人教版九年级化学下册第1课时-酸碱指示剂和常见的酸

第1课时酸碱指示剂和常见的酸R·九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课前自学准备课标要求学习目标1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。2.了解几种常见的酸及酸的通性。3.认识浓硫酸的腐蚀性。学习难点学习重点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.浓硫酸的腐蚀性。3.酸的化学性质。1.酸碱指示剂的变色情况。2.酸的化学性质。课前自学准备预习检测1.石蕊和酚酞溶液叫做，石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。2.纯净的浓盐酸是色，有气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性。酸碱指示剂红蓝不变红刺激性白雾挥发无课前自学准备预习检测3.浓硫酸是色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做；②腐蚀性，能使木材、纸张等而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应。无干燥剂炭化把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动课堂教学展示新课导入在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？你知道生活中哪些物质有酸味吗?“酸”从哪里来？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。你知道生活中哪些物质是碱吗?“尝起来涩涩的”“摸起来滑滑的”“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。课堂教学展示课堂探究知识点1酸、碱与指示剂作用常见的的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；常见的的碱有：氨水、石灰水、烧碱。思考用什么较简单的方法区分酸和碱呢？白醋苹果汁石灰水NaOH溶液石蕊溶液醋酸盐酸石灰水NaOH溶液酚酞溶液向溶液中加入酸碱指示剂实验石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？归纳石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。注意白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？自由讨论白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。点击播放加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液观察实验，填写下列表格：紫色变成红色紫色变成红色紫色变成蓝色紫色变成蓝色无色变成红色不变色不变色无色变成红色检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。小结著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次实验验证、探究普遍规律，终于获得成功。生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？你能设计一个新的方案试试吗？探究自制酸碱指示剂点击播放通过上述实验你们有什么新的发现和想法？有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。【例】某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：课堂教学展示典例剖析根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：（1）不能做酸碱指示剂的是，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是。指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色万寿菊月季花不能区分酸与中性溶液×√（2）用花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成。红玫瑰绿色月季花黄色指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色（3）栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显性，这种土壤（填“适合”或“不适合”）种植栀子花。酸适合指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色知识点2几种常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）打开试剂瓶塞后出现的现象；（3）闻盐酸、硫酸的气味。实验酸有哪些性质和用途呢？课堂教学展示课堂探究点击播放盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶气味密度用途无色、液体无色、粘稠状液体瓶口出现白雾刺激性37-38%的浓盐酸1.19g/cm398%的浓硫酸1.84g/cm3重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料。生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂无无实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。醋酸硝酸食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸生活中常见的许多物质中也含有酸。知识点3浓硫酸的腐蚀性实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上实验将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。课堂教学展示课堂探究点击播放实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上出现黑色的“H2SO4”木棒变黑纱布变黑后形成大洞浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？注意在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。点击播放实验特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。浓硫酸稀释大量放热！水的密度比浓硫酸小若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是()A.②③B.①③C.②④D.①④课堂教学展示典例剖析C应该是将浓硫酸缓慢倒入水中√可将其放置在空气中，其溶质的质量分数减小，而不是加水稀释×√课堂教学展示教学板书第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸一、酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色二、常见的酸物理性质浓盐酸：有挥发性，应密封保存特性：①吸水性（做气体干燥剂）；②脱水性；③强氧化性稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌用途盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂浓硫酸课堂教学展示课堂小结酸碱指示剂和常见的酸酸碱指示剂常见的酸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液遇酸变红，遇碱变蓝色遇酸不变色，遇碱变红色盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)挥发性、刺激性气味脱水性、强氧化性1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后反馈总结课后作业本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，教师进行课堂演示实验的同时，应注意引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重点、难点。学生在“问题情景——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成对知识的学习和掌握。课后反馈总结教学反思