PSPC油漆检查员培训资料pdf

油漆检查员的任务与职责人们一般认为油漆检查员不是初级质量控制的一部分，初级质量控制完全是由表面处理和油漆施工的操作人员来负责的。尽管如此，建造者及其分包商也是可以获得油漆检查员所提供的服务的。油漆检查员的任务应在合同中通过各方协商加以规定，其职责以及所要求具备的知识和技能也是如此。职责油漆检查员应当负责确认并保障涂料系统按照规格说明书、相关标准和有益实践的要求，通过包括（准备）参照区域取样和现场控制在内的监测工作，完成了防腐保护工作。油漆检查员应负责完成合同或规格书指定的其他所有工作。为避免知识和技能陈旧，油漆检查员有责任积极把握钢结构涂料防腐领域的发展趋势。油漆检查员应根据规格书完成工作。.钢结构防腐工作的各阶段以及各方面包括：设备：油漆检查员应当确保涂装设备数量充足，并符合设备规格书和工程的要求。在防腐工作的全过程中，油漆检查员应对设备使用情况进行监测和记录。油漆检查员在日常工作中所使用的设备应随时进行校准，并保持良好的工作状态。钢材处理：油漆检查员应当确保钢材表面的瑕疵、边缘以及焊缝都按照规格书进行了处理。表面处理：油漆检查员应当确保表面在施工时符合规格书要求。油漆施工：油漆检查员应当确保油漆的施工符合规格书和供应商使用说明书的要求。气候条件：油漆检查员应当对微观和宏观气候条件进行监测和记录。当监测发现现有气候条件与规格书要求不符时，油漆检查员应对矛盾加以解决。环境、健康与安全：油漆检查员有责任熟悉通用的关于环境健康安全的条例、法规和指导。报告制度：在防腐工作的全过程中，油漆检查员应当对各个工作阶段的记录进行不断更新。经过一定时间间隔，就应当编制并提交报告。这些报告的形式会随各种防腐工作要求的不同而不同。调查：除非在必要情况下，不应要求油漆检查员向除甲方之外的人员就是否采取某种防护工艺的效果发表意见。知识油漆检查员应当充分掌握下列知识：-典型的位置问题（车间、现场）-钢材的处理和清洁方法-油漆以及其他防护涂料的施工方法-油漆涂料的功能机理-油漆涂料的特点-相关代码、国家法规和标准油漆检查员应当大体掌握下列知识：-典型的设计要求-适当的材料技术-腐蚀原理-阴极保护-根据应用范围，用于表面处理和涂料施工的设备-锌、铝及其合金的热喷涂施工-油漆涂料的症状以及/或者崩溃模式-与健康和环境有关的风险要素-正确的废物处置技能油漆检查员应当能够：-阅读并理解规格书-根据规格书进行安排并开展工作-所有跟工作有关的检验设备的校准和使用-使用跟工作相关的表格与标准-对下列相关问题进行评估：钢材的表面处理涂料和其他防护涂料的正确使用相容性（如，与其他油漆）一般情况下可以适用的设计条件（如连接、电偶、可用性、盒体以及其他空心构造等）装配及生产方法环境分类（如腐蚀类别、腐蚀应力等）表面状况（如预处理底漆、镀锌、金属化处理、现有的涂层系统等）位置（如车间或现场、一般情况等）人员（如操作人员技术等）与规格书的差异所指出的健康安全和环保保护颜色及色卡正确的施工文件记录和报告-确保产品在指定区域的正确施工，并编写这些区域的相关报告-编写检查报告，并确保此类报告的正确发送-根据标准的规定竭尽所能解决矛盾任务我们所必须了解的是油漆检查员，为建造者/分包商工作的除外，都属于我们所说的二级质量控制体系。因此他们不必采取任何直接行动，对不符合规格书、标准或者与优良技术的要求和实践不符的操作进行纠正。二级质量控制的内容包括开展随机检查，查看工作的正确完成与否。如果发现了差错，就必须由建造者/分包商加以纠正。从事二级质量控制的人员无权中止工作（安全理由除外），这是因为像油漆检查员这样的二级质量控制人员的职责就是观察、监督和报告。腐蚀引言腐蚀是由于材料与所在环境的相互作用而发生的自然变质或损坏。腐蚀主要发生在金属中，该术语用于描述金属与氧气之间的反应。大多数人将腐蚀一词和生锈联系在了一起，但所有的材料都会发生表面变质。尽管其中存在物理和机械因素的作用，但通常都是化学或电化学过程。