.海水晒盐G.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊H.米饭烧焦I.植物光合作用J.发生沙尘暴属于物理变化的有：________________________；属于化学变化的有：________________________。分析：生成新物质是判断化学变化的依据A、B、D、F、JC、E、G、H、I例2.下列常见现象中，不发生化学变化的是（）例题与练习C例1.下列生活事例中，属于化学变化的是（）A.把西瓜榨成汁B.铁锅生锈C.把铁丝弯曲成衣架D.给自行车瘪胎打气B解题的关键：看是否生成了新的物质天然气燃烧A大米霉变B灯泡发光C铁钉生锈D例4.化学家在当今环境问题上的最新构思是“变废为宝，资源循环”。例如：燃料（CH4、CH3OH等）燃烧产物（CO2、H2O等）燃料（CH4、CH3OH等），这样既可解决能源问题，又消除污染。上述构想中1、2两个转化过程中的变化为__________。例题与练习化学变化解题的关键：看是否生成了新的物质1.燃烧2.太阳能或生物能例题与练习例7.判断下列叙述是物理变化？化学变化？物理性质？化学性质？1.二氧化碳不能供给呼吸2.氯化钠是白色固体3.饭变馊4.煤可以燃烧5.汽油挥发6.蔗糖可以燃烧（化学性质）（物理性质）（化学变化）（化学性质）（物理变化）（化学性质）2.下列有关物质的变化为化学变化的是()①酒精挥发②白糖溶于水③食物腐烂④铁矿石炼铁⑤汽车胎爆炸⑥电灯发光（A)①③（B)③④（C)②③（D)④⑤A．电熨斗通电产生的能量B．电灯通电发出的光C．水电站利用水力产生的电D．液化石油气燃烧放出的能量1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是()3.下列方法可以用来鉴别O2和CO2的是（）A．闻气味B．看颜色C．澄清石灰水D．燃着的木条DBCD4、下列描述哪些是物理变化（）哪些是化学变化（）哪些是物理性质（）哪些是化学性质（）A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断。ECBDA•“一变”是指；•“二不变”指。三、催化剂1、定义:在化学反应里能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。“一变”“二不变”一、课前热身:根据要求写出化学方程式：1、电解水制氢气：2、铁的燃烧：3、湿法炼铜(铁与硫酸铜反应)：4、胃酸过多服用胃舒平：2H2O2H2↑+O2↑通电=3Fe+2O2Fe3O4点燃=Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O二、理清关系:化合与氧化，置换与氧化还原，复分解与中和，各反应间关系：CH4+2O2CO2+2H2O点燃=3Fe+2O2Fe3O4点燃=CaO+H2O=Ca(OH)2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClHCl+NaOH=Nacl+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2高温=氧化化合A中和复分解置换氧化还原三、本期重要化学方程式:化合反应：（多变一）1、氢气燃烧：2、铁燃烧：3、磷燃烧：4、镁燃烧：5、碳完全燃烧：6、一氧化碳燃烧：点燃=2H2+O22H2O点燃=3Fe+2O2Fe3O4点燃=4P+5O22P2O5点燃=2Mg+O22MgO点燃=C+O2CO2点燃=2CO+O22CO27、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO31、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。小结：化合反应定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。表达式：A+B→AB特点：多变一举例：某些金属+氧气→氧化物某些非金属+氧气→氧化物223222222)(222OHCaOHCaOCOHOHCOCOOCOCOCCO高温点燃三、本期重要化学方程式:分解反应：（一变多）1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2、用高锰酸钾制氧气：3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：4、水的通电分解：5、碳酸不稳定，易分解：6、高温煅烧石灰石：7、氢氧化铜受热分解：8、咸式碳酸铜受热分解：9、碳酸氢钙受热分解：10、碳酸氢铵受热分解：2H2O22H2O+O2↑MnO2=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热=2KClO32KCl+3O2↑MnO2=加热2H2O2H2↑+O2↑通电=H2CO3=H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑高温=Cu(OH)2CuO+H2O高温=Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑加热=Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑加热=NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑加热=定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。表达式：AB→A+B特点：一变多举例：分解反应实验室制氧气23224242222322222OKClKClOOMnOMnOKKMnOOOHOH22322222322COOHCOHOHOHCOCaOCaCO2MnOΔ2MnO高温通电三、本期重要化学方程式:置换反应：（单换单）1、氢气还原氧化铜：2、碳还原氧化铜：3、锌与盐酸制氢气：4、铁与硫酸制氢气：5、铁与硫酸铜反应：6、铜与硝酸银反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4H2+CuOCu+H2O加热=C+2CuO2Cu+CO2↑加热=Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。表达式：A+BC→B+AC特点：一换一（或单换单）举例：置换反应较活泼金属+酸→盐+氢气如：2442HZnSOSOHZn金属+盐→新金属+新盐，如：CuFeSOCuSOFe4422222COCuCuOCOHCuCuOHΔ高温依据：金属活动顺序表?1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反应时生成物是什么？2.金属与盐发生置换反应时，要注意什么？（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）三、本期重要化学方程式:复分解反应：（互换成分）1、盐酸中和氢氧化钠：2、硫酸与氢氧化钡反应：3、盐酸与氢氧化铝反应：4、盐酸与硝酸银反应：5、碳酸钙与盐酸反应：6、氯化铵与氢氧化钠反应：7、小苏打与盐酸反应：8、硫酸钠与氯化钡反应：9、硫酸铜与氢氧化铜反应：10、碳酸钠与氢氧化钙反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种化合物的反应。表达式：AB+CD→AD+CB特点：双交换，价不变注意：复分解反应发生条件：生成物中有沉淀或水或气体判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也可以发生复分解反应，如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应（除外）难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应AgClBaSO,4复分解反应举例1.酸+碱→盐+水，如：2.酸+盐→新盐+新酸，如：3.盐+盐→两种新盐，如：4.金属氧化物+酸→盐+水，如：OHNaClNaOHHCl233HNOAgClAgNOHClNaClCaCOCaClCONa23232OHCuSOSOHCuO2442中考热点1.下列对基本反应的类型正确的是（）A.置换反应的产物中一定有单质B.化合反应的反应物都是单质C.复分解反应的产物都是化合物D.分解反应的产物都是化合物2.下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和稀硫酸三、本期重要化学方程式:其它反应：1、炼钢炼铁的反应：2、甲烷的燃烧：3、二氧化碳的检验：4、氢氧化钠除二氧化硫：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温=CH4+2O2CO2+2H2O点燃=CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O氧化还原反应与四种基本反应类型的关系复分解反应氧化还原反应分解反应化合反应置换反应四、实战演练:（08南充）氢氟酸可用于在玻璃