【高考复习方案】2016届(苏教版,全国通用)化学一轮复习课件：第三单元 化学计量在化学实验中的应用

第三单元化学计量在化学实验中的应用返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解溶液的含义。2．了解溶解度、饱和溶液的概念。3．理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4．掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。考纲要求考点一物质的量浓度及相关计算返回目录考点分层突破•1．物质的量浓度•(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的__________，符号为________。•(2)表达式：______________；单位：________。•提醒：这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用物质的量cBmol/L返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度的计算公式(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：n＝mM＝c·V。(2)气体溶质溶于水中制得的溶液的c的求算：标准状况下，1L水中溶解某气体V′L，所得溶液密度为ρg·cm－3，则c和w的表达式分别为c＝nV＝V′22.41000×1＋V′22.4×M1000ρ＝1000ρV′22400＋MV′；返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用w＝m（溶质）m（溶液）×100%＝V′22.4×M1000×1＋V′22.4×M×100%＝MV′22400＋MV′×100%。(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算①基本公式：c＝1000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用②公式的推导：(按溶液体积为VL推导)c＝nV＝1000ρ×V×wM×V＝1000ρwM或w＝m（溶质）m（溶液）＝V×c×MV×1000ρ＝cM1000ρ(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算：若某饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用c＝nV＝SM100＋S1000ρ＝1000ρSM（100＋S），S＝100cM1000ρ－cM。3．以“守恒”的观点计算溶液的浓度(1)溶液的稀释规律：在稀释或混合前后，溶液中：①溶质的物质的量总量不变，即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混。②溶质的质量不变：ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混。(2)电解质溶液中的电荷守恒，如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SO2－4)。•【判断思考】•1．判断正误(正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。NA代表阿伏伽德罗常数)•(1)1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA()•×[解析]NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。•(2)1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+()•×[解析]NH3·H2O为弱碱，不能全部电离，NH数目小于0.1NA。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用•(3)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大()•×[解析]饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。•(4)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中()•×[解析]加入水的体积是1L，形成的水溶液的体积不是1L。•(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3()•×[解析]浓度与体积无关，SO42-浓度之比为1∶1∶3。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用(6)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g/mL，则其物质的量浓度为1.5mol/L()(7)将1mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75mol/L()×[解析]m(溶液)＝44.8L22.4L/mol×36.5g/mol＋100g＝173g，V(溶液)＝173g1.384g/mL＝125mL，c(HCl)＝2mol0.125L＝16mol/L。×[解析]二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1mol/L。•(8)将10mL1mol/L的H2SO4稀释成0.1mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100mL水()•×[解析]应该加入水形成100mL溶液。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用•2．对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6g/mL)，②1mol/L的BaCl2溶液。•(1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？•(2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？•(3)从①②中各取5mL溶液，它们的浓度变化吗？•(4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度各为多少？返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用(1)由溶液的组成关系可推断出c＝1000ρwM，则c(CuSO4)＝1000×1.6×5%160＝0.5mol/L，比BaCl2溶液浓度小。(2)1mol/L和2mol/L(3)不变化(4)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，反应后Ba2＋数减少了一半，Cl－数未变，故c(Ba2＋)＝0.5mol/L2＝0.25mol/L、c(Cl－)＝2mol/L2＝1mol/L。返回目录典型例题第三单元化学计量在化学实验中的应用例136.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c1000ρ返回目录典型例题第三单元化学计量在化学实验中的应用[答案]D[解析]c＝1mol36.5＋10001000ρL＝1000ρ36.5＋1000mol/L，A项错误；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5gHCl在标准状况下体积为22.4L，C项错误；设溶液体积为VL，则w＝36.5cV1000Vρ×100%＝36.5c1000ρ，D项正确。返回目录典型例题第三单元化学计量在化学实验中的应用物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH，SO3――→水H2SO4，NO2――→水HNO3。②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4，Na2SO4·10H2O―→Na2SO4。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ计算。【易错警示】•1．[2014·济南模拟]在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏伽德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()•A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1•C．5mol·L－1D．2mol·L－1返回目录变式训练第三单元化学计量在化学实验中的应用•[答案]B•[解析]硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，因溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5mol/0.2L＝2.5mol·L－1,B项正确。返回目录变式训练第三单元化学计量在化学实验中的应用•2．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液(不考虑CO32-的水解)。•(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。•(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。返回目录变式训练第三单元化学计量在化学实验中的应用返回目录变式训练第三单元化学计量在化学实验中的应用[答案](1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－1[解析](1)n(Na2CO3)＝mM＝10.6g106g·mol－1＝0.1molc(Na2CO3)＝nV＝0.1mol1L＝0.1mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1•(2)根据电荷守恒(不考虑CO32-的水解)•c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32-)•c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32-)＝0.4mol·L－1－2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1•n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol•m(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g。返回目录变式训练第三单元化学计量在化学实验中的应用考点二一定物质的量浓度溶液的配制返回目录考点分层突破•1．容量瓶的构造及使用方法•(1)容量瓶的构造•图31返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用刻度线20℃•(2)容量瓶的使用•①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：••图32•②检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用•2．配制过程示意图••图33返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用移液定容摇匀返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用3．误差分析(1)分析依据：c＝nV＝mMV，其中变量为m、V；(2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差，以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用•【判断思考】•1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)•(1)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液()•×[解析]应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中。•(2)可用500mL容量瓶直接配制480mL溶液()•×[解析]容量瓶只有一个刻度，500mL容量瓶只能配制500mL溶液。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用•(3)欲配制1.00L1.00mol·L－1的KCl溶液，可将74.5gKCl溶于1.00L水中()•×[解析]58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中得溶液的体积不是1L。•(4)定容方法如图34所示()•×[解析]容量瓶定容时，直到容量瓶中•液面接近刻度线1～2cm处时，再改用胶头•滴管滴加。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用图34•(5)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液()•×[解析]不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。返回目录知识归纳第三单元化学计量在化学实验中的应用•2．实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是多少？•[答案]1000mL212g•[解析]实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。所需Na2