由于更换腐蚀构件和保护现有构件而给社会造成的腐蚀成本预计每年约占一个县的GNP的2-4%，虽然该百分比很可能偏高，但如果是正确的话，这就意味着对挪威来说年成本将达到约30亿美元。在美国，据计算1985年的腐蚀成本超过100亿美元。从这些可能的正确数字来看，每年腐蚀对社会造成的成本显然是巨大的。这些成本中有很大一部分是可以大幅度降低的，但由于大部分所发现的损坏都是由于人们对腐蚀以及有利于发生腐蚀的条件缺乏足够的认识。人们往往没能对材料进行正确的选择，而对同种材料的保护也往往不够充分。金属的腐蚀通常仅局限于表面。有些情况下，如铝材，表面会形成一个氧化层，成为阻止其进一步接触氧气的阻挡层，从而抑制了腐蚀的发生。干燥空气中铁的氧化层薄得都无法用肉眼看见，它为铁提供了保护。但在潮湿的情况下，就会形成氧化铁的氢氧化物，铁就会变得多孔，可以吸收氧气，使腐蚀得以进行。人们数十年来一直在努力通过向纯金属中添加其他物质来抑制或者阻止金属的腐蚀，取得了不同程度的成功。向铁中所添加的微量物质可能加快腐蚀的速度，但一些其他物质则可能抑制腐蚀。在黄铜中添加铝可以使它更耐腐蚀。采用不容易发生腐蚀的材料解决腐蚀问题的缺点在于与原来的金属相比，其物理性能往往会有所缺失，或者由于合金的成本而导致成本增加。最常用的防腐方式就是给需要保护的金属外加一个有耐受能力的表面涂层（或者敷层）。此类涂层所使用的材料各不相同，但最常用的是油漆、塑料、橡胶、陶瓷以及通过各种方式（如电镀、热浸镀锌、喷涂等）施用在表面上的其他金属，如铝、锌、铬或镍等。在使用防护性涂层系统保护金属结构免遭腐蚀时，所有的相关人员，从构件的设计师、油漆工人一直到涂料检查员都至少必须对腐蚀及其影响因素有基本的了解。这些化学知识是不可或缺的。化学反应对化学反应的研究构成了所有化学的基础，不论是有机还是无机的。所有的化学反应都涉及到分子内或者分子之间化学键的形成和断裂，从而形成了不同的物质。化学被人们定义为物质的科学——研究物质的组成、结构和属性，以及存在于其自身或自身与其他物质的产生新物质或者变样物质的反应。当氢气和氧气结合形成我们称为水的化合物时，一个简单的化学反应就发生了。从分子的层面上来看，这是由于两个氢原子和一个氧原子形成一个化学键，产生了水（H2O）。我们常常把化学反应与物理变化混为一谈，这应加以避免。状态的改变是物理变化，这经常与化学变化混淆。和大多数物质一样，水由于受外部影响的诱导，如压力、气温等，可以以各种状态存在。当加热到沸点以上时，水就转化为蒸汽，而当冷却到凝固点以下时，就会结成冰。各种状态的水形态各异，物理属性也各不相同，但它还是H2O。化学反应与能量有关，在化学反应中，不是需要能量来开始或者维持化学反应，就是反应将释放能量。化学反应所释放的能量被称为放热，而反应所需要的能量被称为吸热。化学反应中所涉及的能量形式可能包括热量、压力、辐射、电能等，但是当我们具体讨论涂料的化学反应时，我们主要探讨的就是热能。氢氧之间形成水的反应会释放出一定量的热能。因此该反应为放热反应。水分子一旦形成，仅仅通过水的冷却（放出热量）我们是无法打开原子之间的化学键的。只有将与原反应所释放的相同的能量（例如以电能的形式）归还给水，断开将氢氧原子结合在一起的化学键，这个键才能打开。后一种反应属于吸热反应。化学反应是通过在反应过程中物质化学属性的变化来加以鉴别的。这种属性的变化可能非常复杂，一般还很持久。食盐（NaCl）溶化时，在溶液中通入直流电就能分解成元素。在负极上，我们将得到银色的熔化金属钠（Na），而在正极上我们将得到释放出来的黄绿色有毒氯气（Cl）。从上述例子我们可以看出食盐的融化仅仅发生了物理变化，而只有当我们将电流通过溶液时才得到了化学属性的改变。这种变化实际上是非常复杂的，因为两种元素之间化学键的打开使食盐从一种无害的物质变成了两种基本元素，其中一种还具有很强的毒性。何为腐蚀？对于大多数人来说，腐蚀只不过就是棕红色的铁锈而已，是钢铁受到腐蚀时所形成的副产物。