金属性与非金属性总结

微粒半径大小比较规律判断的依据：1、电子层数：相同条件下，电子层数越多，原子半径越大2、核电荷数：相同条件下，核电荷数增多，原子半径越小3、最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。规律：1、同周期元素的原子半径，随核电荷数增的增大而减小如：NaMgAlSiPSCl2、同主族元素的原子半径或离子半径，随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs；FClBrIAt;Li+Na+K+Rb+Cs+;F--Cl--Br--I--;3、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小如：N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+4、同种元素的微粒半径，所带负电荷数越多半径越大，正电荷数越多半径越小。如：FeFe2+Fe3+；H-HH+5、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素的原子半径。金属性:还原性（原子的失电子能力)；非金属性(卤素):氧化性（原子的得电子能力)元素金属性强弱的判断依据:元素的金属性越强，单质从水(或酸)置换出氢越容易；最高价氧化物水化物---碱的碱性越强元素非金属性强弱的判断依据:元素的非金属性越强，单质与氢气形成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定；最高价氧化物水化物---酸的酸性越强元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化。同周期、同主族元素的递变规律同周期（左→右）同主族（上→下）原子序数小→大（依次递增1）小→大电子层结构电子层数相同电子层数递增1最外层电子数最外层电子数依次增加最外层电子数相同原子半径逐渐减小（0族除外）逐渐增大主要化合价最高正价（+1→+7）最低负价（-4→-1）最低负价=-（8-族序数主族元素最高正价数=族序数稀有气体为0元素的金属性逐渐减弱逐渐增强单质的还原性、失电子能力逐渐减弱逐渐增强对应阳离子的氧化性逐渐增强逐渐减弱金属与水或酸反应的难易程度逐渐变难逐渐变易最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱逐渐增强元素的非金属性逐渐增强逐渐减弱单质的氧化性、得电子能力逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强逐渐减弱非金属与氢气化合的难易程度逐渐变易逐渐变难气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱氢化物的还原性逐渐减弱逐渐增强氢化物的酸性逐渐增强逐渐增强对应阴离子的还原性逐渐减弱逐渐增强(1)、横向123456728818183226短周期长周期不完全周期He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn8622828828188281818828183218828183232188周期元素种类——七个横行——七个周期元素周期表顺口溜：七个周期分长短,三短三长一不全；十八纵行十六族,七主七副八与零原子结构与周期表的数量关系:(1)原子电子层数=元素所在周期数(2)主族元素原子最外层电子数=主族族序数=最高正价数(3)负价绝对值=8-主族族数或最高正价+︱最低负价︳=8元素金属性的表现：元素的金属性越强，则金属单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱；金属单质置换酸或水中氢的能力越强，最高价氧化物的水化物的的碱性越强。非金属性强弱的表现：元素的非金属性越强，则非金属单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱；非金属单质与氢气化合的能力越强，生成的氢化物越稳定；最高价氧化物的水化物的酸性越强