【高考复习方案】2016届(苏教版,全国通用)化学一轮复习课件：第六单元 氯、溴、碘及其化合物

第六单元氯、溴、碘及其化合物返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2．掌握氯气的实验室制法。3．了解氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。考纲要求考点一氯的单质及其化合物的性质返回目录考点分层突破•1．氯气的性质•(1)物理性质•(2)化学性质返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2黄绿色刺激性•①与金属反应返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物铁铜化学方程式现象出现棕黄色的烟出现棕色的烟产物溶于水得到________溶液稀溶液是蓝色的，浓溶液是蓝绿色的黄色•②与非金属反应：与H2反应的方程式为_______________________________，•③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为______________________________________。•④与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为_______________________________________。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物苍白Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O•⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：•与碘化钾溶液反应：____________________________________________。•与SO2水溶液反应：____________________________________________。•与FeCl2溶液反应：____________________________________________。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物2I－＋Cl2===I2＋2Cl－Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－•2．氯水的成分与性质•(1)氯水的成分•氯水中存在的平衡关系：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－•氯水中含有三种分子：H2O、________、________；四种离子：________________________(极少量)。•(2)氯水的性质•氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物Cl2HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀Cl－Na2CO3固体有气泡产生H＋有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应FeCl2溶液溶液变棕黄色Cl2SO2黄绿色褪去Cl2、H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释石蕊溶液先变红后褪色HClO、H＋酸性和漂白性镁粉有气泡产生，氯水褪色Cl2、H＋反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑使平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl向右移动，导致氯水褪色•3.氯的重要化合物•(1)次氯酸返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物弱棕色•(2)漂白粉返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO•【判断思考】•1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)•(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()•[答案]ו(2)新制取的漂白粉是纯净物()•[答案]ו(3)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()•[答案]ו(4)用pH试纸测定氯水的pH为4()•[答案]×返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物•(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()•[答案]ו(6)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2()•[答案]ו(7)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()•[答案]ו(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()•[答案]×返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物•2．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？•长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物•例1[2014·江苏卷]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()•A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2•B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－•C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋•D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO返回目录典型例题第六单元氯、溴、碘及其化合物•[答案]D•[解析]水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确；B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H＋反应生成CO2，C项正确；因Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。返回目录典型例题第六单元氯、溴、碘及其化合物•例2下列说法正确的是()•A．[2014·四川卷]Cl2通入NaOH溶液的离子方程式：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O•B．[2014·四川卷]氯化铵、次氯酸都属于强电解质•C．[2014·新课标全国卷]漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3•D．[2013·四川卷]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌返回目录典型例题第六单元氯、溴、碘及其化合物•[答案]D•[解析]不满足电荷守恒和原子守恒，A项错误；次氯酸是弱电解质，B项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，C项错误；次氯酸钠具有强氧化性，D项正确。返回目录典型例题第六单元氯、溴、碘及其化合物•【方法技巧】•利用HClO及次氯酸盐强氧化性解题的策略•1．HClO的强氧化性•(1)漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。•(2)能氧化还原性离子：HClO能氧化I－、S2－、SO32-、•Fe2＋等还原性离子。•2．次氯酸盐的强氧化性•(1)漂白性：•ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。返回目录典型例题第六单元氯、溴、碘及其化合物•(2)强氧化性：•ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO32-不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO32-===CaSO4↓＋Cl－。•说明：NO3-不同于ClO－，在酸性条件下NO3-具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO32-不能大量共存，而在碱性条件下，NO3-与I－、S2－、SO32-能大量共存。返回目录典型例题第六单元氯、溴、碘及其化合物•1．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()•A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)•B．使红色布条褪色(HClO)•C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)•D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)返回目录变式训练第六单元氯、溴、碘及其化合物•[答案]D•[解析]FeCl2与氯水反应生成FeCl3，Fe3＋与SCN－反应呈红色。•2．图61所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。•已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O•图61•对实验现象的“解释或结论”正确的是()返回目录变式训练第六单元氯、溴、碘及其化合物返回目录变式训练第六单元氯、溴、碘及其化合物选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－•[答案]D•[解析]由现象得，氧化性Cl2＞Br2、Cl2＞I2，但无法对比Br2与I2的氧化性强弱，A错误；由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质，B错误；褪色可能是因为漂白性物质生成，也可能是因为溶液不再显碱性，C错误；此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－，D正确。返回目录变式训练第六单元氯、溴、碘及其化合物考点二从海水中提取氯、溴、碘及氯气的实验室制法返回目录考点分层突破•一、从海水中提取氯、溴、碘•1．氯碱工业•(1)流程：海水→NaClNaOH、Cl2、H2。•(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为________________________________。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物•2．溴的提取•(1)流程•图62•(2)有关反应的离子方程式•①____________________________________________；•②____________________________________________。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO42－•3．海带提碘•(1)流程•(2)有关反应的离子方程式：__________________________________。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O•二、氯气的实验室制法•1．实验原理：______________________________________________。•还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O•2．实验装置•图63返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物向上排空气排饱和食盐水•3．验满方法•(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变________，则证明已集满。•(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸__________________，则证明已集满。•(3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物蓝先变红后褪色•4．注意事项•(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。•(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。•(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。•(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。返回目录知识归纳第六单元氯、溴、碘及其化合物•【判断思考】