2017一轮复习【06】物质结构-元素周期律

2017高三化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构核外电子排布原子结构核外电子排布规律常见的10/18电子微粒常见相对分子质量一、原子结构1.概念：2.几组关系：质子数=核电荷数=原子序数=原子核外电子数质量数=原子的近似相对原子质量=质子数+中子数离子：核外电子数=原子核外电子数±I化合价I原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数、核素、元素、原子相对原子质量、元素相对原子质量3.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体①同位素：定义；H/D/T等实例；化学性质相同；绝大部分有同位素；应用（示踪原子、半衰期）②同素异形体：C、P、O（S、Si）；单质③同系物：结构相似（种类/数目）；差n个CH2④同分异构：官能团—碳架—位置—顺反环烷烃-烯烃；炔烃-二烯烃；醇-酚-醚；醛-酮；酸-酯；硝基化合物-氨基酸。一、原子结构D(15上海)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是：A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293Lv293116D二、核外电子排布规律1.原子结构示意图KLMNOP（离核距离，能量高低）、主族元素、0族元素、1-20号元素、铁、阴离子、阳离子2.电子云：不是电子，曾经来过；出现概率。(16江苏)下列有关化学用语表示正确的是：A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2108OB3.核外电子排布规律能层(电子层)、能级(电子亚层)、轨道、自旋二、核外电子排布规律①能量最低原理(构造原理)②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态相反。③洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。能级：spdf…轨道：s轨道球形，p轨道哑铃形：PxPyPz能层序数=能级个数spdf层轨道数：1、3、5、7…能层：2n2个电子；2/10/18/36/54/86/118表示方法举例电子排布式S：1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne］3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p4二、核外电子排布规律要求：1-36号元素基态原子核外电子排布表示29Cu：1s22s22p63s23p63d104s126Fe：1s22s22p63s23p63d64s224Cr：1s22s22p63s23p63d54s130Zn：1s22s22p63s23p63d104s2练习：写出Cr、Fe、Cu、Zn的电子排布式、价电子排布式。(14安徽节选)Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。二、核外电子排布规律1s22s22p63s23p2三ⅠA2(15安徽节选)N的基态原子核外电子排布式为____________；Cu的基态原子最外层有___个电子。1s22s22p31(14福建节选)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为：(13江苏)下列有关化学用语表示正确的是：A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692UB1.十电子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-三、常见的10/18电子微粒2.十八电子：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F、CH3NH2、NH2OH阳离子：K+、Ca2+阴离子：Cl-、S2-、HS-、P3-、O22-原子→左右移→±nH+→9+9与9*2四、常见相对分子质量饱和一元酸比饱和一元醇少一个碳2017高三化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第二讲元素周期表及应用元素周期表元素周期律“位—构—性”的关系一、元素周期表1.结构：一、元素周期表族：A、B、Ⅷ、0；7+7+1+1=16；16+2=18列短：长：不完全：周期：一：2+0=2；二：6+2=8；三：5+3=8四：4+14=18；五：3+15=18；六：2+30=32七：最多32种，非金属只有1种。2.应用：推性质；找物质（农药、半导体、催化剂）3.稀有气体原子序数：判断：最外层电子数相同的元素一定都在同一族。2、10、18、36、54、86、118X例：同主族两元素原子的核外电子数差值不可能为：A.16B.26C.36D.46D例：已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且位于同一周期，下列关系式错误的是：A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25B二、元素周期律1.定义：元素性质随原子序数递增呈周期性变化。实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。①原子-原子：→↓/\（Li/P）②离-离：层数；核外电子排布相同；FeFe2+Fe3+③原-离：阴离子原子；阳离子原子2.半径规律(r(*))：3.化合价规律：F、O无正价；金属无负价；|min|+|max|=8；4.第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量。用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。二、元素周期律5.电负性：①与水(或非氧化性酸)反应置换氢的难易。②最高价氧化物的水化物碱性强弱。③互相置换反应(金属活动性顺序表)。