2015届高三化学一轮复习课件：第5章-第2节 元素周期律和元素周期表

第2节元素周期律和元素周期表第五章物质结构元素周期律目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．掌握元素周期律的实质。3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。[考纲展示]目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组基础知识梳理C一、元素周期律1．定义：元素的随着的递增而呈变化的规律。2．实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是的周期性变化。性质原子序数周期性核外电子排布基础知识梳理C二、元素周期表1．周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期(1)短周期第1周期，共种元素第2周期，共种元素第3周期，共种元素(2)长周期第4周期，共种元素第5周期，共种元素第6周期，共种元素(3)不完全周期：第7周期，排满时应有种元素。28818323218基础知识梳理C二、元素周期表2．族：元素周期表中的纵列称为族(1)主族：由元素和元素共同组成的族(第18列除外)(2)副族：仅由元素组成的族(第8、9、10列除外)ⅡBⅠBⅦBⅥBⅤBⅣBⅢB族序数121176543列序(3)Ⅷ族：包括三个纵列。(4)0族：第纵列，该族元素又称为元素。长周期短周期ⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAⅡAⅠA主族序数171615141321列序长周期8、9、1018稀有气体基础知识梳理C二、元素周期表3．周期表的分区基础知识梳理C三、元素周期表的应用1．认识同周期(以第3周期为例)元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性，非金属性。(1)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为。(2)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为。2．认识同主族元素的性质及递变规律同主族元素从上而下金属性，非金属性。(1)ⅠA族(碱金属)元素的金属性(2)ⅦA族元素的非金属性依次减弱依次增强NaMgAlClSPSi依次增强依次减弱LiNaKRbCsFClBrI基础知识梳理C三、元素周期表的应用3．指导科研和生产(1)科学预言方面的意义在于为的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质①在和的交界处寻找半导体材料。②在中寻找优良的催化剂。新元素金属元素非金属元素过渡元素基础知识梳理C三、元素周期表的应用(3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系：①相对原子质量的元素在地壳中含量较多。②原子序数为的元素在地壳中含量较多。③处于地球表面的元素多数呈现高价态。④一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。较小偶数碱金属基础知识梳理C1．最外层电子数相同的元素一定都在同一族。()2．Fe元素位于周期表的第ⅧB族。()3．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。()4．所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。()××××基础知识梳理C1．牢记1～6周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32。2．熟记周期表中各族的排列顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0。3．掌握4个关系式：(1)质子数＝原子序数；(2)电子层数＝周期序数；(3)最外层电子数＝主族序数；(4)最低负价＝主族序数－8。基础知识梳理C4．理解元素性质的2个递变规律：(1)同周期(从左至右)原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(2)同主族(从上到下)原子半径逐渐增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3实验典例探究4亮点增分策略7微课助学6课时规范训练5高考真题重组考向一主族元素的周期性变化规律感悟考点透析C内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：＋1→＋7最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)考向一主族元素的周期性变化规律感悟考点透析C最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，其稳定性逐渐增强气态氢化物形成越来越难，其稳定性逐渐减弱气态氢化物的还原性逐渐减弱逐渐增强感悟考点透析C本题可以从气态氢化物的稳定性、阳离子的氧化性推断元素非金属性、金属性的强弱，并得出4种元素在周期表中的位置关系。根据题给条件可知W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小顺序为X＜Y＜Z，则四种元素原子半径大小为XYZW，A选项错误；解析：短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大B．W与Z一定具有相同的最高正化合价C．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸D．以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y作正极考向一主族元素的周期性变化规律感悟考点透析C从离子的化合价可知X为Mg，Y为Al，W为C、N、O、F中的一种，O、F一般显负价，因此W和Z不一定具有相同的最高正化合价，B选项错误；碳元素的最高价氧化物的水化物是弱酸，C选项错误；镁的金属性比铝的强，在硫酸铜溶液为电解质的原电池中镁作负极，铝作正极，D选项正确。解析：短周期元素W、X、Y、Z中，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X2＋的氧化性小于Y3＋的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大B．W与Z一定具有相同的最高正化合价C．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸D．以X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y作正极考向一主族元素的周期性变化规律D感悟考点透析C题中所涉及元素在周期表中有如下位置：A项，原子半径AsPCl，A项错误；B项，氧化性ClBrAs，热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；C项，氧化性ClS(P)As，对应阴离子的还原性As3－S2－Cl－，C项正确；D项，氧化性SPAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。解析：1.(2012·高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：AsClPB．热稳定性：HClAsH3HBrC．还原性：As3－S2－Cl－D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4考向一主族元素的周期性变化规律C感悟考点透析CA项中四种氢化物的还原性逐渐增强，A不正确；B项中应为“最高价含氧酸”的酸性，不正确，C项氧化性顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Mg2＋，不正确。解析：2．下列判断正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D考向一主族元素的周期性变化规律考向二微粒半径大小的比较感悟考点透析C1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－Cl－。2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋Na＋K＋。3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－F－Na＋Mg2＋Al3＋。考向二微粒半径大小的比较感悟考点透析C4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。5．电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同族的元素O2－比较，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－。【特别提醒】第三周期中，Al3＋的半径最小。因r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，r(S2－)＞r(Cl－)(Si、P不能形成单个离子)，r(Cl－)＞r(Na＋)，故Al3＋的半径最小。感悟考点透析C根据“A、C最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由此可知：原子半径的大小顺序应该是B＞A＞C，B错；离子半径的大小顺序是A2－＞C－＞B2＋，C正确。A、D也均正确。解析：A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－、C－，其离子半径A2－＞C－。B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A．它们的原子序数A＞B＞CB．它们的原子半径C＞B＞AC．离子半径A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层上的电子数C＞A＞B考向二微粒半径大小的比较B考向二微粒半径大小的比较感悟考点透析C【规律方法】在中学范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；②稀有气体元素的原子半径与同周期中的相邻非金属原子半径因测定依据不同，不具有可比性。感悟考点透析C据阴上阳下规律可确定它们的相对位置关系为：则：质子数d＞c，A错；还原性Y2－＞Z－(联想S2－、Cl－)，B正确；稳定性HZ＞H2Y(类比HCl＞H2S)，C错；原子半径X＞W(类比Na＞Al)，D错。解析：3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W考向二微粒半径大小的比较B感悟考点透析C根据③、⑥的最高化合价均为＋1，则二者均位于ⅠA族，由于原子半径③⑥，则③为Li，⑥为Na；根据①、⑧的化合价，则二者均位于ⅥA族，由于原子半径①⑧，则①为O，⑧为S；根据④、⑦的化合价，则二者均位于ⅤA族，由于原子半径⑦④，则⑦为N，④为P；根据⑤的化合价，则⑤为Cl(注意F无正价)。解析：4．下表为第2、3周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是()A.③和⑤处于同一周期B．气态氢化物的稳定性④大于⑧C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强D．①与⑥只能形成一种化合物①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10nm0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价－2＋2＋1＋5＋7＋1－3＋6考向二微粒半径大小的比较感悟考点透析CLi和Cl分别处于第2、3周期，A错；非金属性：PS，因此气态氢化物的稳定性：PH3H2S，B错，八种元素中Cl最高价氧化物的水化物酸性最强，C对；O和Na可以形成Na2O、Na2O2等化合物，D错。解析：4．下表为第2、3周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是()A.③和⑤处于同一周期B．气态氢化物的稳定性④大于⑧C．上述八种元素最高价氧化物对应的水