上海高二化学学业水平考复习讲义1

高二会考复习1第一章打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。【例1】将人物与相关事件连线卢瑟福提出近代原子论道尔顿发现电子汤姆生α粒子的散射实验伦琴发现元素的放射放射性现象贝克勒尔发现X射线【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号模型（古典原子论）科学家惠施、墨子、德谟克利特等○1英国道尔顿○2英国汤姆生○3英国卢瑟福○8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中）○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位）2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A、B、C分别代表三种射线，其中A代表射线，本质上是；B代表射线，本质上是；C代表射线，本质上是。卢瑟福用粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能，说明；极少数的能，有的还被，说明。二、原子结构【例1】原子是由带电荷的原子核和构成；其中，原子核由带电荷的和电中性的构成。【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．57B．47C．61D．293【例3】符号为n-AZR的微粒，质量数是，核电荷数是，中子数是，电子数是2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图高二会考复习2（2）书写简单离子、OH—、NH4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）【例1】某元素原子结构中，M层电子数是L层电子数的3/4，则该元素是，请画出其离子结构示意图：。【例2】原子A的核电荷数为n，A2-与B3+的电子层结构相同，则B的质子数为。【例3】下列电子式中错误的是（）A．钠离子Na＋B．氢氧根离子C．氨气D．一氯甲烷E．氮气F．二氧化碳3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用(P10)；同素异形体【例1】具有的同种的不同互称同位素。同素异形体是指同种组成的不同的。【例2】下列各组微粒中，属于同位素的是：（）A．1H、2H+B．1H2O和2H2OC．D和TD．O2和O3【例3】1H、2H、3H、H2、H+是（）A、氢的五种元素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒【例4】C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物4．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量【例1】元素的相对原子质量是它的各种的相对原子质量。根据其所占的计算而得的平均值。某文献上记载35Cl和37Cl的相关数据如下：35Cl5.8110-233575.77%34.96975.77%37Cl6.1410-233724.23%36.96624.23%平均35.48535.453根据这些数据回答问题：表中，5.8110-23表示；35表示；24.23%表示；36.966表示；35.453表示；35.485表示。【例2】硼有两种同位素10B和11B，硼元素的平均相对原子质量为10.8，则10B高二会考复习3的丰度（原子个数百分比）为；11B的质量分数为。