12 化学计量在实验中的应用_02

气体摩尔体积molarvolumeofgas（3）初步结论：阅读P13—14科学探究I：电解水实验（1）生成的H2和O2和的体积比约是：（2）1.8g水电解生成H2g与O2g物质质量物质的量n（H2）∶n（O2）H2O22:10.21.60.1moL0.05moL2：1在相同状态下，1molH2和1molO2体积基本相同。0.2g1.6g科学探究表一（气体的密度为标准状态下密度）22.26L1.977CO222.25L0.0899H222.39L1.429O21mol物质体积密度g·L—1物质22.26L1.977CO222.25L0.0899H222.39L1.429O21mol物质体积密度g·L—1物质22.39L22.25L22.26L表二（表中所列物质的密度均在温度20℃下测定）53.55cm31.83H2SO418.03cm31H2O（液）10.12cm32.7Al7.12cm37.8Fe1mol物质体积密度/g·cm3物质名称53.55cm31.83H2SO418.03cm31H2O（液）10.12cm32.7Al7.12cm37.8Fe1mol物质体积密度/g·cm3物质名称思考：通过对表一和表二的分析和计算，能得出什么结论？7.12cm310.12cm318.03cm353.55cm3通过对表一和表二的分析和计算，能得出结论。（1）在相同状态下，1mol不同的固态或液态物质，体积不同。（2）在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。阅读P14物质体积的大小取决于哪些因素？粒子数目、粒子之间的距离、粒子大小。状态粒子数目粒子大小粒子间距离体积决定因素体积固态6.02×1023液态气态6.02×1023不同的粒子大小不同不同的粒子大小不同粒子间距离可忽略粒子间距离远大于粒子的直径粒子大小粒子间距离体积不同状况同体积同在相同状况下，1mol不同物质的体积的微观分析结论：相同状况下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。一.气体的摩尔体积(molarvolumeofgas)定义：单位:关系式：符号：标准状况：单位物质的量的气体所占的体积。L/mol或L·mol-1（m3/mol或m3·mol-1）Vm=V/nVm0℃、101kpa约为22.4L/mol（1）气体摩尔体积与温度、压强有关。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，25℃、101kpa时气体摩尔体积24.4L/mol，请你说说原因。（2）标准状况下，1molH2和O2混合气体的体积是多少？思考和交流1随堂练习：1.正误判断,对的在括号中划“√”，错的划“×”。①标况下，1molH2O的体积约为22.4L。()②常温常压下，1molO2的体积约为22.4L。()③常温常压下，1molN2的质量为28g。()④标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。()⑤22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。()⑥任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。()⑦只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。()×××××√√N、n、m、V之间的相互转化÷NA×NA×M÷MNnmV(气体)Vm×÷Vm(标况)(标况)n===NmVNAMVm相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）例1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？=2.2g44g·mol-1=0.05molV(CO2)=n(CO2)·Vm(CO2)=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L法1:n(CO2)=m[CO2]M[CO2]解：例2：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol-1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol答:该气体的相对分子质量为28同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。1、阿伏加德罗定律二、阿伏加德罗定律及推论2、理想气体状态方程PV=nRT3、推论（1）同温、同压：（2）同温、同体积：V1/V2=n1/n2，P1/P2=n1/n2例３：同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量Ｖ１n１m1/M1M2Ｖ2n２m2/M2M1＝＝＝例4、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（）。A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：P2/P1=n2/n1，逐一分析。A项：2H2+O2=2H2O（液）2mol1mol0.1mol0.05mol由计算知：余0.05molO2,因此P反应后/P反应前=n反应后/n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。B项：HCl+NH3=NH4Cl（固体）1mol1mol0.1mol0.1mol无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意C项：H2+Cl2=2HCl1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。D项：2CO+O2=2CO22mol1mol2mol0.1mol0.05mol0.1mol据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO20.1mol,故P反应后/P反应前=n反应后/n反应前=（0.1+0.05)mol/（0.1+0.1)mol=3/4（不合题意）A三、物质的量与化学反应分子数比标况下气体体积：点燃2H2+O22H2O质量比：物质的量比相同条件气体体积比：4g32g36g2122mol1mol2mol2体积1体积44.8L22.4L例5、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3A【作业】1.课时作业《快乐考生》P11-12。2.复习“物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积”。3.预习教材《物质的量》P15-17，并完成《8分钟》“训练5”。