第二节 富集在海水中的元素-氯 (3-1)卤族元素

2010届高考化学总复习课件第四章非金属及其化合物•第二节富集在海水中的元素-氯考点3卤族元素2009年11月3日一、结构特点原子结构上的不相同点原子结构上的相同点元素的非金属性:单质的氧化性:离子的还原性:①核电荷数增加②电子层数增加③原子半径增大原子的最外层有7个电子→易得1个电子，有强氧化性FClBrIF2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-FClBrIAt二、性质特点1.物理性质卤素单质物理性质变化规律：F2Br2I2Cl2浅黄绿色深红棕色黄绿色紫黑色气体气体液体固体增大升高熔沸点密度状态颜色化学式溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化碘酒就是碘的液，呈色。酒精深黄至棕褐水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红淡紫至紫红紫至深紫褐2.卤素单质的化学性质及递变规律①卤素单质与H2反应H2+X2=2HX（X2=F2、Cl2、Br2、I2）反应程度反应条件持续加热冷、暗光照或加热500℃慢且可逆爆炸爆炸或安静燃烧缓慢HF＞HCl＞HBr＞HIHFHClHBrHIHFHClHBrHI还原性Cl2F2I2Br2稳定性酸性卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸②卤素单质与H2O反应X2+H2O=HX+HXO2H2O+2F2=4HF+O2发生爆炸反应能力：Cl2Br2I2③卤素单质与金属反应④与强碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O（X=Cl、Br、I)△[练习](2008·上海)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）。A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4BIBr+H2O=HIO+HBr是氧化还原反应吗？IBr+2NaOH=NaIO+NaBr+H2O是氧化还原反应吗？⑤相互间置换：置换能力：F2Cl2Br2I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)卤化氢与活泼卤素间也可置换:２HBr+Cl２＝Br２+２HCl3、X－离子检验方法一:直接检验Ｃl－、Br－、I－。向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液Ag++Ｃl－=AgCl↓(白)Ag++Br－=AgBr↓(浅黄)Ag++I－=AgI↓(黄)方法二:利用卤素之间的置换反应，再加入有机溶剂进行萃取。[例1]从海水中提取溴的过程如下：浓缩海水通入Cl2①溴单质通入空气，SO2吸收②氢溴酸滴入Cl2③单质溴[操作步骤]③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl22HCl+Br2⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。[练习]指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：光照氯水Na2SO3NaBrAgNO3NaOHCaCO3石蕊溶液离子方程式现象氯水中的反应微粒反应物H+、HClO先变红后褪色H+溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OCl2氯水颜色褪去2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OCl-产生白色沉淀Ag++Cl－=AgClCl2溶液变橙黄色2Br－+Cl2=Br2+2Cl－Cl2、H2O氯水颜色褪去SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+HClO有气泡产生2HClO=2H++2Cl-+O2↑————————[练习]下列关于氯的说法正确的是（）。A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.、为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）3717Cl3517ClB