2017一轮复习【02】物质的量

2017高三化学一轮复习第二章物质的量第一讲物质的量气体摩尔体积物质的量、摩尔质量有关NA的说法气体摩尔体积阿伏加德罗定律与理想气体状态方程一、物质的量、摩尔质量1.物质的量的定义：2.物质的量的符号与单位：n≠mol3.摩尔：标准、描述的对象4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值二、有关NA的说法1.状态①SO3⑤醛②烃③H2O④卤代烃：CH2Cl2(l)七个基本物理量：米(m)、千克(Kg)、开尔文(K)、秒(s)、安培(A)、坎德拉(cd)、摩尔(mol)⑥HF二、有关NA的说法4.分子中的原子数：Ne、N2、O3、P45.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2Cl2与H2O、NaOH、Fe反应7.电离、水解、胶粒8.可逆反应、平衡：NO2与N2O49.基团：甲基、羟基最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等2.看到体积，如22.4L，必须想到标况(T、P)、气体3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O21.(15·全国Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NACC二、有关NA的说法2.(15·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素净产生的中子()数为10NA103.(15·广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子D4.(双选)(15·海南)下列指定微粒的数目相等的是：A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数BD二、有关NA的说法2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8×22.4NA1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒9.1mol甲基含有10NA电子7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA4.质量为mg的AzXn-中共含有的电子数为(z+n)mNA/A6.6g13C含有的中子数为7NA5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA二、有关NA的说法例：判断以下关于NA的说法是否正确×××√√××××三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：多少、大小、间距2.气体摩尔体积：①定义、公式、单位③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L②Vm的影响因素：T、P④n为核心的几个关系VnmN△H四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程PV=nRTPM=ρRT1.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是：A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n2.三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A.三种气体质量相等B.三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C.三种气体压强比为16∶2∶1D.三种气体体积比为1∶8∶16CD2017高三化学一轮复习第二章物质的量第二讲物质的量在化学实验中的应用溶液的浓度关于物质的量浓度的计算一定物质的浓度溶液的配制物质的量在方程式中的应用一、溶液的浓度1.质量分数2.物质的量浓度①定义/公式/单位②注意：溶液的体积；体积不能直接相加；例1：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：A.取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.取12.0g胆矾配成500mL溶液C.取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.取12.5g胆矾配成500mL溶液D二、关于物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=1000ρω/M(单位、氨水的M)例：密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：A.25.4ρmol·L-1B.12.7ρmol·L-1C.6.97ρmol·L-1D.6.35ρmol·L-1C3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2C1V1=C2V22.标况下气体溶于水后的物质的量浓度例：标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是：A二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合等m混合，w=均值；等V混合，ρ1，w均值；ρ1，w均值。例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC.要配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法计算CC三、一定物质的浓度溶液的配制天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙2.容量瓶①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液②标：刻度、容量、温度③规格的选择④握瓶姿势与检漏方法1.仪器：100/250/500/1000mL；150mL加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水3.配制过程计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签4.误差分析①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘②定容时仰视刻度⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液③量筒量取液体药品时俯视读数④未等溶液冷却就定容⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶⑨原容量瓶洗净后未干燥⑩称取物体所用的砝码生锈了11整个配制过程未摇动例：现有四种化学仪器：A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_________；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是________；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是________；(4)量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为____。三、一定物质的浓度溶液的配制CCBCA例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A.①④B.②④C.①③D.②⑤D例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需称取NaOH固体g。三、一定物质的浓度溶液的配制8.02.配制方法：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是______________（填序号，下同）。3.以下操作，会使实验结果偏高的是_______。①定容时俯视刻度线；②定容时仰视刻度线；③所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；④称量NaOH时，称量时间太长；⑤摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。①③④②⑤①③四、物质的量在方程式中的应用1、系数比=物质的量之比例：足量H2还原80gCuO，一段时间后，固体质量减少8g，此时消耗H222.4L(标况)，求生成Cu的质量。2、差量法：理论差量(m、n、V)与实际差量成比例3、极值法例：甲、乙两烧杯各盛有3mol·L－1的HCl和NaOH100mL，分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为：A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g例：Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的HCl反应产生1gH2，则混合物中一定含有的是：A．ZnB．FeC．AlD．MgA32gC四、物质的量在方程式中的应用例：铁铝合金溶于足量盐酸后再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧使变成红色粉末，发现该红色粉末和原合金质量相等，合金中铝的含量为：A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%D4、关系式法5、守恒法例：Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的HCl恰好完全溶解，放出224mL气体(标况)，所得溶液加入KSCN无血红色，若用足量CO高温还原相同质量混合物，得铁：A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算C6、平均值法例：用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是：A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2OB