11高考化学――四大平衡常数的应用

高考化学——四大平衡常数的应用11．(2017·银川模拟)下列有关说法中正确的是()A．某温度时的混合溶液中c(H＋)＝√KWmol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D．常温下pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)2．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度(mol·L－1)0.50.500平衡浓度(mol·L－1)0.10.10.40.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol·L－13.一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中温度、反应物的起始量如表所示，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O下列说法正确的是()A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v(H2)＝0.2mol·L-1·min-1B．丙容器的体积V＜0.5LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4mol，则T1＜T24．(2017·盐城模拟)下列说法符合事实的是()A．物质的量浓度相同的NH4HSO4溶液和CH3COONH4溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)C．物质的量浓度均为0.02mol·L－1的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)＋c(HX)＝0.02mol·L－1D．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。在含Cl－、CrO4-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀5．(2016·全国丙卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc高考化学——四大平衡常数的应用2D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变6．(2017·廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体7．(2017·大庆模拟)已知，常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO3-)＋c(HCO3-)＝0.1mol·L－1C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的水解常数K≈10－7.6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)8．25℃时某些弱酸的电离常数如下表所示：CH3COOHHClOH2CO3K＝1.8×10－5K＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-9.Ⅰ.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图。(1)该反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)100℃时，该反应的平衡常数：K＝________(用a、b的代数式表示)。(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2，达到平衡时CO转化率__________(填“增大”“不变”或“减小”)。Ⅱ.T℃时，纯水中c(OH－)为10－6mol·L－1，则该温度时高考化学——四大平衡常数的应用3(1)将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9∶2混合，所得混合溶液的pH为________。(2)若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________。Ⅲ.在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)该氢氧化钠溶液浓度为________。(2)在B点，a________12.5mL(填“＜”“＞”或“＝”)。(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为____________。10．(2014·山东高考)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH10(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH20(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“”“”或“＝”)，平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________________________________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________________________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH11.在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。12.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法。该法的工艺流程如下：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色。(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)c．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O72-，需要________molFeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋高考化学——四大平衡常数的应用43OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－32，要使c(Cr3＋)降至1.0×10－5mol/L，溶液的pH应调至_________________________________________。13．(2015·广东佛山模拟)常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是()A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LC．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用V1LpH＝11的NaOH溶液与V2L0.1mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1V214．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物15．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________；(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，则a＝__________。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。16.(2016·株洲模拟)草酸即乙二酸，