广东省2017年高考化学二轮复习课件：有机化学专题复习1――物理性质用途专题

1、有机化学专题复习一有机物的物理性质和用途有机物的物理性质角度：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性颜色：绝大数有机物都是无色的。白色：葡萄糖、蔗糖、多糖淡黄色：TNT黑色或深棕色：石油被氧化的苯酚：显粉色状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、糖类（葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素）、高分子化合物、17个碳以上的烷烃烯烃炔烃、醋酸(16.6℃以下)液态：液态烃、卤代烃、醇、醚、醛、羧酸、低级酯（硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸）气态：4个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷粘稠状：乙二醇、丙三醇气味:无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙醛、乙酸甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯密度：比水轻：液态烃（苯、己烷、汽油）、一氯代烃、乙醇、低级酯比水重：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、二氯代烃、氯仿、溴代烃、碘代烃1、影响物质熔沸点的因素（1）分子间做作用力结构相似的有机物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高。如链烃同系物。

2、的沸点，随着相对分子质量的增大而升高，状态由气态（分子中碳原子数小于等于4者及新戊烷通常为气态）到液态，最后变为固态。（2）在同分异构体中，一般支链越多，分之间接触越困难，分之间作用力越小，其熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。但熔点也有例外，如：新戊烷＞正戊烷＞异戊烷。（3）分子的极性越强，分之间引力越大，故相对分子质量相近的有机物，其分子的极性越强，沸点就越高。如沸点：CH3CH2OH＞CH3CH2Cl＞CH3CH3。（4）氢键：相对分子质量接近的醇和烷烃，醇的沸点明显高，是因为醇分子之间可以形成氢键。熔沸点：水溶性：影响物质水溶性的因素：（1）大部分有机物一般易溶于有机溶剂，不易溶于水。亲水基一般包括：羟基(－OH)、醛基(－CHO)、羧基(－COOH)等。亲水基易和水分子形成氢键，增强有机物在水中的溶解性。憎水基一般包括：－R(烃基)、－NO2、－X、－COOR等。（2）含亲水基小分子有机物，亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。能溶于水的有机物：①小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等；②小分子醛：HCHO、CH3CH。

3、O、CH3CH2CHO等；③小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH等④低糖：葡萄糖、果糖、蔗糖；⑤氨基酸等。（3）.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性取决于憎水基团。如乙醇是由较小憎水基团--C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，也溶于四氯化碳等有机溶剂中。醇类物质在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。（4）.特殊物质(苯酚)在常温时，在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能和水以任意比例互溶。（5）.高分子化合物一般不易溶于水或有机溶剂，如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。二、有机物性质及运用正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)粮食酿酒涉及化学变化()(2)食醋除水垢利用了食醋氧化性()(3)甘油作护肤保湿剂，甘油起还原作用()(4)加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂()(5)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化()(6)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色()(7)包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃()(8)PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃()(9)聚氯乙。

4、烯分子中含碳碳双键()√√×××××××二、有机物性质及应用正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(10)和均能与溴水反应()(11)乙烯可作水果的催熟剂()(12)福尔马林可作食品保鲜剂()(13)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物()(14)煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类()(15)磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸()(16)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖()√√√××××正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。（17）用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维()（18）食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质()（19）加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性()（20）医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%()（21）油脂和蛋白质都属于高分子化合物()（22）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物()（23）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料()√√√××××。