氯化氢和盐酸

§2.1.2氯化氢和盐酸（HCl）一、氯化氢的物理性质1、颜色：2、状态：3、气味：4、密度：5、溶解度：6、毒性：无色常温常压下为气体有刺激性气味比空气大，标况下密度为1.63g/L1体积水溶解500体积氯化氢无毒喷泉实验目的：研究氯化氢的溶解性现象：烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶，变成红色，形成喷泉。结论：氯化氢极易溶于水（1:500）C＝=0.045mol/LVV/22.4所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？（标况下）C＝=0.045mol/LV’V’/22.4形成喷泉实验的条件？发生溶解——极易溶于水的气体（HCl、NH3）CO2——NaOH溶液发生反应：产生压力差气体被溶液完全吸收二、氯化氢的化学性质1、干燥的氯化氢气体的化学性质稳定2、和氨气反应HCl+NH3NH4Cl现象：产生白烟1、盐酸的物理性质：（1）纯净的盐酸为无色，工业用盐酸略带黄色。（2）易挥发。（3）常用的浓盐酸含氯化氢37％，密度1.19g/cm3。物质的量浓度约为（）三、盐酸2、盐酸的化学性质HClH++Cl－盐酸溶液中的微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH++OH－盐酸溶液中存在哪些微粒？（1）酸的通性（H+）：A、使指示剂变红；B、酸+碱→盐+水：HCl+NaOHNaCl＋H2OC、酸+碱性氧化物→盐+水:2HCl＋CuOCuCl2＋H2OD、酸+活泼金属→盐+氢气：2HCl＋ZnZnCl2＋H2↑E、酸+盐→新酸+新盐：2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑氯化氢与盐酸的比较氯化氢盐酸状态颜色无色气体（常温常压）无色液体组成微粒纯净物HCl分子混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)蓝色石蕊试纸不变红（无H+）变（H+）与Zn、Fe常温不反应反应生成氢气与AgNO3固体不反应（无Cl-）反应生成白色沉淀与AgNO3溶液反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀联系氯化氢盐酸溶于水挥发HClHCl三、烧碱和盐酸的工业生产原理2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH电解H2+Cl22HCl点燃1、电解饱和食盐水制烧碱2、氢氯燃烧合成氯化氢