人教版九年级化学第十一单元课题1-课件

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一.氯化钠（NaCl）俗称食盐1.用途（1）调味品（2）生理盐水（3）用氯化钠溶液选种（4）腌菜（5）消除公路上的积雪2.存在P72安徽巢湖赵集曹俊华3.粗盐的提纯（1）步骤:①粗盐的溶解②食盐水的过滤③滤液的蒸发④计算精盐的产率（2）实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗（带滤纸）、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴。粗盐、水。精盐的产率=——-————————精盐质量溶解的粗盐质量×100％=————————————————精盐质量称取的粗盐－未溶解的粗盐×100％(5)过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。（4）玻璃棒的作用：粗盐溶解时搅拌作用（加快粗盐的溶解）；过滤时引流作用；蒸发时搅拌作用（防止滤液局部受热而飞溅）；计算产率时转移食盐固体作用。（3）过滤中的注意事项：①——⑥（三低三贴）二.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.Na2CO3俗称纯碱、苏打.用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；制烧碱〖Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〗;注：①纯碱不是碱是盐，溶液的PH›7②PH›7的溶液不一定是碱溶液。OHCO32.碳酸钙（CaCO3）石灰石、大理石作建筑材料；除去衣服、皮肤上的H2SO4;干粉灭火器的原料。3.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）H++HCO3-=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑制发酵粉；治疗胃酸过多的药剂HCO3Cl1.下列物质属于单质的是（），属于氧化物的是（），属于酸的是（），属于碱的是（），属于盐的是（）.A.H2O2B.Cu(OH)2C.CuSO4D.HClE.NH4ClF.KClO3G.Na2CO3(纯碱)H.AgClI.NaHCO3K.H2【课堂练习】ECBDAKHGFI盐：NaCl、CaCO3、AgNO3酸：HCl、H2SO4、H2CO3(H2OH2O2)碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH2.在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳氢酸钠；d碳酸钙；（１）可用作生产洗涤剂的是（填序号，下同）；（２）可用作调味剂的——；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（４）可用于生产玻璃的是；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（６）既是钙盐又是碳酸盐的是。baddcb3.胃穿孔病人不能服用碳酸氢钠的原因是什么?并写出有关反应的化学方程式。答：因为碳酸氢钠与胃酸反应，生成CO2气体，使病情加重。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4.右图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”“低”）于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。烧杯漏斗低较多固体防止液滴飞溅坩埚钳三.盐的颜色、命名及化学性质1.盐的颜色（1）固体时大多为白色晶体，溶液大多为无色。（2）几种盐的水溶液颜色铜盐溶液一般呈蓝色（Cu2+）铁盐溶液一般呈黄色(Fe3+)亚铁盐溶液一般呈浅绿色(Fe2+)高锰酸钾溶液呈紫红色(MnO4-)其它盐溶液一般为无色2.命名某化某KClMgCl2AlCl3FeCl3FeCl2某酸某某酸亚某亚某酸某某化亚某K2SO4MgCO3Al(NO3)3Fe2(SO4)3FeSO4Na2SO3SO3亚硫酸根+4-2-2SO4硫酸根+6-2-2氯化钾氯化镁氯化铝氯化铁氯化亚铁硫酸钾碳酸镁硝酸铝硫酸铁硫酸亚铁亚硫酸钠（1）.盐跟金属的反应条件：盐要溶于水；金属要排在盐中金属的前面Fe+ZnSO4——Cu+AgCl(不溶)——Zn+AgNO3(溶液)=Zn(NO3)2+AgAl+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu332金属+盐=新盐+新金属××223.盐的化学性质（2）.盐跟酸的反应条件：反应物都要溶于水（不溶性的碳酸盐能与酸反应）；生成物之一是沉淀、气体、水。AgNO3(溶液)+HCl=AgCl↓+HNO3白色CaCO3(不)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgCl+H2SO4=×盐+酸=新盐+新酸BaSO4（不）+HCl——×（3）.盐跟碱的反应条件:反应物都要溶于水；生成物之一是沉淀、气体、水。AgCl（不）+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH=××CuSO4+2NaOH=Na2SO4（溶）+Cu(OH)2↓蓝色盐+碱=新盐+新碱Na2CO3（溶）+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓白色（4）.盐跟盐的反应AgNO3（溶）+NaCl=NaNO3（溶）+AgCl↓白色Na2CO3（溶）+CaCl2（溶）=2NaCl+CaCO3↓（白色）条件：反应物都要溶于水；生成物之一是沉淀、气体、水。CaCO3+NaCl——×NaNO3(溶)+KCl（溶）——NaCl+KNO3（溶）×盐+盐=新盐+新盐（两种新盐）BaSO4(不)小结：1.盐的化学性质（会写化学方程式）2.反应条件3.反应规律4.三种物质不溶于水（CaCO3、AgCl、BaSO4）四.物质的分类物质混合物：如：溶液，空气等纯净物单质化合物含有的物质种类的多少含有元素种类的多少金属稀有气体非金属氧化物含有两种元素，且其中一种是氧元素酸碱盐练一练：3.判断下列各物质之间能否发生反应，能反应写出反应的化学方程式。1.用元素符号默写出金属活动性顺序。2.下列物质能否溶于水（填写溶、不）HCl——，NaOH——，AgCI——，CaCO3——，CuSO4——，NaCl——，H2SO4——，Ca(OH)2——，BaSO4——，AgNO3——。