《溶液中离子浓度大小的比较》概述

离子浓度大小的比较温故知新:酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。解析：NH3·H2ONH4+＋OH-一：弱电解质溶液中离子浓度大小的比较1：在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)答案为AHCO3-H++CO32-H2CO3H++HCO3-2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列第一步电离程度大于第二步c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为。(２)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是:c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)H+HSO3—SO32—OH—练一练:小结：解题方法弱酸：H+酸式酸根离子酸根离子OH-弱碱：OH-阳离子H+•1：在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是•A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)•B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)•C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)•D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)NH4++H2ONH3·H2O+H+解析：NH4Cl＝NH4+＋Cl-。二、弱酸、弱碱盐溶液中离子浓度大小的比较答案为A2、将0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)3、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H20HCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步水解程度大NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-水解程度大于电离程度议一议：NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小如何排列？NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-H++SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-的电离程度大于水解程度所以:c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)三、不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3B解析：C、D中两种离子都水解，水解程度增大，c(NH4+)减小，B中电离出H+，抑制了水解，c(NH4+)最大1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解3、分清他们的主要地位和次要地位［规律总结］谢谢大家！