上海高二化学学业水平考复习讲义9

1第九章元素周期律及元素周期表1.元素周期律：指随的递增而呈变化的规律，其实质是。是元素周期律的具体表现形式。2.元素周期表的结构（1）原子序数：按由小到大编号（在上表中填写1-20号及铁元素）（2）周期（）：周期数=，标出短周期、长周期和不完全周期（3）族（）：共列，个族，标出各主族、副族、第VIII族和零族3.主族元素性质递变规律（1）同周期：每个周期从左到右，以元素开始，以元素结束。最外层电子数依次，原子半径()，得电子能力，失电子能力。（2）同主族：每个主族由上而下，以元素开始，逐渐过渡到元素（在上表中标出金属和非金属的界线）。电子层数依次，原子半径，得电子能力，失电子能力。4.主族元素的单质和化合物性质递变规律第三周期元素化合物性质比较元素NaMgAlSiPSCl最高正价/负价/—/—/—最高价氧化物Na2O对应水化物NaOH酸、碱性中强碱气态氢化物——————热稳定性——————很不稳定不稳定非金属性最强的元素，金属性最强的元素（在上表中标出）；氧化性最强的单质，还原性最强的单质；气态氢化物最稳定的是；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是，酸性最强的是。5.微粒半径比较2（1）一般电子层数越多，微粒半径越；（2）电子层数相同，核电荷数越多，微粒半径越；（3）电子层数相同，核电荷数也相同，核外电子越多，微粒半径越。比较下列微粒半径：r(Na)r(Na+)；r(Cl-)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)；r(Li)r(Na)；r(Cl-)r(I-)6.元素周期律的应用对工农业生产指导作用连线：半导体材料B族和VIII族催化剂，耐高温、耐腐蚀合金金属和非金属分界线对人畜安全的高效农药周期表右上角