尽管这种铁锈是最常见的腐蚀副产物，但我们还发现了铜发生腐蚀时形成的绿的锈蚀（铜锈）（尽管这种锈斑大部分情况下被看作所谓的“铜绿”）和锌发生腐蚀时形成的白色“锈蚀”。为什么我们在构件中所使用的材料会以这种形式发生损坏呢？回到金属上来，我们知道大部分金属都是通过向矿石中加入大量的能量而形成的。在它的自然状态下，矿石与其他各种元素，如碳或硫等，联结在一起。金属的自然状态是最稳定的，而且不容易发生腐蚀。而在金属（如钢或铝）的生产过程中，我们改变了矿石的自然状态，使其接触大量的能量，不论是在高炉、电炉还是在电解过程中。这部分能量的加入使矿石被分解成为了形成熔融状态的纯金属单独元素以及其他不需要的残留产物，通常被我们称为炉渣。金属从炉渣中被分离出来，冷却到固态。在这一固态情况下，金属非常容易发生腐蚀，且其残留能量处于高水平。制作工艺，如轧制或挤压等，可能向金属施加额外的能量。钢板的轧制要让红热的钢材接触氧气，在钢材表面形成一个氧化层。这层氧化铁被称为氧化皮。当氧化皮保持完好时，就能保护钢材，但氧化皮是非常易脆的，暴露在室外就会迅速开裂和分解，从而使钢材遭受腐蚀。腐蚀的副产物铁锈在组分上与铁矿石是非常相似的，因此比钢铁更加稳定。铁锈的能量水平要比后者更低，非常接近于铁矿石自然存在状态下的能量水平。腐蚀理论金属的腐蚀是需要电导液或导电物质的一个电化学过程，也就是我们所说的电解液和氧气。水常常被作为电解液（海水是非常好的电解液），甚至冷凝水或者是雨水通过吸收大气中或者基材表面上污染物中的颗粒，也可以导电。电解液就是具有导电性的液体。接触导体如其他金属或者电解液时，金属很容易释放出被称为电子的带电颗粒。物质释放出一个或一个以上电子，就会因为原子核中正电子的存在而带正电。吸收电子的物质会由于电子的负电荷而带负电。带正电或者负电的物质被称为离子。在一些金属中，这种趋势很弱，如铂或金等。电子释放量很少的此类金属被命名为贵金属。其他带有离子释放趋势强烈的金属，比如铝或锌等，都被命名为贱金属。如果将两种金属浸没在电解液，但不直接接触，那么这两种金属就会以一定的速率发生腐蚀。但如果两种金属有直接接触，那么其中的贱金属腐蚀速度就会明显加快，而贵金属的腐蚀速度就会减慢或者被抑制。腐蚀速度取决于若干因素，例如所涉及金属的种类、与电解液的接触时间、电解液的成分、基材表面上的污染物等。试想将钢直接接在铜上，并浸泡在一种电解液中。当一个铁原子被释放到表面上时，它会释放出两个电子，并成为铁离子（Fe++）。释放电子的一侧被称为阳极。阳极通过腐蚀被消耗。电子（带负电）通过钢传输给铜，而铜就成为了阴极。阴极形成氢氧根离子。这些离子将与铁离子发生反应，然后与空气或者电解液中的氧气发生反应，形成铁锈，或者含水氧化铁（Fe2O3;Fe3O4+H2O）。我们在电池中就利用了这种现象。传统电池就是将碳棒或者石墨棒浸在电导性物质（电解液）中。极棒和电解液都包裹在锌壳中。极棒和锌壳都与电线（极）相连接。如果将合适的小灯泡接在两极上，灯泡就将被点亮。电池释放出电流。一段时间后，随着锌壳（阳极）被溶解耗尽（即，腐蚀），这种电流的释放就将终止。贱金属会被溶解，并在阳极释放出电能。这部分能量将被阴极所吸收。对于腐蚀的发生来说，并不一定要像上面的例子那样，将两种不同的金属连接在一起。钢实际上是一种合金，当它暴露在户外环境中时就会发生腐蚀。这是因为在显微镜下看来，钢的成分并不均匀。所有的钢材上都存在包含贵和贱金属颗粒的微小区域。如果不对钢材进行涂装，并使其接触电解液，那么氧化皮、石墨或者其他贵物质的颗粒就会形成很小的阴极，而钢本身将成为阳极。这些区域就形成了微小的“电池”，发生腐蚀。腐蚀将溶解阳极（钢材本身），并保留阴极完好无缺。然而，必须指出的是，阴极周围的电解液性质会发生改变，成为碱性（pH值增大）。反应过程如下所示：铁+氧气+水+能量↑铁离子+氢氧根离子=氧化铁+H2O除了在阴极形成氢氧根离子外，还可能发生其他反应。在酸性溶液或者酸中，会生成氢气。贵金属还可能通过溶