化学第一轮复习――氧化还原反应专题(氧化性还原性强弱比较)

氧化还原反应专题高考化学一轮复习--微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。曾青涂铁，铁赤色如铜出自晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》请说说其中的化学反应原理?写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目。提示:曾青(CuSO4)1.从海水中提取溴单质提取粗食盐后的母液(Br-)Br2氯气氧化热空气Br2（g）冷凝粗溴2.从海产品中提取碘单质干海带灰浸泡氧化过滤提纯碘单质水氯气高纯度溴单质海水是巨大的资源宝库，我们从海水中提取溴,从海带中提取碘.例1．(2009北京理综-8)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色从上述实验证明:MnO4-、Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2[变式训练1]若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2!从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。H2O2+Cl2+MnCl24HClMnO2+（）浓↑2H2O+8Cl2+5MnCl22KCl+2+16HClKMnO4（）浓↑H2O2+2450℃4HCl+CuCl2O2Cl2例2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2微粒间氧化性、还原性的强弱比较！!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶液的酸碱性等有关。微粒间氧化性、还原性的强弱比较K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH氧化性逐渐增强氧化性Cl2、Br2、I2、S还原性Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱微粒间氧化性、还原性的强弱判断氧化性减弱还原性增强例3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LAl3+微粒间氧化性、还原性的强弱应用相对原子质量：Ag-108Cu-64Zn-65Al-27+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2微粒间氧化性、还原性的强弱比较【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？(1)单质间的置换反应：H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性：HClH2S(５)在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-(2)分别与铁反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3；Fe+S==FeS（条件：加热）微粒间氧化性、还原性的强弱判断(3)H2+Cl2==2HCl；H2+S===H2S（剧烈程度）从化学反应角度(4)元素周期表位置从原子结构角度[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要()①铁粉②浓硫酸③稀盐酸④烧碱⑤Cl2A.①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤请大家写出有关的化学方程式微粒间氧化性、还原性的强弱应用[继续探索]!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④!!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3-C.还原性:I2＞Br2＞I2D.还原性:I2＞Cl2＞Br2!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a小结与思考氧化还原反应微粒间氧化性、还原性强弱比较的应用在生活，生产中到处存在，命题将其应用与生产、生活紧密联系，考查学科内容知识的综合应用。而我们只要理清概念，掌握规律，仔细分析题目给出的信息就能从容应付！