④单质的还原性或离子的氧化性。⑤原电池反应中正负极。⑥金属活动性顺序(Sn与Pb除外)。⑦周期表中的位置。6.化学性质(金属性与非金属性)：非金属性越强，电负性越大。金属性越强，电负性一般减小。金属性比较：①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。②最高价氧化物的水化物酸性强弱。③单质的氧化性或离子的还原性。④互相置换反应。⑤根据周期表⑥非金属性顺序：FOClBrIS二、元素周期律非金属性比较：8.八电子稳定结构(ABn型)9.AxBy型如何推全：正负前后/化合价翻倍/主族加2后移/N元素7.对角线规则三、“位—构—性”的关系(16上海)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是：A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7B(16新课标Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是：A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸三、“位—构—性”的关系C三、“位—构—性”的关系(16新课标Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是：A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZB(16新课标Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a原子中只有1个电子，b2-和C+离子电子层结构相同，d与b同族。叙述错误的是：A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性A(16上海)已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是：A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2三、“位—构—性”的关系A(16江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属同一主族。说法正确的是：A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B2017高三化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第三讲化学键化学键电子式极性分子与非极性分子分子间作用力一、化学键1.定义：相邻、两个或多个、原子间、强烈、相互作用2.分类及比较：离子键、共价键(极性/非极性/配位)、金属键例：有化学键的断裂的是()；是化学反应的是()A.氯化氢气体溶于水形成溶液。B.露置在空气中的干冰不见了。C.固体氯化钠加热至熔融状态。D.向品红溶液中投入活性炭粉。E.工业上，用电解氯化钠溶液制氯气。化学反应的本质：旧键的断裂、新键的形成。ACEEA.既有离子键又有非极性键的物质B.由离子键、共价键、配位键构成的物质C.由强极性键构成但又不是强电解质的物质D.只含有共价键而无范德华力的化合物E.无化学键的物质Na2O2、CH3COONH4NH4Cl、NH4HHFSiO2、SiC稀有气体3.化学键与化合物类型的关系离子化合物：只要有离子键；熔融能导电的化合物；如：多数盐(AlCl3、醋酸铅、BeCl2、HgCl2、SnCl4、GeCl4等除外)、金属氧化物、强碱；离子化合物都是强电解质。一、化学键共价化合物：只有共价键；液态不导电；如：非金属氢化物、非金属氧化物、有机物。(15新课标Ⅱ)a、b、c、d元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。A-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。叙述错误的是：A.元素的非金属性次序为c＞b＞aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B一、化学键4.影响化学键强弱的因素离子键/金属键：先电荷、后半径共价键：先键数目、后半径5.键参数：键能、键长、键角键能与键长决定分子的稳定性键角与键长决定分子的空间结构例：下列说法中，能用化学键强弱解释的是：A.卤化氢的稳定性随原子序数的递增而减弱。B.钠、钾、钠钾合金的熔点依次降低。C.氨、水、氟化氢的沸点比同主族的氢化物高。D.工业上，用电解熔融氯化镁制取镁而不是氧化镁。AD(16上海)各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是：A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2C二、电子式1.原子2.离子3.离子化合物：离子+离子；不能下标合并4.共价化合物：结构式→短横变电子对→补齐孤对电子简单阳离子同离子符号；复杂阳离子、阴离子用中括号；·或×；对称与分散；二、电子式5.用电子式表示形成过程：(16天津节选)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为______。Q与水反应的化学方程式为______。Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑6.常见微粒的电子式：N2、CO2、NaOH、Na2O2、-OH、OH-、C2H5OH、NH4Cl、N2H4、NaHMgCl2、C2H2、C2H4、PCl3、HCHO、BF3、PCl5、O22-、H2O2、CCl4Cl2、NaOH、NH4+、H3O+、CaC2、CS2、H2S、Na3N、Mg、C、S二、电子式1.分子的极性与键的极性2.分子极性的判断电子对互斥——正负电荷中心——相似相溶三、极性分子与非极性分子ABn型，A为最高正价时往往为非极性分子。ABx：中心原子孤对电子数=1/2(a-xb)(15海南)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是：