高中化学必修二第二章第一节-化学键与化学反应-课件

第2章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第2课时鲁科版化学必修2【复习提问】2.什么是离子键？共价键？从成键微粒、微粒间的作用、成键元素范围及成键原因等方面对它们进行比较。1.何为化学键？从化学键角度看化学反应的实质是什么？比较·整合离子键共价键成键微粒成键实质成键元素存在范围阴、阳离子原子阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对相互作用活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素一般是非金属元素只存在于离子化合物中，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、Na2SO4可存在于非金属单质（稀有气体除外），如H2、N2共价化合物，如HCl、CO2部分离子化合物，如NaOH、NH4Cl请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2离子键：NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共价键：CH4H2OHFO2CO2迁移·应用下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化学键知识分析它们的构成情况。物质形成化学键的微粒化学键类型水氨气二氧化碳氯化钾氯化钙H、O共价键N、HC、OCa2+、Cl-K+、Cl-共价键共价键离子键离子键3.化学键与物质构成（1）离子化合物含有离子键的化合物称为离子化合物。常见物质大多数盐：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等强碱：NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2等大多数碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO等铵盐：NH4Cl、NH4NO3等其他：Na2O2、Mg3N2等（2）共价化合物只含有共价键的化合物称为共价化合物。常见物质非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等大多数有机物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物只含有共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物——含有离子键的化合物；共价化合物——只含有共价键的化合物。3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物?离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2OFeONaOHNH3CuSO4HCl课堂练习离子化合物的性质：固态时不导电，熔化时也不导电大多数熔沸点较低共价化合物的性质：固态时不导电，形成溶液或熔化时导电熔沸点较高1.下列叙述正确的是A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键（AC）2.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键（B）4:判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×××√√二、化学反应中能量变化的实质1．化学反应中存在能量变化的原因物质中原子之间是通过化学键相结合的。在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要能量，在形成新化学键时，要能量。因此，在化学反应中，不仅有，而且伴随着。吸收释放物质变化能量变化2．完成下列表格1mol氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化1molH2的共价键断裂436kJ能量1molH2燃烧生成水蒸气的反应过程中(填“吸收”或“释放”)kJ能量0.5molO2的共价键断裂249kJ能量形成1molH2O(g)的共价键930kJ能量吸收吸收释放释放245你计算的方法是：断裂1molH2和0.5molO2中的共价键需要吸收的能量是436kJ＋249kJ＝685kJ，与形成1molH2O(g)的共价键释放出的930kJ能量相比，吸收的能量小于放出的能量，所以1molH2燃烧生成水蒸气时是释放能量，释放的能量为930kJ－685kJ＝245kJ。3．化学反应中存在能量变化的实质(1)形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应(填“吸收”或“释放”，下同)能量；(2)形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应能量。释放吸收(2)反应物生成物E1E2反应吸收能量E1E2反应释放能量(吸收能量E1)新化学键形成（释放能量E2）旧化学键断裂二、常见的吸收和释放能量的反应1．释放能量的反应主要有(1)反应，如木炭、CH4、H2、CO等在空气中的燃烧，H2在Cl2中燃烧等；(2)反应；(3)反应；(4)金属与酸的反应。2．吸收能量的反应常见的有(1)大多数反应，如CaCO3=====高温CaO＋CO2↑等；(2)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；(3)C与水蒸气反应、C与CO2反应等。燃烧化合中和分解随堂训练1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化C2．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．在化学变化中，反应物的化学能只能以热能的形式释放出来C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析对于放热反应，反应物的化学能以热能、光能、电能等形式释放出来；对于吸热反应，热能、光能、电能等转化为生成物的化学能，B项错误；葡萄糖被氧化放出热量，是化学能转化为热能，C项错误；植物光合作用是将太阳能转变为化学能，D项错误。A5．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶体。答案(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于