中考化学常考知识点

中考化学常考知识点一、基本概念和原理1、分子、原子、元素：（1）保持物质“化学性质”的最小粒子是分子，氧气中含有氧分子。（2）“化学变化中”的最小粒子是“原子”。（3）分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。（4）物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。元素论种不论个。（5)物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。（6）决定元素“种类”的是“质子数”（或“核电荷数”）。（7）一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。（8）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。（9）质子数相同的粒子不一定是同种元素。（10）只含有一种元素的物质一定不是化合物。（11）决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。（12）决定“相对原子质量”的是“质子数＋中子数”。（13）在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。（14）H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素（15）元素符号：用拉丁文表示，书写时：一大写二小写。（16）元素符号含义：宏观表示这种元素，微观表示这种元素的一个原子。（17）化学式符号含义：宏观表示这种物质，微观表示这种物质的一个分子。（18）要求会背的元素符号：①1-20元素符号质子数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe质子数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa②锰Mn、钡Ba③金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu→（19）推断化学式的公式：A质量/A原子量：B质量/B原子量=A原子个数：B原子个数1、物质分类与变化：（1）混合物：多种物质、多种分子为混合物，空气、溶液是混合物。（2）空气是几种单质和几种化合物组成的混合物。（3）纯净物：碱式碳酸铜、水、二氧化碳、四氧化三铁、胆矾等是纯净物。（4）化合物：是化合物必是纯净物，是纯净物不一定化合物。（5）单质：纯净物中“一种元素、同种元素”为“单质”。铁是单质。（6）氧化物：“两种元素，氧在后”。H2O、Fe2O3是氧化物。（7）化学变化的特征是有新物质生成。（8）化学反应前后肯定不变的是原子的种类与数目（微观）。2、物质的性质：（1）物理性质：色态味、熔沸点、硬密度、挥发性、吸附性、溶解性等。（2）化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性、毒性、腐蚀性等。3、基本反应类型的特点：（1）化合（反应）“多变一”（2）分解（反应）“一变多”（3）置换（反应）“单换单”（4）复分解（反应）“两对换”5、化学方程式配平方法：最小公倍数法、奇偶法、观察法等。6、质量守恒：（1）“三不变”：在化学反应前后①“原子”（种类、数目、质量）不变（微观）②“元素”（种类、质量）不变③“物质的总质量”不变（2）“二变”：分子种类、物质种类改变（3）“一可能变”：分子数目可能改变7、化学式和化合价：（1）化学式书写：正左负右—标价—交叉相等—化简（2）化合价原则：金正非负单质零，正负总价和为零。（3）常见元素及原子团的化合价：一价氢、铵、钾、钠、银；（-1）氟、氯、氢氧、硝酸根；二价铍、镁、钙、钡、锌；（-2）氧、硫、碳酸、硫酸根；铜、汞二价；铁二、三；铝是正三、零是单。8．离子符号和化合价符号：离子符号歪戴帽，先写数字后写号；化合价正戴帽，后写数字先写号。9．离子结构示意图中阳离子和阴离子的判断：“里多阳，外多阴”10．原子结构示意图中金属和非金属元素及稳定性的判断：最外层电子数：金属4,非金属4，8个电子最稳定。11．溶液（1）溶液的特征：是均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。（2）溶液的组成：是“溶质”和“溶剂”，质量有加和性，体积没有加和性。（3）一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解不饱和”，“不能再溶为饱和”。（4）饱和溶液变为不饱和，方法是：加溶剂、改变温度。（5）不饱和溶液变为饱和，方法是：蒸发溶剂、改变温度、增加溶质。（6）溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质质量（克）。（7）影响溶解度的主要因素：固体：温度；气体：温度、压强；（8）溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量与溶液质量之比）。（9）溶液稀释前后，溶质质量不变。（10）溶质的质量分数的计算方法：烧杯法、十字交叉法、差量法等。（11）温度升高，S硝酸钾升高，S氯化钠变化不大，S氢氧化钙下降。（12）20℃,氯化钠的溶解度为36克，饱和溶液溶质的质量分数是26.5％二、元素及其化合物1、空气（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1空气成分口诀：空气本是混合气，体积分数要牢记；氮七八、氧二一，0.94是“稀”气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气。（2）三种气体污染物：CO、SO2、NO2，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。（3）空气中体积最大的气体是氮气。2、水（1）电解水：正氧负氢，“正阳（氧）门”，“复（负）兴（氢）门”，H2：O2体积比为2：1，氢元素与氧元素的质量比为1：8。（正、氧、少、重）（2）“水”是由氢、氧两种“元素”组成的（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。