化学选修三-第二章--第一节第二课时

第二章分子结构与性质第一节共价键（第2课时）二、键参数——键能、键长和键角1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位kJ/mol。键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：（1）判断分子的稳定性；（2）计算化学反应的反应热∆H=反应物键能总和―生成物键能总和1、由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性：（1）Cl2,Br2,I2（2）NH3,H2O2、根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？如何用计算结果说明氯化氢和溴化氢哪个更容易发生热分解生成相应的单质？3、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？键长是衡量共价稳定性的另一个参数。2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。一般键长越短，键能越大，共价键越牢固。你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。两个共价键之间的夹角称为键角。3.键角：键角决定分子的空间构型。键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。键参数对分子性质的影响小结1、下列说法中，错误的是()Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A2、能够用键能解释的是()Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发A3、下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJB分析数据，你能得出哪些结论？科学探究（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键能越大，键越牢固。分析数据，你能得出哪些结论？科学探究（1）同种类型的键，成键原子半径越小，键能越大，键越牢固。（2）同样的成键原子之间形成的键越多，键能越大。H-FH-ClH-BrH-I键长（pm）92128141161键能（kJ/mol）567431366298C-CC=CC≡C键长（pm）154134120键能（kJ/mol）347598820从以下数据中可以得到什么结论：科学探究③相同的成键原子：单键键长双键键长叁键键长①通常，键能越大，键长越短，共价键越稳定。②同种类型的键，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固。•从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。表2-3CO和N2的某些性质分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610科学探究三、等电子原理1、等电子体：2、等电子体原理：预测分子空间的构型和性质原子总数相同、价电子总数相同的分子。原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。3、等电子体的运用讨论：原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有、。N2OCO2N2COSO2O3常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-