（1）铜和硝酸银溶液（2）铝和硫酸铜溶液（3）盐酸和碳酸钙（4）硫酸和氯化银（5）硝酸银溶液和氯化钠（6）锌和硫酸镁溶液五.碳酸根离子（CO3²¯）的检验（鉴定、鉴别）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ClCO3HNaH2CO3=H2O+CO2↑加入稀盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，(则有CO3²¯存在)。想一想：草木灰是一种含钾的盐，向草木灰里加入稀盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则草木灰里含有的成分是——(填化学式)。K2CO3?六.复分解反应Fe2O3+HCl=Na2CO3+H2SO4=FeCl3+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑263NaHCO3+HCl=AgNO3+NaCl=NaCl+H2O+CO2↑NaNO3+AgCl↓1.定义：P742.复分解反应发生的条件：P75酸碱盐金属氧化物+酸注：①复分解反应发生的条件是指生成物的条件。②酸碱盐之间的复分解反应还要符合反应物的条件（反应物都要溶于水）。③此条件用来判断复分解反应能否发生，不能判断金属与酸、金属与盐的置换反应能否发生复分解反应的条件酸与碱：遇到就反应酸与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。（碳酸盐不溶，能与酸反应）碱与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。盐与盐：反应物都溶于水，生成物符合复分解反应条件。金属与盐、金属与酸能否发生置换反应的条件金属与盐：金属单质要排在盐中金属的前面；盐要可溶。金属与酸：金属单质要排在H前面。总结金属氧化物与酸：遇到就反应七.酸碱盐的溶解性酸都溶于水碱溶铵钾钠钡钙盐钾钠铵硝个个溶碳酸盐大多都不溶（含钾钠铵的碳酸盐溶于水）硫酸盐除BaSO4（不溶）盐酸盐除AgCl（不溶）«能力培养与测试»P69——P701.某溶液里含有Na+,现向该溶液里加入稀盐酸，有气泡产生，把生成的气体通入澄清的Ca(OH)2溶液里，澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊，则该溶液里的溶质是——（填化学式）2.下列物质能否溶于水（填写溶、不）HCl——，NaOH——，AgCI——，CaCl2——，KNO3——，NaCl——，NH4Cl——，Ca(OH)2——，BaSO4——，AgNO3——。3.填写下表(类别填单质、氧化物、酸、碱、盐；溶解性填溶、不)类别名称硝酸银氢氧化铝白磷生石灰火碱化学式H2SO4溶解性//4.判断下列物质间能否发生反应，如能发生反应，写出反应的化学方程式，并指出反应的基本类型。（1）铁与硫酸铜溶液（2）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液（3）锌与硫酸镁溶液（4）硫酸与碳酸钾溶液（6）氢氧化钾溶液与氯化钠溶液（5）氯化钙溶液与碳酸钠溶液下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。（1）硫酸和硝酸钠溶液（2）氢氧化钾溶液和硝酸（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液（4）碳酸钾溶液和盐酸（5）氯化银和硫酸溶液解（1）不能反应（2）HNO3+KOH=KNO3+H2O（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O（5）不能反应【课堂练习三】判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1碳酸钡和盐酸2氢氧化镁和硝酸钾3硝酸银和氯化钠4硫酸和氢氧化钾5碳酸钙和硫酸钠6氢氧化钠和硫酸铝7氯化钡和硫酸铜8碳酸钾和硝酸钡9硫酸钠和碳酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3×【课堂练习四】【课堂练习五】判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1氢氧化铜和氯化镁2硫酸铜和氢氧化钠3硫酸钠和氯化钡4盐酸和硫酸钠5氯化钡和硝酸银6氢氧化钠和氯化铁7硝酸钙和盐酸8氢氧化钠和氯化钙1.×2.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓3.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl4.×5.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)26.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl7.×8.2NaOH+CaCl2=Ca(OH)2↓+2NaCl1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB【课堂练习六】下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D【课堂练习七】有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2【课堂练习八】假设实验步骤实验现象化学方程式假设一:该溶液没有变质(有NaOH无Na2CO3)取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸无气泡冒出NaOH+HCl=NaCl+H2O假设二:该溶液部分变质(既有NaOH也有Na2CO3)①取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液。②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2——3滴酚酞试液。①有白色沉淀生成②上层清液变红Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓注意:①先加氯化钙溶液，后加酚酞试液②氯化钙溶液要过量假设三:该溶液全部变质（只有Na2CO3无NaOH)取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液。②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2—3滴酚酞试液。①有白色沉淀生成②上层清液不变红Na2CO3+C