3、氧气（1）物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧为淡蓝色。（2）化学性质：化学性质比较活泼，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。（3）实验室制法：在实验室里通常采用加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾的方法来制取,用固、固加热型发生装置制备,用向上排气法和排水法收集。排水法收集的氧气更纯净。中考化学宝典秘诀(四)（4）在用氯酸钾制取氧气时，通常放入少量二氧化锰作催化剂。催化剂的特点是：一变两不变，与氧气多少无关。（5）工业制法：利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气法，是物理变化。（6）制取氧气质量：固-固=气（不适用于CO2、H2）（7）燃烧的条件：一是可燃物要与氧气接触；二是要使可燃物温度达到着火点。（8）灭火两种方法：将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。（9）燃烧和爆炸：燃烧都是化学变化,但爆炸不都是化学变化,如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸等因压强引起的爆炸是物理变化。（10）缓慢氧化：进行得很慢，不易被察觉，如:动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈都包含缓慢氧化。（11）自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧叫做自燃。但自燃是燃烧，不是缓慢氧化。（12）燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的区别：反应的剧烈程度不同。相同点：都是氧化反应，反应时都放热量。4、氢气（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。（2）化学性质：可燃性和还原性。它在还原反应中夺取氧，具有还原性，是还原剂。（3）实验室制法：常用锌和稀硫酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向下排气法和排水法收集。（4）足量金属，等量酸产生氢气一样多。（5）等量金属，足量酸，产生氢气由多到少：铝、镁、钠、铁、锌。（6）1克金属产生氢气的质量=化合价/原子量7初三化学复习资料5、二氧化碳（1）物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。（2）化学性质：①二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；不供给呼吸。②二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸易分解。碳酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红。③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（3）实验室制法：常用大理石或石灰石和稀盐酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向上排气法收集。（4）不用稀硫酸制二氧化碳的原因：生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。（5）工业制法：高温煅烧石灰石。（6）二氧化碳灭火原理：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。（7）二氧化碳的利弊：二氧化碳是空气的正常组分，无毒。虽只含0.03%，但对自然界的生命活动非常重要。但含量过高，会产生温室效应。（8）CO2和O2相互转化：光合作用吸收CO2放出O2，呼吸作用吸收O2放出CO2。中考化学宝典秘诀(五)6、一氧化碳（1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）化学性质：有可燃性、还原性、毒性。（3）一氧化碳的毒性：一氧化碳降低人体血红蛋白的携氧量而使人中毒。（4）一氧化碳和二氧化碳相互转化：2CO+O2点燃2CO2CO2+C高温2CO（5）除杂：CO2（CO）通过灼热氧化铜；CO（CO2）通入足量澄清石灰水。7、甲烷CH4（1）物理性质：俗称天然气、沼气。无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。（2）化学性质：可燃性。（3）用途：天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。8、乙醇C2H5OH（1）物理性质：乙醇俗称酒精。无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水以任意比率互溶，并能够溶解多种有机化合物。（2）化学性质：具有可燃性。（3）用途：①常作酒精灯和内燃机的燃料，俗称“绿色能源”。乙醇汽油是混合物。②医疗上用体积分数为70-75%的酒精来作消毒剂。③乙醇是用粮食酿造的。工业酒精是重要的化工原料，主要成分是乙醇，含有少量甲醇。9、甲醇CH3OH（1）物理性质：类似乙醇。（2）化学性质：具有可燃性。（3）甲醇的毒性：剧毒，饮后会使人眼睛失明，甚至死亡。10、醋酸（乙酸）CH3COOH（1）物理性质：无色透明、具有刺激性气味的液体，易溶于水。（2）化学性质：具有酸性，它能使紫色石蕊试液变成红色。11、煤、石油、天然气：三大化石燃料，是混合物。煤的干馏：是化学变化。石油蒸馏：是物理变化。12、铁（1）物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性。铁是电、热和磁的导体。铁粉为黑色。（2）化学性质：1、铁与氧气反应①在纯氧中，铁燃烧生成四氧化三铁。②在潮湿的空气中，铁易生成铁锈，（主要成分是Fe2O3）2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成亚铁盐和氢气。实验现象：有无色气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。