高一必修一硫及其化合物-第三节

不小心打碎了水银温度计怎么办？盖上一层硫磺探矿者在印尼火山口取硫磺在印度尼西亚东爪哇区域，东爪哇火山是一座活火山，在火山口顶部凹陷200米深处溢出硫磺，并在其边上湖泊的形成硫酸液体。在火山活动不很剧烈时，由低处排放出浓重的气体烟雾萦绕，当气体与空气产生巨大温差而析出红色的硫磺水，经过自然固结纯硫形成板块状，本地矿工以此作为谋生方式。充满酸性的湖约一平方公里。在高温下，蓝色的湖水充满了硫酸和氯化氢气体。旁边的人是矿工们家庭中的人，在选择大块的硫磺以便于运输当地政府主管部为了安全地开发利用，他们采用了很低保护措施，致使危险气体和液体减少外溢污染环境。其具体工作由当地的矿工承包控制硫溢并得以回收，但承包者又由矿工承担了数公里的人工运输。矿工们在很恶劣的环境下工作一天仅能得到5.0万卢比（5元）。://tech.fsehome.com/show.aspx?title_id=1902461.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2硫单质的物理性质3.化学性质：既有氧化性又有还原性！S+O2==SO2点燃Fe+S==FeS△2Cu+S==Cu2S△还原性弱氧化性S的化合价-2、0、+4、+6+6一、硫H2S、S、SO2、SO3、H2SO4臭鸡蛋味，有剧毒，是一种大气污染物酸性氧化物酸雨对环境的危害强烈的刺激性气味有毒颜色状态毒性气味密度溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水(1︰40)能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10０Ｃ二氧化硫的物理性质思考：实验室用什么方法收集二氧化硫气体？探究1：SO2的溶解能力---实验4-71、将一集满SO2的试管倒置于水槽中,在水下拔去胶塞，观察2、待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口,取出放于试管架上备用实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？试管内水位上升,说明SO2易溶于水.(二)化学性质:1.具有酸性氧化物的通性(1)与水反应:SO2+H2O⇌H2SO3H2SO3是一种弱酸，（其酸性醋酸碳酸）不稳定，易分解。可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO==CaCO3高温与碱反应与碱性氧化物反应(2)与碱或碱性氧化物反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）与碱反应与碱性氧化物反应都是常温下反应，产物为亚硫酸盐过量CO2通入NaOH溶液中会生成什么物质？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO2（过量）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O过量CO2通入澄清石灰水中，实验现象？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)与碱或碱性氧化物反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2（过量）+NaOH=NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2（过量）+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O将过量SO2通入澄清石灰水的现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2将SO2通入CaCl2溶液中，会有沉淀生成吗？为什么？不会，因为亚硫酸酸性较弱，反应不能生成酸性较强的HCl。思考CaCl2+SO2+H2O=CaSO3+2HCl用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.SO2与碳酸氢钠反应思考：可否用Na2CO3溶液？不可以，二氧化碳会和碳酸钠溶液反应SO2+2NaHCO3==Na2SO3+CO2+H2OSO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂作为S的中间价态的物质化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂2.具有还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2⇌2SO3△催化剂从氧化还原的角度看SO2通入KMnO4溶液中——紫色褪去3.具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O+4-20向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察有什么变化。品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。这是检验SO2的方法之一。4.具有漂白性它因能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2与有颜色的溶液反应①与品红溶液②与石蕊试液③与高锰酸钾溶液现象：红色褪去，加热后又恢复原理：与色素结合成不稳定的无色物质现象：紫色石蕊试液变红但溶液不褪色原理：SO2与水反应生成酸性的亚硫酸现象：高锰酸钾溶液褪色原理：发生了氧化还原反应漂白性的物质漂白原理化学反应类型吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化活性炭潮湿氯气(即次氯酸)臭氧过氧化钠二氧化硫不同漂白剂漂白原理比较我们知道SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）小结SO2漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与H2O反应与碱反应酸性氧化物与碱性氧化物氧化性还原性+4价三、三氧化硫SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性加氧化剂加还原剂作为S的中间价态的物质化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂H2SSO32SO2+O22SO3催化剂△SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO4标准状况下是无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是酸性氧化物。工业生产H2SO4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3：CaSO4Na2SO4+H2O与水反应与碱反应与碱性氧化物反应二氧化硫和二氧化碳的鉴别及除杂（1）鉴别SO2气体常用方法是用品红溶液，看其能否使品红溶液褪色，有时还需再加热看溶液颜色能否复原（2）鉴别CO2气体常用方法是用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水变浑浊，过量时再变澄清当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2，再用澄清石灰水鉴别CO2气体。SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?SO2+2NaHCO3==Na2SO3+CO2+H2O√(过量)3、如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液品红溶液NaOH溶液褪色褪色不褪色先浑浊后澄清