《影响化学反应速率的因素(实验篇)》课件

对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的.单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数(浓度)成正比.各因素原理解释——浓度反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大.压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高;另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.各因素原理解释——温度有效碰撞几率提高,反应速率增大.改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低提高了反应体系中活化分子百分数各因素原理解释——催化剂加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.FeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是Fe3+还是Cl-?如何证明？据科学探究3个实验可得到哪些结论？决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④V2O5作催化剂⑤压缩体积下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂练习：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2=CO2(s)下列说法中错误的是()A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B增大氧气的量可以加快化学反应速率C增大压强可以加快化学反应速率D增加碳的量可以加快化学反应速率NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、降低温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D改变压强对化学反应速率没有影响。对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大F.保持体积不变，充入CO使容器体积变大AC下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明(1)为什么反应开始时，反应速率增大？(2)反应后期速率降低的主要原因是什么？反应速率时间