元素周期律课件

——元素周期律魏豪《物质结构元素周期律》目标与任务化学教学大纲(必修)1.了解原子核外电子排布；2.掌握元素周期律的实质；3.掌握同周期、同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系化学科考试说明1、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。2、了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。目标与任务1.(2019山东卷11)下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D感悟高考含氧酸吸引力和2.(2019上海卷20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D感悟高考金属性直接稀氨水3.（2019江苏卷13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键BC感悟高考短周期4.（2019年高考广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④C感悟高考元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：1.核外电子排布呈周期性变化2.原子半径呈周期性变化3.元素主要化合价呈周期性变化4.元素的金属性和非金属性的周期性变化一.什么是元素周期律？饮水思源1.原子核外电子排布的周期性变化思源原子的最外层电子排布原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A.BF3AlCl3B.H2O2C2H2C.SiCl4CF4D.PCl3NBr3CD课堂练习2.原子半径的周期性递变思源重要方法：比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径如：NaNa+；ClF；LiH二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。如：S2-Cl-K+Ca2+;三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多,半径越大。如：Cl-Cl；Fe2+Fe3+1）同种元素的粒子半径比较(三个方面)a.阳离子的半径相应的原子半径b.阴离子的半径相应的原子半径c.同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越。小于大于小2）不同元素的粒子半径比较(三个方面)a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越。（惰性气体分子例外）b.最外层电子数相同，则电子层数越多，原子半径越，其同价态的离子半径比较也如此。c.电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越。小大小2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB课堂练习3.有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是A、abcdB、badcC、cadbD、cdab√课堂练习3、元素主要化合价的周期性变化思源原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性＋10＋1＋5－4－10＋1＋7最高正价=主族序数=最外层电子数负价=主族序数-8练习4：几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A、L、R的单质与盐酸反应速率L＜RB、M与T形成化合物属于两性化合物C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等B课堂练习4.元素的金属性和非金属性的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强思源课堂练习练习5:下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥C练习练6.同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为：____________。（2）气态氢化物的化学式分别为:________________,它们稳定性强弱为__________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为:_________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ作业：《优化》P53元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强练习.2019年高考江苏卷下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。B练习：(2019年高考江苏卷)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2(D)若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mA（2019年高考海南卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是___________(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性___大于___(填化学式)。答案：(1)7；K2O、K2O2（KO2也可以）(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3；SiH4