上海高二化学学业水平考复习讲义2

向明高二化学4第二章以食盐为原料的化工产品——学案一、卤族元素1.Cl2的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、【例1】将下列实验现象填写完整：钠在氯气里剧烈燃烧，大量的热，生成色固体；铁丝在氯气中燃烧，有色的烟产生，溶于水得到色溶液；H2在氯气中安静地燃烧，产生色火焰，瓶口有；名称液氯氯水（新制）久置的氯水制备将Cl2将氯气溶于水——微粒分子离子2．漂粉精：了解漂粉精的主要成分、制法、漂白原理、失效原理【例2】工业上用和作原料来制造漂粉精。（1）写出表示漂粉精制备原理的化学方程式：；漂粉精的有效成分是，该物质在性溶液中，可以生成具有强氧化性的，有漂白杀菌作用。（2）漂粉精的杀菌漂白原理可用化学方程式表示为：；（3）漂粉精保存不当容易失效，用化学方程式表示其失效原理：。3.溴、碘卤素单质的性质：【例3】常温下，溴是色、容易、密度比水的液体，微溶于水，所以保存时应。检验溴水的一般方法：；在通常状况下，碘是一种色的固体，它的蒸气呈色，有气味。碘在受热时有现象，此现象属于性质，可利用此性质来会考章节复习学案(二)5碘；碘遇会变蓝，此性质属于性质，可用此性质进行碘的。溴和碘在水中溶解性都较，但它们都溶解于有机溶剂。检验碘水的一般方法：。4.结构、性质变化规律：（1）Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律：（2）Cl-、Br-、I-离子及其化合物的化学性质递变规律：【例4】卤素元素有，在自然界中均以态存在。卤族元素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中，它们容易得到个电子，表现出强的(选填金属或非金属)性，其中的原子半径最小，元素是最活泼的非金属。【例5】下列各物质与其用途相符合的是：（）物质用途物质用途○1氯气消毒剂○2含碘食盐预防甲状腺肿大○3淀粉可检验I2的存在○4次氯酸钠漂白织物，消毒剂○5溴化银制胶卷，感光纸○6碘化银人工降雨A．○1○2○3B．○1○4○5○6C．○1○2○3○4○5D．全部二、实验1．海水利用：（1）海水晒盐：原理、方法、提纯——应用过滤、蒸发等方法分离混合物（2）海水提溴：（海洋元素），三个步骤——浓缩、氧化、提取（3）海带中提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理——应用萃取、分液、蒸馏等方法分离混合物【例1】如何除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-？现有以下具体操作：（a）过滤（b）加足量（稍过量）的BaCl2溶液（c）加适量的稀盐酸（d）加足量（稍过量）的NaOH溶液（e）加足量的Na2CO3溶液（1）具体操作顺序为：【例2】（1）从海水提取溴，一般的步骤是（）。a.氧化、浓缩、提取b.浓缩、氧化、提取c.提取、氧化、浓缩【例3】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：海带a海带灰b悬浊液c含I-的溶液氯气d含I2的溶液e含I2的CCl4溶液蒸馏晶体碘（1）步骤c的操作方法是；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是。（2）步骤d所得溶液的颜色为，反应的离子方程式eCCl4向明高二化学6为。（3）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈色，下层液体呈色；步骤e的操作方法是，所用的主要实验仪器是。【例4】实验室制备氯气的化学方程式为：，气体发生装置用到的主要仪器有：，氯气中混有的HCl气体可以通过除去，收集Cl2可以采用或，多余的氯气可以通过溶液吸收，吸收Cl2的有关化学方程式为：。工业上通过方法制取氯气。实验室制备纯净干燥的氯气实验装置如图，【例5】实验室制备氯化氢气体的化学方程式：。该反应原理是利用酸制备酸。制得的HCl气体可用法收集。制得的氯化氢气体能使（填“湿润”或“干燥”）的蓝色石蕊试纸变，可以由此检验生成的气体。检验HCl气体的另一种方法是：。三、基本概念1.气体摩尔体积(Vm):约22.4升(研究对象是气体,条件是标况)标准状况:温度为00C或273K,压强为1.01X105Pa或1atm【例1】下列说法是否正确，为什么？（1）1mol任何气体的体积都是22.4L（）（2）1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L（）（3）1mol氯气、水、碘在标准状况下所含分子数相同（）（4）1mol氢气和水所含的分子数只有在标准状况下才相同（）2.气体体积、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗定律的关系：【例1】下列说法正确的是（）A、32gO2占有的体积约为22.4LB、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数