人教版九年级下册第九章溶液复习(共47张PPT)

领导在“文明单位”揭牌仪式上的发言尊敬的各位领导、各位来宾、同志们、朋友们:大家好!今天,XXX政府的各位领导莅临我司,隆重参加“XXX‘文明单位’的揭牌仪式”,这是对我司全体干部员工的极大支持和鼓舞。在此,我谨代表公司党委对各位领导、各位来宾、各界朋友表示最热烈的欢迎和衷心的感谢!荣誉来之不易。近年来,我司全体干部员工在公司领导班子的带领下,始终在思想上与党央、总公司党委保持高度一致;始终在行动上做依法合规经营、廉洁自律的表率,坚定信心、克难奋进,持续突破,努力完成各项业务指标任务。在20XX年世博服务活动,我司荣获XXX世博金融服务先进集体奖,XXX荣获总公司世博金融服务先进单位称号,全分公司共有6个部门和14人次获得总、分公司的表彰,切实提升了全公司“窗口”服务水准和品牌形象。同时,通过对世博精神的内化、常态化和制度化,进一步提升了全公司员工的职业素养和工作品质。近年来,公司依托区情、找准区内主流经济切入点,主动介入区内白领互动组织,自20XX年下半年开始多次参与活动。公司各基层单位还与当地社区、居委会开展共建活动,积极参与社区活动。深化结对共建活动,是进一步推动公司知识回顾一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.一.溶液1.概念:2.组成----溶剂和溶质(溶质)(溶解)(溶剂)3.特征----均一性和稳定性4.命名及组成判定说出下列溶液里的溶质和溶剂溶质溶剂•0.9%的生理盐水•澄清的石灰水•碘酒•医用酒精•稀盐酸•碳酸钙放入稀盐酸中，(1)若碳酸钙有剩余(2)若盐酸有剩余氯化钠氢氧化钙水碘酒精水水酒精氯化氢水水水氯化钙氯化钙和氯化氢1、溶液不一定是无色的；如：硫酸铜溶液是蓝色的。无色透明的液体不一定是溶液；如：水、酒精是纯净物，不是溶液2、溶液不一定是液态的。从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。3、一种溶液中可以含有多种溶质，如海水、汽水等但溶剂只能有一种。4、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积注意溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高.(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低.（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3、KNO3等溶于水温度降低。(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变.知识回顾二.饱和溶液不饱和溶液知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。•饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液浓。知识要点梳理我最棒!知识回顾2、相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液Exercises1.下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭CC3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.D．取少量溶液至50℃无固体析出.Exercises4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是，溶液中的溶质分别是。B③⑤⑥Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4知识回顾三、溶解度1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力影响溶解速率因素搅拌、温度、振荡、研细影响因素：溶质和溶剂的种类、溶剂的量、温度2.固体物质的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂（水）里达到饱和状态时所溶解的质量一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体物质的溶解度的四要素：1.对于同一物质而言，溶解度只受温度影响。2.要想比较两种物质的溶解度，必须指明温度。(2)影响因素：温度(3)溶解度的含义例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。在20℃时，蔗糖溶液达到饱和时蔗糖溶液、蔗糖、水的质量比是303.9:203.9:100(4)表示方法①列表法②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)面曲线下面:表示溶液为不饱和溶液曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点•a大多数物质的溶解度随温度的升高而______，如KNO3;•b少数物质的溶解度随温度的升高而________，如NaCl;•c极少数物质的溶解度随温度升高而_______，如Ca(OH)2;知识要点梳理我最棒!增大变化不大减小固体物质的溶解度受温度变化图结晶降温结晶1.适合溶解度随温度变化较大的物质（陡升型）从溶液中析出2.分离大量陡升型和少量缓升型的固体混合物蒸发结晶[溶解度随温度变化不大的物质（缓升型）从溶液中析出只适合此方法]1.适合所有固体从溶液中析出2.分离大量缓升型和少量陡升型的固体混合物冷却热饱和溶液法氯化钠固体中含有少量硝酸钾，如何提纯氯化钠（蒸发结晶）硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾（降温结晶）知识回顾（6）混合物分离方法混合物分离的方法过滤蒸馏结晶方法适用范围1.分离不溶性固体和液体1.分离可溶性固体和液体（要液体）2.分离沸点不同的液体1.分离可溶性固体和液体（要固体）2.分离溶解度随温度变化不同的可溶性固体2.分离不溶性固体和可溶性固体3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识回顾知识回顾四.一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量（量取）步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒装瓶贴标签1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：3、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。m浓×c浓%=m稀×c稀%溶质质量分数及计算表示意义：每100份质量的溶液里含有的溶质的质量。溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量——————×100%溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示m(质)m(剂)×100克m(质)m(液)×100%知识回顾一定温度下的饱和溶液中:A%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100S+100%S×=故同时又有:AS1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:（1）时，A的溶解度大于B的溶解度；（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是溶解度ACBt1t2温度Exercises大于t1℃大于t2℃B2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克．A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出.B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC认真审题把握题意规范答题力求优异5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化?(填上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化?_________巩固练习下降上升知识回顾1.过滤适用范围:固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.四.混合物的分离------物理方法知识回顾2.结晶①蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物.③粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→转移2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D．待液体彻底蒸发后停止加热C好题回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是()A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C.升高饱和溶液的温度D．先加热蒸发一部份水再降温4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用和的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。A过滤结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3知识回顾五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)(一).概念及表达式(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算×100%m(溶质)m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]ω(溶质)=V(溶液)m(溶液)m(溶质)×ρ÷ρ×ω÷ω计算依据：m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)ABC0温度溶解度t1t2a7、右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的物质是，溶解度随温度升高而减少的物质是。（2）温度为℃，A、C两种物质的溶解度相等。（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